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鲁教版九年级化学专题复习 金属活动性顺序的应用2 导学案（无答案）
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这是一份鲁教版九年级化学专题复习 金属活动性顺序的应用2 导学案（无答案），共2页。学案主要包含了Z+YSO4——ZSO4+Y，Z+H2SO4————不反应等内容，欢迎下载使用。
知识与技能：1.使学生掌握金属和酸的反应规律，并能做到初步运用。
2.使学生掌握金属和盐的反应规律，并能做到初步运用。
过程与方法：通过讨论提高学生的自主学习能力
情感态度与价值观：通过本节学习使学生对化学产生一定的兴趣，树立知识应用于实际的观点。
教学重点：通过复习突出金属活动性顺序的运用。
难点： 如何在一些知识及实际中运用金属活动性顺序
教学设计：通过复习引出金属和酸/盐反应的运用，意在通过学生的例题练习巩固，加深学生金属活动性顺序应用的重要性的认识，使学生通过本节的学习培养学生对知识的总结归纳应用的能力，培养良好的学习习惯。
教学过程：
一．（提问回顾）（师投影）Fe+H2SO4—— Zn+FeCl2————
K+HCl—— Fe+CuSO4——
Cu+HCl—— Cu+AgNO3——
( 学生回答)：能否发生反应，说明理由。
生练习：①你觉得能否发生置换反应，请说明理由。Ag+HCl—— Na+H2SO4——
Cu+HNO3—— Ca+FeCl2——
Fe+ H2SO4—— Fe+ CuSO4——
②已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的是（ ）
实验一 X+YSO4——XSO4+Y
实验二 Z+YSO4——ZSO4+Y
实验三X+H2SO4——XSO4+ H2
实验四 Z+H2SO4————不反应
师：通过最后两个反应你觉得可以怎样来制盐呢？
让生回答总结：金属+酸→盐+氢气
金属+酸→盐+金属
师：除了以上金属活动性还有哪些应用？
（师投影）一杯溶液欲证明它显酸性请至少给出三种方法。
（学生讨论）（师指导）（学生总结）：紫色石蕊试液
活动性大于氢的金属
碱性氧化物
难溶性碱
碳酸盐
师启发：可以用金属活动性大于氢的金属来判断溶液是否呈酸性。
（师投影）二。判定酸和金属的质量方面
在托盘天平的两边各放一只盛有足量且等量等质量分数的稀盐酸的烧杯，调节平衡。然后向左边加入5。6克铁，欲使天平再次平衡，应向右边加多少克镁？
将Mg Al Zn分别放入等质量分数的稀盐酸中，反应完成后，氢气质量相同，则可能是（ ）下列那种情况
三种金属质量相等，且盐酸足量
Mg Al Zn的质量比为12：9：32.5，且盐酸足量
盐酸质量相同，放入足量的三种金属
放入盐酸质量比为3：2：1，且盐酸无剩余
生练习：将一锌片放入FeCl2的溶液中，溶液质量变化了0。9克，问有多少锌参加了反应？
三．可以除杂质
（师投影）例1。怎样除掉括号中的杂质？
FeCl2（CuCl2）
Cu（Fe）
（学生答，并纠正）
例2．某工厂排出的酸性污水中含大量的Cu2+欲除去Cu2+并降低酸性,加入适量的下列物质不能出去的是( )
A Na2CO3 B CaO C FeCl3 D Fe
（师针对实际强调知识的应用性）
四．可以判定滤液或沉淀的成分
（师投影）①在AgNO3和Cu（NO3）的混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，析出金属。向滤液中加稀盐酸有白色沉淀产生，则析出的金属是（ ）
A Fe Cu B Cu Ag C Ag D Cu
②向AgNO3和Cu（NO3）Na NO3的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后
过滤，洗涤，将滤渣滴入稀盐酸，产生气泡，则滤液中有（ ）
Ａ Ａｇ＋ Ｃｕ２＋ Ｂ Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋ ＣＺｎ２＋ Ｎａ＋Ｄ Ｚｎ２＋ Ａｇ＋
（以上两个题，先让学生分组讨论，师做指导`启发，然后找学生回答`纠正）
小结:让一学生回答金属活动性顺序的应用,另找同学补充。
课后练习：１。把一定的Ｚｎ Ｍｇ分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后氢气的质量与时间如图所示，则Ｚｎ Ｍｇ的质量比是（ ）
Ａ １：１ Ｂ２４：６５ Ｃ ６５：２４ Ｄ 无法判断
２．下列各组物质，加水混合后搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．Cu SO4`Al` Na2SO4` B`Fe`Cu（NO3）2`Ag C`Zn`KNO3AgNO3 D` Cu`FeSO4 H2SO4
３．已知ＸＹＺ三种金属它们在溶液中能发生如下反应：Ｘ＋２ＹＣｌ→ＸＣｌ２＋２Ｘ，Ｚ＋ＸＣｌ２→ＺＣｌ２＋Ｘ，Ｘ＋２ＨＣｌ→ＸＣｌ２＋Ｈ２则三种金属在金属
活动性顺序表中的位置可能是（ ）
①ZXYH ②YHXZ ③XYHZ ④ ZXHY
A①② B①④C ②③ D③④
4`有ABCD四种金属已知只有C D能与稀硫酸反应放出氢气,向B的盐溶液中投入A有单质析出,D元素形成的碱易溶于水,C元素形成碱难溶于水,则四种金属的活动性顺序为( )
A A>B.>C.>D B. B>A>C>D C. D>C>A>B D. D>C>B>A
板书设计 金属活动性顺序的应用
判定反应能否发生
金属和酸 制取盐
判定酸性
金属和盐 判定酸和金属的质量
判定成分
除去杂质
知识与技能：1.使学生掌握金属和酸的反应规律，并能做到初步运用。
2.使学生掌握金属和盐的反应规律，并能做到初步运用。
过程与方法：通过讨论提高学生的自主学习能力
情感态度与价值观：通过本节学习使学生对化学产生一定的兴趣，树立知识应用于实际的观点。
教学重点：通过复习突出金属活动性顺序的运用。
难点： 如何在一些知识及实际中运用金属活动性顺序
教学设计：通过复习引出金属和酸/盐反应的运用，意在通过学生的例题练习巩固，加深学生金属活动性顺序应用的重要性的认识，使学生通过本节的学习培养学生对知识的总结归纳应用的能力，培养良好的学习习惯。
教学过程：
一．（提问回顾）（师投影）Fe+H2SO4—— Zn+FeCl2————
K+HCl—— Fe+CuSO4——
Cu+HCl—— Cu+AgNO3——
( 学生回答)：能否发生反应，说明理由。
生练习：①你觉得能否发生置换反应，请说明理由。Ag+HCl—— Na+H2SO4——
Cu+HNO3—— Ca+FeCl2——
Fe+ H2SO4—— Fe+ CuSO4——
②已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的是（ ）
实验一 X+YSO4——XSO4+Y
实验二 Z+YSO4——ZSO4+Y
实验三X+H2SO4——XSO4+ H2
实验四 Z+H2SO4————不反应
师：通过最后两个反应你觉得可以怎样来制盐呢？
让生回答总结：金属+酸→盐+氢气
金属+酸→盐+金属
师：除了以上金属活动性还有哪些应用？
（师投影）一杯溶液欲证明它显酸性请至少给出三种方法。
（学生讨论）（师指导）（学生总结）：紫色石蕊试液
活动性大于氢的金属
碱性氧化物
难溶性碱
碳酸盐
师启发：可以用金属活动性大于氢的金属来判断溶液是否呈酸性。
（师投影）二。判定酸和金属的质量方面
在托盘天平的两边各放一只盛有足量且等量等质量分数的稀盐酸的烧杯，调节平衡。然后向左边加入5。6克铁，欲使天平再次平衡，应向右边加多少克镁？
将Mg Al Zn分别放入等质量分数的稀盐酸中，反应完成后，氢气质量相同，则可能是（ ）下列那种情况
三种金属质量相等，且盐酸足量
Mg Al Zn的质量比为12：9：32.5，且盐酸足量
盐酸质量相同，放入足量的三种金属
放入盐酸质量比为3：2：1，且盐酸无剩余
生练习：将一锌片放入FeCl2的溶液中，溶液质量变化了0。9克，问有多少锌参加了反应？
三．可以除杂质
（师投影）例1。怎样除掉括号中的杂质？
FeCl2（CuCl2）
Cu（Fe）
（学生答，并纠正）
例2．某工厂排出的酸性污水中含大量的Cu2+欲除去Cu2+并降低酸性,加入适量的下列物质不能出去的是( )
A Na2CO3 B CaO C FeCl3 D Fe
（师针对实际强调知识的应用性）
四．可以判定滤液或沉淀的成分
（师投影）①在AgNO3和Cu（NO3）的混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，析出金属。向滤液中加稀盐酸有白色沉淀产生，则析出的金属是（ ）
A Fe Cu B Cu Ag C Ag D Cu
②向AgNO3和Cu（NO3）Na NO3的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后
过滤，洗涤，将滤渣滴入稀盐酸，产生气泡，则滤液中有（ ）
Ａ Ａｇ＋ Ｃｕ２＋ Ｂ Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋ ＣＺｎ２＋ Ｎａ＋Ｄ Ｚｎ２＋ Ａｇ＋
（以上两个题，先让学生分组讨论，师做指导`启发，然后找学生回答`纠正）
小结:让一学生回答金属活动性顺序的应用,另找同学补充。
课后练习：１。把一定的Ｚｎ Ｍｇ分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后氢气的质量与时间如图所示，则Ｚｎ Ｍｇ的质量比是（ ）
Ａ １：１ Ｂ２４：６５ Ｃ ６５：２４ Ｄ 无法判断
２．下列各组物质，加水混合后搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．Cu SO4`Al` Na2SO4` B`Fe`Cu（NO3）2`Ag C`Zn`KNO3AgNO3 D` Cu`FeSO4 H2SO4
３．已知ＸＹＺ三种金属它们在溶液中能发生如下反应：Ｘ＋２ＹＣｌ→ＸＣｌ２＋２Ｘ，Ｚ＋ＸＣｌ２→ＺＣｌ２＋Ｘ，Ｘ＋２ＨＣｌ→ＸＣｌ２＋Ｈ２则三种金属在金属
活动性顺序表中的位置可能是（ ）
①ZXYH ②YHXZ ③XYHZ ④ ZXHY
A①② B①④C ②③ D③④
4`有ABCD四种金属已知只有C D能与稀硫酸反应放出氢气,向B的盐溶液中投入A有单质析出,D元素形成的碱易溶于水,C元素形成碱难溶于水,则四种金属的活动性顺序为( )
A A>B.>C.>D B. B>A>C>D C. D>C>A>B D. D>C>B>A
板书设计 金属活动性顺序的应用
判定反应能否发生
金属和酸 制取盐
判定酸性
金属和盐 判定酸和金属的质量
判定成分
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