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    中考模拟卷十-备战2021年中考化学模拟评估卷(word版 含答案)

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    这是一份中考模拟卷十-备战2021年中考化学模拟评估卷(word版 含答案),共8页。试卷主要包含了利用废旧电池铜帽等内容,欢迎下载使用。

    (考试时间:60分钟 满分:50分)
    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
    Ba—137
    第I卷(选择题 共16分)
    一.选择题(每小题只有一个正确选项,请将答案填入答题栏中。1~4小题每空1分,5~10小题每空2分,共16分)
    1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是
    A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝
    C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.氮气用作焊接金属时的保护气
    2.下列对宏观事实的微观解释正确的是
    3.分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
    A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物
    B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
    C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素
    D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
    4.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:
    CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
    A.为CO2的利用创造了一种新途径 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
    C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.属于复分解反应
    5.按右表提供的信息,以下判断正确的是
    A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
    B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
    C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
    D.Na+和Al3+ 的核外电子数相同
    6.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示,30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,充分溶解。下列结论中不正确是
    A.两种溶液中溶质质量分数相等
    B.通常情况下,采用降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
    C.若将硝酸钾溶液降温到20℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为3﹕10
    D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小
    7.下列实验方案设计中,不正确的是
    A.除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质,先加入足量稀盐酸,再蒸发结晶
    B.检验可燃性气体中是否含有氢元素,在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯,观察有无水雾
    C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数,先加入硫酸,再比较反应前后的质量变化
    D.实验室制备干燥、纯净的氢气,用锌与稀盐酸反应,产生的气体经氢氧化钠溶液洗涤、浓硫酸干燥后收集
    8.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是
    A.滤液中一定没有银离子
    B.滤渣中一定含有金属单质M
    C.滤渣中一定含有单质铜
    D.加入的金属M可能是单质铁
    9.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是
    A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
    B.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
    C.丙物质只能是氧化物或盐
    当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
    10. 有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:
    ①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静
    置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。
    ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。
    ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯
    底部有白色固体剩余。
    则下列说法正确的是
    A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
    B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠
    C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
    D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1:2
    第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
    二.填空与简答(共17分)
    11.右图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空:
    (1)写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ;
    (2)写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ;
    (3)标出溶剂水中氢元素的化合价 ;
    (4)写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
    12. 1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年,科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。
    (1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为
    (用字母表示) 。

    (2)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境,但在一定条件下,氨气燃烧的生成物却没有任何污染——生成空气中体积分数最多的气体和水,该反应原理用化学方程式表示是 。
    (3)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门和防止明火的前提下,喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是 。
    13.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去):
    已知:2Cu+2H2SO4+O2 ====2CuSO4+2H2O
    (1)过程Ⅱ中加入的物质B为 。
    (2)过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
    (3)A~E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号及所含物质的化学式)。
    14.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)
    (1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃上 ,
    读数为pH=2,由此可知:污水中一定不含 ,可能有Na2SO4。
    (2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的
    溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 ,
    证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是 。
    通过探究,同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的 。
    15. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。
    (1)化石燃料的主要成分是碳氢化合物,是人类社会、生活很好的能源。化石燃料主要包括石油 。
    (2)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好,它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。
    A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏

    麦穗上的碳海绵
    三.实验与探究(共11分)
    16.(1)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

    = 1 \* GB3 ①若用氯酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母);实验过程中发现产生氧气的速率很慢,经检查不是氯酸钾变质,也不是装置气密性不好,你认为可能的原因是 ;若用BC装置制取氧气,B中发生反应的化学方程式为 。
    = 2 \* GB3 ②F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
    = 3 \* GB3 ③SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,排放到空气中会形成酸雨,实验室用常用F装置来收集它。现利用右图装置收集一瓶干燥的SO2气体,装置的导管按气流方向连接的顺序是 →e(填字母),装置的H的作用是 。
    (2)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
    【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
    【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题:
    ①白色沉淀E 。
    ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由 。为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 。
    四.计算与应用(共6分)
    17.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一,帕拉米韦化学式为C15H28NxO4,试计算:
    (1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ;
    (2)帕拉米韦的相对分子量为328,则x的数值为 。
    18.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题:
    (1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤:
    ①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解;
    ②加入足量BaCl2溶液充分反应;
    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g;
    ④样品中碳酸钠的质量分数为 (写出计算过程)。
    (2)气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
    ①实验装置乙中盛放的试剂为 ,装置丁的作用是
    ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量,确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
    九年级化学试题参考答案
    第Ⅰ卷(选择题 共40分)
    一.选择题(每小题只有一个正确选项,请将答案填入答题栏中。1~4小题每空1分,5~10小题每空2分,共16分)
    二.每空1分,本大题共17分。
    11.(1)Zn (2)Cl- (3)2O (4)ZnCl2
    12.(1)acb
    (2)4NH3+3O22N2 +6H2O
    (3)极易溶于水(或易溶于水,能溶于水,能与水反应等合理答案即可)。
    13.(1)金属Zn
    (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    (3)A:CuSO4、ZnSO4 C:Cu、Zn
    14.(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡比较 NaOH、Na2CO3
    (2)BaCl2 [Ba (NO3)2 或Ba (OH)2 ] Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
    在试管中取少量污水蒸干,有白色固体析出 石灰石(或铁屑)
    15.(1)煤和天然气 (2)ABC
    三.每空1分,本大题共11分。
    MnO2
    16.(1)①A 未加二氧化锰或未加催化剂 2H2O2====2H2O+O2↑
    ②b ③d→c→a→b 吸收多余的SO2,防止污染空气
    (2)蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾的检验
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸
    四.17题2分,18题4分,本大题共6分。
    17.(1)7:16 (2)4
    18.(1)解:设碳酸钠的质量为X,
    Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl
    106 197
    x 8.85g
    106/197=x/8.85g
    x=5.3g 1分
    样品中碳酸钠的质量分数为:
    5.3g/6g×100%=88.3%.
    故填:88.3% 1分
    (2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 偏低题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    事 实
    解 释
    A
    蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失
    蔗糖分子受热分解了
    B
    稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红
    它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
    C
    湿衣服在阳光下晾晒变干
    水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
    D
    装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变
    反应前后瓶中分子总数不变
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    A
    D
    A
    D
    B
    C
    D
    C
    C
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