还剩32页未读，
继续阅读
2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份）
展开
这是一份2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份），共35页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份）
一、单项选择题
1．（2分）下列工艺中属于物理变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．雕刻石像 C．烧制陶瓷 D．冶炼钢铁
2．（2分）下列清洁用品中酸性最强的（ ）
A．炉具清洁剂pH＝13 B．肥皂pH＝10
C．牙膏pH＝8 D．厕所清洁剂pH＝1
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
4．（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红
C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．收集二氧化碳
C．测定溶液pH D．制备O2发生装置
6．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
7．（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．蔗糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
8．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
9．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
10．（2分）将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A．人体微量元素：Fe、Zn、I
B．有机物：葡萄糖、甲烷、淀粉
C．氮肥：KNO3、NH4NO3、CO（NH2）2
D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
11．（2分）下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（ ）
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
12．（2分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．保存维生素C不易温度过高
13．（2分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
14．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Ca2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
15．（2分）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
二、不定项选择题
16．（2分）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活泼性低于Cu
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用紫包菜制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水
D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
19．（2分）如图是碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系催化CO和H2O反应的微观模型。下列说法正确的是（ ）
A．图示中有3种化合物
B．反应中金原子对CO起吸附催化作用
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．反应中CO和H2O质量比是14：9
20．（2分）如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
三、非选择题
21．（10分）“民以食为天”
扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分
营养素
蛋白质
油脂
碳水化合物
维生素
铁
钙
含量
39.6g
23.5g
104.7
58.2mg
25mg
110mg
（1）表中“钙 110mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
A．元素B．原子C．分子D．离子
（2）人如果缺乏维生素A容易引起 症。
（3）用化学符号表示：两个钙离子 ，一个水分子 。
（4）铁元素是人体必需的 元素。（选填“常量”或“微量”）
（5）碳水化合物是 的俗称。
（6）植物光合作用的化学方程式是 。
（7）“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜级是由 制成（选填字母：A．聚乙烯 B．聚氯乙烯），它具有 。（选填字母：A．热固性 B．热塑性）
22．（11分）“安得广厦千万间”。
（1）钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，钢的含碳量 生铁的含碳量（填“高于”或者“低于”），合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质 而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的 性。
（2）厨房所用燃料﹣﹣﹣天然气，它完全燃烧的化学方程式是 ，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 （填“大”或“小”）。
“门外迢迢行路”
（3）共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和 的合金，铁在 的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe2O3•xH2O表示，请写出铁生锈的化学方程式 。
传承中华传统文化
（4）下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是 。
A．《石灰吟》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明•宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉•刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
23．（9分）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
24．（14分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，装置I～N中不具有此优点的装置有： 。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→ → → → （填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将 放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是 。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置 （填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择） ，反应的化学方程式为 。
25．（16分）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如如图1所示的实验流程。
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
③在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
④室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 。
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 。
（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 。判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 。
（4）操作1的名称是 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 。此过程中，洗涤的目的是 。
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现：当HAc加入量为 mL时，产物的纯度较高。
（8）实验室中可用KMnO4制取氧气。理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1．（2分）下列工艺中属于物理变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．雕刻石像 C．烧制陶瓷 D．冶炼钢铁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酿造米酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）下列清洁用品中酸性最强的（ ）
A．炉具清洁剂pH＝13 B．肥皂pH＝10
C．牙膏pH＝8 D．厕所清洁剂pH＝1
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．炉具清洁剂的pH＝13，大于7，显碱性；
B．肥皂的pH＝10，大于7，显碱性；
C．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性；
D．厕所清洁剂pH＝1，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故选项说法正确。
C、金属铜具有优良的导电性，可用作导电材料，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
4．（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红
C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，取出表面变红，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
D、硫在空气燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．收集二氧化碳
C．测定溶液pH D．制备O2发生装置
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据收集二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据制备O2发生装置进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
B、收集二氧化碳，进气导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需加热，属于固液常温型；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）＝216：32：42＝108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．蔗糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，是因为该溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、蔗糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【分析】洗涤剂能够乳化油污，氢氧化钠能和油污中的物质反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
一种元素可以组成单质、混合物，但是不能组成化合物。
【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，故选项说法错误。
C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。
D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A．人体微量元素：Fe、Zn、I
B．有机物：葡萄糖、甲烷、淀粉
C．氮肥：KNO3、NH4NO3、CO（NH2）2
D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
【分析】A、根据人体中的微量元素分析；
B、根据有机物的概念分析；
C、根据氮肥的概念分析；
D、根据碱的概念分析。
【解答】解：A、Fe、Zn、I都属于人体微量元素，故正确；
B、葡萄糖、甲烷、淀粉都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；
C、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故错误；
D、氢氧化钾、熟石灰、烧碱都属于碱，故正确。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握人体微量元素、有机物的概念以及肥料的分类等即可顺利解答。
11．（2分）下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（ ）
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
【分析】A．根据人体的供能物质来分析；
B．根据人体生命活动所需基本物质来分析；
C．根据绿色植物光合作用的原理来分析；
D．根据氯化铅属于重金属盐来分析。
【解答】解：A．糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，其中糖类是人体生命活动主要供能物质，选项说法错误；
B．水、空气、食物是人体生命活动所需的最基本的化学物质，不包括阳光，选项说法错误；
C．绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖属于有机物，即绿色植物光合作用将无机物转化为有机物，选项说法正确；
D．氯化铅是一种重金属盐，有毒，不能代替氯化钠作为食品添加剂，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键。
12．（2分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．保存维生素C不易温度过高
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据实验②氯化铁溶液黄色消失，进行分析判断。
C、根据维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，进行分析判断。
D、根据维生素C的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。实验①中紫色石蕊溶液变红色，说明维生素C溶液呈酸性，故选项说法正确。
B、实验②氯化铁溶液黄色消失，说明实验②FeCl3可与维生素C反应，故选项说法正确。
C、维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，实验③中蓝色的淀粉碘酒溶液不褪色，说明加热会破坏维生素C，故选项说法错误。
D、加热会破坏维生素C，则保存维生素C不易温度过高，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色等是正确解答本题的关键。
13．（2分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
【分析】根据向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜进行分析。
【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁会把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，所以
A、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故A错误；
B、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故B错误；
C、铁粉有剩余，滤液中就不会有硫酸铜存在，故C正确；
D、通过推导可知，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可解答。
14．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Ca2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH﹣，故B选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH﹣，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2分）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
【分析】根据盐酸和金属反应生成盐酸盐和氢气，依据氢气的质量计算出参加反应的盐酸的质量和氯元素的质量，进而计算出参加反应的金属的质量，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g，
4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律和均衡法的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
二、不定项选择题
16．（2分）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活泼性低于Cu
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；
B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；
C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；
D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性。
【解答】解：A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。
17．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量碱石灰具有吸水性，且能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用紫包菜制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水
D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
C、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
D、根据面粉中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的。
B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项能达到预期目的。
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项能达到预期目的。
D、面粉中含有淀粉，加碘盐中不含碘单质，不能用面粉检验食用盐是否是加碘盐，故选项不能达到预期目的。
故选：AD。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）如图是碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系催化CO和H2O反应的微观模型。下列说法正确的是（ ）
A．图示中有3种化合物
B．反应中金原子对CO起吸附催化作用
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．反应中CO和H2O质量比是14：9
【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A.由分子结构模型可知，该反应中有四种物质的分子是由不同种原子构成的，均属于化合物，选项说法错误；
B.从图可以看出，该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，反应中CO和H2O质量比是28：18＝14：9，选项说法正确。
故选：BD。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
20．（2分）如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【分析】A、显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
B、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确；
B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中时，最终是镁和稀盐酸反应生成的氢气多，并且镁比锌活泼，反应需要时间短，该选项对应关系不正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、非选择题
21．（10分）“民以食为天”
扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分
营养素
蛋白质
油脂
碳水化合物
维生素
铁
钙
含量
39.6g
23.5g
104.7
58.2mg
25mg
110mg
（1）表中“钙 110mg”里的“钙”是指 A （填字母编号）。
A．元素B．原子C．分子D．离子
（2）人如果缺乏维生素A容易引起 夜盲 症。
（3）用化学符号表示：两个钙离子 2Ca2+ ，一个水分子 H2O 。
（4）铁元素是人体必需的 微量 元素。（选填“常量”或“微量”）
（5）碳水化合物是 糖类 的俗称。
（6）植物光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 。
（7）“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜级是由 A 制成（选填字母：A．聚乙烯 B．聚氯乙烯），它具有 B 。（选填字母：A．热固性 B．热塑性）
【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据维生素与人体健康的关系来分析；
（3）根据化学用语的书写方法来分析；
（4）根据人体所需元素的分类来分析；
（5）根据糖类物质的俗称来分析；
（6）根据光合作用的原理来分析；
（7）根据化学方程式的写法、塑料的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以表中“钙 110mg”里的“钙”是指元素；故填：A；
（2）人体缺乏维生素A容易引起夜盲症；故填：夜盲；
（3）两个钙离子可以表示为2Ca2+；一个水分子可以表示为H2O；故填：2Ca2+；H2O；
（4）铁元素是人体必需的微量元素；故填：微量；
（5）碳水化合物是糖类的俗称；故填：糖类；
（6）植物通过光合作用，吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（7）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以这种保鲜级是由聚乙烯制成的，受热易熔化，属于热塑性塑料；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；A；B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22．（11分）“安得广厦千万间”。
（1）钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，钢的含碳量 低于 生铁的含碳量（填“高于”或者“低于”），合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质 变性 而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的 吸附 性。
（2）厨房所用燃料﹣﹣﹣天然气，它完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 大 （填“大”或“小”）。
“门外迢迢行路”
（3）共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和 碳 的合金，铁在 水和氧气 的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe2O3•xH2O表示，请写出铁生锈的化学方程式 4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O 。
传承中华传统文化
（4）下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是 A 。
A．《石灰吟》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明•宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉•刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
【分析】（1）根据铁合金的含碳量、甲醛的毒性以及活性炭的性质来分析；
（2）根据燃气燃烧的原理以及促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）根据铁合金的种类以及铁锈蚀的原理来分析；
（4）根据所学化学知识来分析。
【解答】解：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以钢的含碳量低于生铁的含碳量，合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质变性而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的吸附性；故填：低于；变性；吸附；
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若观察到火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成的，需将灶具的空气进风口调大；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；大；
（3）钢是铁和碳的合金，铁在与空气中的氧气和水共同接触时会生锈，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，反应的方程式为：4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O；故填：碳；水和氧气；4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O；
（4）A、要留清白在人间，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。其中“清白”指碳酸钙，故选项说法错误。
B、“凿开混沌得乌金…．不辞辛苦出山林”，描述的煤炭的开采，其中“乌金”主要成分是煤炭，故选项说法正确。
C、消石、硫磺是制火药的主要原料，以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药，故选项说法正确。
D、曾青得铁则化为铜，文中的“曾青”指的是铜的化合物，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查与生产生活相关的化学基础知识，需熟记。
23．（9分）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 氢氧化钠 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 Na+、OH﹣ （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH 减小 （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 蓝 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 H2O 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （写出一个即可）。
【分析】NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电。
故填：氢氧化钠；Na+、OH﹣。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。
故填：减小。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；
由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O。
故填：蓝；H2O。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示：
图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（14分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE （从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，装置I～N中不具有此优点的装置有： JM 。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→ e → f → c → d （填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将 燃着的木条 放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是 硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行 。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置 M （填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择） AD ，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
【分析】（1）根据装置特点选择反应物，然后据此书写化学方程式；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点总结装置优点；根据题目要求和装置特点回答此题；
（3）根据气体性质选择进气口；根据气体吸收的原则分析回答此题；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；根据硫酸钙的性质分析回答此题；
（5）根据题目要求选择发生装置；
（6）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E为收集装置；装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；J没有止水夹，无法形成密闭空间，同时液体也无法实现固液分离，M注射器可以控制加入反应物浓度，控制反应速率，故选JM；
故答案为：BE；可以控制反应的发生和停止；JM。
（3）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以此时从短口b进气；为了确保气体充分与吸收剂接触，需要都从长口进气，短口出气，同时制得干燥气体，则浓硫酸放在最后，所以顺序为e→f→c→d；
故答案为：b；e；f；c；d。
（4）二氧化碳不支持燃烧，所以验满时，将燃着的木条置于瓶口；硫酸钙为微溶物，覆盖在固体表面，阻止了与酸接触，无法产生足量的二氧化碳；
故答案为：燃着的木条；硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。
（5）控制反应速率需要控制反应物浓度，所以可以利用M，注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应物速率；
故答案为：M。
（6）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：AD；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（16分）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如如图1所示的实验流程。
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
③在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
④室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O 。
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 。
（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 K2CO3 。判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 全是紫红色（或无墨绿色）痕迹 ，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 产物中会混有KHCO3 。
（4）操作1的名称是 过滤 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，玻璃棒的作用是 引流 。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ 降温结晶 →过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 防止高锰酸钾受热分解 。此过程中，洗涤的目的是 除去产物中的碳酸钾等杂质 。
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 MnO2 （填化学式）。
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现：当HAc加入量为 35 mL时，产物的纯度较高。
（8）实验室中可用KMnO4制取氧气。理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
【分析】（1）依据流程图的信息和题中信息分析；
（2）依据反应物的接触面积与反应的关系分析；
（3）依据化学反应前后原子的种类和个数不变分析；依据K2MnO4和KMnO4溶液的颜色分析；依据题中资料③④分析；
（4）依据流程图信息分析，依据过滤操作的仪器及作用分析；
（5）依据题中信息和物质的性质分析；
（6）依据流程图的信息分析；
（7）依据图2曲线分析；
（8）依据高锰酸钾分解的反应方程式和题中数据分析。
【解答】解：（1）分析流程图的信息可知，共熔时的反应物为MnO2、KOH、O2，共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，则反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；故填：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；
（2）反应物的接触面积越大，反应越充分，则浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，分析3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2（ ）可知，反应前K、Mn、O、C的个数为6、3、16、2，反应后K、Mn、O、C的个数为2、3、10、0，则反应后另一个物质为K2CO3；K2MnO4水溶液呈墨绿色，KMnO4溶液的颜色为紫红色，则判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3，室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g，说明在K2CO3溶液中持续通入CO2，若CO2过多，会有KHCO3析出，则当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是产物中会混有KHCO3；故填：K2CO3；全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有KHCO3；
（4）分析流程图信息可知，操作1为固液分离，则操作1的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）分析流程可知，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干；高锰酸钾受热易分解，则烘干时，温度不宜过高，原因防止高锰酸钾受热分解；洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质；故填：降温结晶；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质；
（6）分析流程图的信息可知，MnO2即是共熔时的原料，又是歧化反应的生成物，则从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是MnO2，故填：MnO2；
（7）分析图2曲线可知，当HAc加入量为35mL时，产物的纯度较高，故填：35；
（8）设理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x＝3.2g
答：理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得3.2g氧气。
【点评】此题主要考查实验探究能力和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份）
一、单项选择题
1．（2分）下列工艺中属于物理变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．雕刻石像 C．烧制陶瓷 D．冶炼钢铁
2．（2分）下列清洁用品中酸性最强的（ ）
A．炉具清洁剂pH＝13 B．肥皂pH＝10
C．牙膏pH＝8 D．厕所清洁剂pH＝1
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
4．（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红
C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．收集二氧化碳
C．测定溶液pH D．制备O2发生装置
6．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
7．（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．蔗糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
8．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
9．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
10．（2分）将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A．人体微量元素：Fe、Zn、I
B．有机物：葡萄糖、甲烷、淀粉
C．氮肥：KNO3、NH4NO3、CO（NH2）2
D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
11．（2分）下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（ ）
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
12．（2分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．保存维生素C不易温度过高
13．（2分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
14．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Ca2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
15．（2分）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
二、不定项选择题
16．（2分）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活泼性低于Cu
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用紫包菜制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水
D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
19．（2分）如图是碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系催化CO和H2O反应的微观模型。下列说法正确的是（ ）
A．图示中有3种化合物
B．反应中金原子对CO起吸附催化作用
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．反应中CO和H2O质量比是14：9
20．（2分）如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
三、非选择题
21．（10分）“民以食为天”
扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分
营养素
蛋白质
油脂
碳水化合物
维生素
铁
钙
含量
39.6g
23.5g
104.7
58.2mg
25mg
110mg
（1）表中“钙 110mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
A．元素B．原子C．分子D．离子
（2）人如果缺乏维生素A容易引起 症。
（3）用化学符号表示：两个钙离子 ，一个水分子 。
（4）铁元素是人体必需的 元素。（选填“常量”或“微量”）
（5）碳水化合物是 的俗称。
（6）植物光合作用的化学方程式是 。
（7）“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜级是由 制成（选填字母：A．聚乙烯 B．聚氯乙烯），它具有 。（选填字母：A．热固性 B．热塑性）
22．（11分）“安得广厦千万间”。
（1）钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，钢的含碳量 生铁的含碳量（填“高于”或者“低于”），合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质 而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的 性。
（2）厨房所用燃料﹣﹣﹣天然气，它完全燃烧的化学方程式是 ，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 （填“大”或“小”）。
“门外迢迢行路”
（3）共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和 的合金，铁在 的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe2O3•xH2O表示，请写出铁生锈的化学方程式 。
传承中华传统文化
（4）下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是 。
A．《石灰吟》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明•宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉•刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
23．（9分）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
24．（14分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，装置I～N中不具有此优点的装置有： 。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→ → → → （填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将 放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是 。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置 （填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择） ，反应的化学方程式为 。
25．（16分）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如如图1所示的实验流程。
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
③在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
④室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 。
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 。
（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 。判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 。
（4）操作1的名称是 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 。此过程中，洗涤的目的是 。
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现：当HAc加入量为 mL时，产物的纯度较高。
（8）实验室中可用KMnO4制取氧气。理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
2021年江苏省扬州市仪征市中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1．（2分）下列工艺中属于物理变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．雕刻石像 C．烧制陶瓷 D．冶炼钢铁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酿造米酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）下列清洁用品中酸性最强的（ ）
A．炉具清洁剂pH＝13 B．肥皂pH＝10
C．牙膏pH＝8 D．厕所清洁剂pH＝1
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．炉具清洁剂的pH＝13，大于7，显碱性；
B．肥皂的pH＝10，大于7，显碱性；
C．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性；
D．厕所清洁剂pH＝1，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故选项说法正确。
C、金属铜具有优良的导电性，可用作导电材料，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
4．（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红
C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，取出表面变红，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
D、硫在空气燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．收集二氧化碳
C．测定溶液pH D．制备O2发生装置
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据收集二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据制备O2发生装置进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
B、收集二氧化碳，进气导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需加热，属于固液常温型；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C．由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）＝216：32：42＝108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．蔗糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，是因为该溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、蔗糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【分析】洗涤剂能够乳化油污，氢氧化钠能和油污中的物质反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
一种元素可以组成单质、混合物，但是不能组成化合物。
【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，故选项说法错误。
C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。
D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A．人体微量元素：Fe、Zn、I
B．有机物：葡萄糖、甲烷、淀粉
C．氮肥：KNO3、NH4NO3、CO（NH2）2
D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
【分析】A、根据人体中的微量元素分析；
B、根据有机物的概念分析；
C、根据氮肥的概念分析；
D、根据碱的概念分析。
【解答】解：A、Fe、Zn、I都属于人体微量元素，故正确；
B、葡萄糖、甲烷、淀粉都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；
C、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故错误；
D、氢氧化钾、熟石灰、烧碱都属于碱，故正确。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握人体微量元素、有机物的概念以及肥料的分类等即可顺利解答。
11．（2分）下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（ ）
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
【分析】A．根据人体的供能物质来分析；
B．根据人体生命活动所需基本物质来分析；
C．根据绿色植物光合作用的原理来分析；
D．根据氯化铅属于重金属盐来分析。
【解答】解：A．糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，其中糖类是人体生命活动主要供能物质，选项说法错误；
B．水、空气、食物是人体生命活动所需的最基本的化学物质，不包括阳光，选项说法错误；
C．绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖属于有机物，即绿色植物光合作用将无机物转化为有机物，选项说法正确；
D．氯化铅是一种重金属盐，有毒，不能代替氯化钠作为食品添加剂，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键。
12．（2分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．保存维生素C不易温度过高
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据实验②氯化铁溶液黄色消失，进行分析判断。
C、根据维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，进行分析判断。
D、根据维生素C的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。实验①中紫色石蕊溶液变红色，说明维生素C溶液呈酸性，故选项说法正确。
B、实验②氯化铁溶液黄色消失，说明实验②FeCl3可与维生素C反应，故选项说法正确。
C、维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，实验③中蓝色的淀粉碘酒溶液不褪色，说明加热会破坏维生素C，故选项说法错误。
D、加热会破坏维生素C，则保存维生素C不易温度过高，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色等是正确解答本题的关键。
13．（2分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
【分析】根据向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜进行分析。
【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁会把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，所以
A、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故A错误；
B、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故B错误；
C、铁粉有剩余，滤液中就不会有硫酸铜存在，故C正确；
D、通过推导可知，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可解答。
14．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Ca2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH﹣，故B选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH﹣，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2分）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
【分析】根据盐酸和金属反应生成盐酸盐和氢气，依据氢气的质量计算出参加反应的盐酸的质量和氯元素的质量，进而计算出参加反应的金属的质量，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g，
4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律和均衡法的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
二、不定项选择题
16．（2分）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活泼性低于Cu
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；
B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；
C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；
D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性。
【解答】解：A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。
17．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量碱石灰具有吸水性，且能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用紫包菜制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水
D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
C、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
D、根据面粉中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的。
B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项能达到预期目的。
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项能达到预期目的。
D、面粉中含有淀粉，加碘盐中不含碘单质，不能用面粉检验食用盐是否是加碘盐，故选项不能达到预期目的。
故选：AD。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）如图是碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系催化CO和H2O反应的微观模型。下列说法正确的是（ ）
A．图示中有3种化合物
B．反应中金原子对CO起吸附催化作用
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．反应中CO和H2O质量比是14：9
【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A.由分子结构模型可知，该反应中有四种物质的分子是由不同种原子构成的，均属于化合物，选项说法错误；
B.从图可以看出，该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，反应中CO和H2O质量比是28：18＝14：9，选项说法正确。
故选：BD。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
20．（2分）如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【分析】A、显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
B、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确；
B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中时，最终是镁和稀盐酸反应生成的氢气多，并且镁比锌活泼，反应需要时间短，该选项对应关系不正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、非选择题
21．（10分）“民以食为天”
扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分
营养素
蛋白质
油脂
碳水化合物
维生素
铁
钙
含量
39.6g
23.5g
104.7
58.2mg
25mg
110mg
（1）表中“钙 110mg”里的“钙”是指 A （填字母编号）。
A．元素B．原子C．分子D．离子
（2）人如果缺乏维生素A容易引起 夜盲 症。
（3）用化学符号表示：两个钙离子 2Ca2+ ，一个水分子 H2O 。
（4）铁元素是人体必需的 微量 元素。（选填“常量”或“微量”）
（5）碳水化合物是 糖类 的俗称。
（6）植物光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 。
（7）“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜级是由 A 制成（选填字母：A．聚乙烯 B．聚氯乙烯），它具有 B 。（选填字母：A．热固性 B．热塑性）
【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据维生素与人体健康的关系来分析；
（3）根据化学用语的书写方法来分析；
（4）根据人体所需元素的分类来分析；
（5）根据糖类物质的俗称来分析；
（6）根据光合作用的原理来分析；
（7）根据化学方程式的写法、塑料的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以表中“钙 110mg”里的“钙”是指元素；故填：A；
（2）人体缺乏维生素A容易引起夜盲症；故填：夜盲；
（3）两个钙离子可以表示为2Ca2+；一个水分子可以表示为H2O；故填：2Ca2+；H2O；
（4）铁元素是人体必需的微量元素；故填：微量；
（5）碳水化合物是糖类的俗称；故填：糖类；
（6）植物通过光合作用，吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（7）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以这种保鲜级是由聚乙烯制成的，受热易熔化，属于热塑性塑料；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；A；B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22．（11分）“安得广厦千万间”。
（1）钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，钢的含碳量 低于 生铁的含碳量（填“高于”或者“低于”），合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质 变性 而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的 吸附 性。
（2）厨房所用燃料﹣﹣﹣天然气，它完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 大 （填“大”或“小”）。
“门外迢迢行路”
（3）共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和 碳 的合金，铁在 水和氧气 的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe2O3•xH2O表示，请写出铁生锈的化学方程式 4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O 。
传承中华传统文化
（4）下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是 A 。
A．《石灰吟》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭
C．《天工开物》（明•宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
D．《淮南万毕术》（西汉•刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物
【分析】（1）根据铁合金的含碳量、甲醛的毒性以及活性炭的性质来分析；
（2）根据燃气燃烧的原理以及促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）根据铁合金的种类以及铁锈蚀的原理来分析；
（4）根据所学化学知识来分析。
【解答】解：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以钢的含碳量低于生铁的含碳量，合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质变性而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的吸附性；故填：低于；变性；吸附；
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若观察到火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成的，需将灶具的空气进风口调大；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；大；
（3）钢是铁和碳的合金，铁在与空气中的氧气和水共同接触时会生锈，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，反应的方程式为：4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O；故填：碳；水和氧气；4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3•xH2O；
（4）A、要留清白在人间，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。其中“清白”指碳酸钙，故选项说法错误。
B、“凿开混沌得乌金…．不辞辛苦出山林”，描述的煤炭的开采，其中“乌金”主要成分是煤炭，故选项说法正确。
C、消石、硫磺是制火药的主要原料，以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药，故选项说法正确。
D、曾青得铁则化为铜，文中的“曾青”指的是铜的化合物，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查与生产生活相关的化学基础知识，需熟记。
23．（9分）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 氢氧化钠 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 Na+、OH﹣ （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH 减小 （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 蓝 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 H2O 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （写出一个即可）。
【分析】NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电。
故填：氢氧化钠；Na+、OH﹣。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。
故填：减小。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；
由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O。
故填：蓝；H2O。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示：
图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（14分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE （从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，装置I～N中不具有此优点的装置有： JM 。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→ e → f → c → d （填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将 燃着的木条 放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是 硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行 。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置 M （填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择） AD ，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
【分析】（1）根据装置特点选择反应物，然后据此书写化学方程式；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点总结装置优点；根据题目要求和装置特点回答此题；
（3）根据气体性质选择进气口；根据气体吸收的原则分析回答此题；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；根据硫酸钙的性质分析回答此题；
（5）根据题目要求选择发生装置；
（6）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E为收集装置；装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；J没有止水夹，无法形成密闭空间，同时液体也无法实现固液分离，M注射器可以控制加入反应物浓度，控制反应速率，故选JM；
故答案为：BE；可以控制反应的发生和停止；JM。
（3）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以此时从短口b进气；为了确保气体充分与吸收剂接触，需要都从长口进气，短口出气，同时制得干燥气体，则浓硫酸放在最后，所以顺序为e→f→c→d；
故答案为：b；e；f；c；d。
（4）二氧化碳不支持燃烧，所以验满时，将燃着的木条置于瓶口；硫酸钙为微溶物，覆盖在固体表面，阻止了与酸接触，无法产生足量的二氧化碳；
故答案为：燃着的木条；硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。
（5）控制反应速率需要控制反应物浓度，所以可以利用M，注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应物速率；
故答案为：M。
（6）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：AD；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（16分）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如如图1所示的实验流程。
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
③在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
④室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O 。
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 。
（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 K2CO3 。判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 全是紫红色（或无墨绿色）痕迹 ，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 产物中会混有KHCO3 。
（4）操作1的名称是 过滤 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，玻璃棒的作用是 引流 。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ 降温结晶 →过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 防止高锰酸钾受热分解 。此过程中，洗涤的目的是 除去产物中的碳酸钾等杂质 。
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 MnO2 （填化学式）。
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现：当HAc加入量为 35 mL时，产物的纯度较高。
（8）实验室中可用KMnO4制取氧气。理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
【分析】（1）依据流程图的信息和题中信息分析；
（2）依据反应物的接触面积与反应的关系分析；
（3）依据化学反应前后原子的种类和个数不变分析；依据K2MnO4和KMnO4溶液的颜色分析；依据题中资料③④分析；
（4）依据流程图信息分析，依据过滤操作的仪器及作用分析；
（5）依据题中信息和物质的性质分析；
（6）依据流程图的信息分析；
（7）依据图2曲线分析；
（8）依据高锰酸钾分解的反应方程式和题中数据分析。
【解答】解：（1）分析流程图的信息可知，共熔时的反应物为MnO2、KOH、O2，共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，则反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；故填：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；
（2）反应物的接触面积越大，反应越充分，则浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，分析3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2（ ）可知，反应前K、Mn、O、C的个数为6、3、16、2，反应后K、Mn、O、C的个数为2、3、10、0，则反应后另一个物质为K2CO3；K2MnO4水溶液呈墨绿色，KMnO4溶液的颜色为紫红色，则判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3，室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g，说明在K2CO3溶液中持续通入CO2，若CO2过多，会有KHCO3析出，则当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是产物中会混有KHCO3；故填：K2CO3；全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有KHCO3；
（4）分析流程图信息可知，操作1为固液分离，则操作1的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）分析流程可知，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干；高锰酸钾受热易分解，则烘干时，温度不宜过高，原因防止高锰酸钾受热分解；洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质；故填：降温结晶；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质；
（6）分析流程图的信息可知，MnO2即是共熔时的原料，又是歧化反应的生成物，则从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是MnO2，故填：MnO2；
（7）分析图2曲线可知，当HAc加入量为35mL时，产物的纯度较高，故填：35；
（8）设理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x＝3.2g
答：理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得3.2g氧气。
【点评】此题主要考查实验探究能力和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
相关试卷
2022-2023学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省扬州市仪征市中考一模化学试题： 这是一份2023年江苏省扬州市仪征市中考一模化学试题，共9页。试卷主要包含了下列物质由分子构成的是，下列现象的解释不合理的是等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷(word版无答案)： 这是一份2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，8mL水，5%，2g铁元素B，6%等内容，欢迎下载使用。
