2021年广东省广州市花都区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年广东省广州市花都区中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中央电视台（中国诗词大会）节目带动全民分享诗词之美，感受诗词之理。下列诗句不涉及化学变化的是
A．何意百炼钢，化为绕指柔B．道狭草木长，夕露沾我衣
C．炉火照天地，红星乱紫烟D．煮豆燃豆箕，相煎何太急
2．生活中处处有化学，下列情境的解释，错误的是
A．空气中的氖气可制作霓虹灯
B．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附并过滤水中的不溶性杂质
C．家用煤气泄漏时扩散出来的CO是有刺激性气味的有毒气体
D．汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的CO2溶解到水中
3．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。铝制易拉罐应投入贴有下列哪个图标的垃圾桶
A．B．
C．D．
4．镓（Ga）主要用于电子工业和通讯领城，是制取各种镓化合物半导体的原料。下图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．镓的相对原子质量为69.72B．镓原子核外共有31个电子
C．镓原子在反应中容易失去电子D．氧化镓的化学式是GaO
5．分类是学习化学的重要方法之一，下列说法错误的是
A．镁、汞都属于金属B．尿素、硝酸钾都属于复合肥料
C．锌、碘都属于人体必需微量元素D．塑料、合成纤维都属于合成材料
6．茶是人类健康的饮品之一，茶氨酸（C7H14N2O3）是茶叶中特有的一种氨基酸。下列关于茶氨酸的说法正确的是
A．茶氨酸的相对分子质量为175
B．C、H、N、O四种元素的质量比为12:1:14:16
C．氮元素的质量分数为
D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
7．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是
A．X可能是Fe，R可能是CuB．X的金属活动性比R强
C．该反应是置换反应D．反应前后R元素化合价发生变化
8．乙醇是一种生活中常用的燃料，下图是制取乙醇的其中一种方法的微观示意图，下列说法错误的是
A．的化学式为C2H4
B．反应后的生成物只有一种
C．为保证反应持续发生，需要不断添加催化剂
D．参加反应的和分子个数比是1:1
9．山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体
B．44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
10．CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得
11．某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．图中a点所示溶液中，存在的离子只有OH-、Na+
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
12．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①④B．②⑤⑥C．①②④⑥D．①④⑤⑥
13．为达到除杂或鉴别的目的，下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．通过下列实验，能达到实验目的且现象描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。
（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
三、推断题
16．有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
（1）根据步骤②中实验现象，说明滤液中肯定存在的离子是__________。（填符号）
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有__________（填化学式，下同），可能有__________。
（3）步骤③反应的化学方程式是__________。
四、流程题
17．钒（V）具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制成的钒矿粉制备偏钒酸铵（NH4VO3）。
已知：
①酸浸时，Fe3O4发生的化学反应如下：
。
②往溶液中加入含相同离子的物质，能促使溶质从溶液中结晶析出。
请回答问题：
（1）钒元素的氧化物有多种，其中+3价氧化物的化学式__________。
（2）“滤液①”中含有的金属阳离子包括：、A13+、K+、Mg2+、Mn2+和__________。
（3）加入NaOH溶液逐级调节pH使溶液的pH依次__________（填“增大”或“减小”）。
（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，沉钒时加入NH4Cl的目的是__________。
五、实验题
18．下图是实验室制取和收集气体的部分装置，请回答：
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是__________，若用E装置收集氧气，气体进入口是__________（填“a”或“b”）。
（2）如果用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________，仪器x的作用是__________。
（3）无水醋酸钠固体（CH3COONa）与碱石灰（NaOH和CaO的混合物）共热可以制取甲烷，同时生成碳酸钠。该反应的发生装置可以选择上图中的装置__________（填字母编号）。
（4）上图中的装置B，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率。其它也能达到这种效果的发生装置是__________（填字母编号）。
19．人们常用化学方法对生产中的废水、滤渣进行处理，从而防止环境污染。化学需氧量（COD）是水污染程度的一项重要指标。COD数值越小，污染越低。为探究去除COD的最佳反应条件，实验人员选取某冶炼厂的废水分别加入双氧水、漂白粉、漂粉精，研究pH值范围、反应时间、药剂加入量对COD指标的影响。
（1）双氧水（过氧化氢溶液）与废水中的主要成分亚硫酸钠发生反应的反应方程式为：，则X的化学式为__________。
（2）该实验所用双氧水（过氧化氢溶液）的质量分数为27.5%。要配置50g27.5%的双氧水，需用70%的双氧水__________ g（结果保留小数点后一位）。
（3）调节水样的pH值后，加入双氧水，对COD去除率的测定曲线如下，从图中分析，用双氧水处理废水时，pH值对COD去除率的影响规律为__________。
（4）实验人员分别探究了双氧水、漂白粉、漂粉精处理该厂废水的最佳药剂使用条件。其实验数据如下：
表1药剂使用条件
若考虑成本因素，你认为，处理该厂废水的最佳药剂是__________。
选择的原因是：__________、__________（请写出其中的两点）。
六、科学探究题
20．硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）常用于检验溶液中的硫氰根（SCN-）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：铁（Ⅲ）离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为__________。
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成__________色。
③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）产品。
（2）上述步骤①中反应速率受多种因素影响，其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下，反应温度对反应速率的影响，如下表2所示。请在图1中画出温度为85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。__________
表2反应温度对反应速率的影响
（2）根据硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
①
②
③
④
⑤
⑥
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
水
Y
锌粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
生石灰
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的碳粉
在空气中灼烧固体混合物
B
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加过量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
观察外观颜色
D
鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
加肥皂水、振荡、观察泡沫
选项
A
B
C
D
实验目的
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH能否发生反应
验证浓硫酸溶于水放热
验证氧气支持燃烧
实验设计
实验现象
①中铁钉不生锈；
②中铁钉生锈。
塑料瓶①比塑料瓶②更扁
U形管左边液面比右边高
白磷不燃烧
药剂
适应pH值
反应时间/min
药剂与COD用量比
COD去除率/%
双氧水
4~5
≥4
7.7:1
91.9
漂白粉
4~10
≥10
≥14.5:1
91.6
漂粉精
4~10
≥6
≥7.3:1
93.8
序号
反应温度/℃
反应时间/min
1
85
17.3
2
95
16.1
3
100
15.8
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与______（填物质类别）反应
NH4Fe(SO4)2含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
②能够与______（填物质类别）反应
______
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
参考答案
1．B
【详解】
A、金属冶炼，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意。
B、夕露沾衣没有生成新物质，属于物理变化，B符合题意。
C、炉火涉及到燃烧，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意。
D、豆子被煮熟，豆萁燃烧，都生成新物质，属于化学变化，D不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】
A、氖气等稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以用来制作霓虹灯，此选项表述正确；
B、活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性，可以用来吸附和过滤水中的不溶性杂质，此选项表述正确；
C、CO是没有气味的，此选项表述不正确；
D、气体的溶解度随压强的增大而增大，可以通过加压的方法使更多的CO2溶解到水中，此选项表述正确。
故选C。
3．A
【详解】
A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，铝制易拉罐属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾是指，对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废电池等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
4．D
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、由图可知，镓的相对原子质量为69.72，正确；
B、原子中质子数=核外电子数，镓原子核外共有31个电子，正确；
C、镓原子最外层电子数为3，小于4，故在反应中容易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，正确；
D、由C分析可知，镓化合价为+3，化合物中正负化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则氧化镓的化学式是Ga2O3，错误。
故选D。
5．B
【详解】
A、镁、汞都是金属，不符合题意；
B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、锌、碘都是人体必需的微量元素，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、茶氨酸的相对分子质量为：12×7+14+14×2+16×3=174，不符合题意；
B、C、H、N、O四种元素的质量比为：（12×7）：14：（14×2）：（16×3）=42:7:14:24，不符合题意；
C、氮元素的质量分数为：，符合题意；
D、茶氨酸是由C、H、N、O四种元素组成，除了生成二氧化碳和水，还生成含氮的化合物，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
A、由化学方程式可知，在R的硝酸盐中，R元素显+1价，而铜元素通常显+2价，故R不可能是铜元素，且如果X是铁，反应生成的应是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
B、X能将R置换出来，说明X比R活泼，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应前后，R元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】
A、由微观示意图可知，一个分子含有2个碳原子4个氢原子，化学式为C2H4，A正确。
B、反应后增加的是生成物，由图可知反应后增加的物质只有一种，故反应后的生成物只有一种，B正确。
C、保证反应持续发生，不需要不断添加催化剂，催化剂能改变反应速度，不会影响反应发生和停止，C错误。
D、由微观示意图可知，参加反应分子个数为2，个数也为2，分子个数比是1:1，D正确。
故选：C。
9．A
【详解】
A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，符合题意；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，该温度下，饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意；
D、“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结晶得到碳酸钠，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】
A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，正确；
B、硫酸铜与硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
C、农业上使用硫酸铜与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液，正确；
D、铜活动性弱于氢，常温下，铜与稀硫酸不反应，错误。
故选D。
11．B
【详解】
A、由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、a点时，pH＞7，说明氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故存在的离子有：氢氧根离子、钠离子、氯离子，符合题意；
C、b点时，pH=7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时，pH＜7，说明溶液显酸性，不符合题意。
故选B。
12．C
【分析】
装置中气球变大说明装置内气压大于装置外气压，使装置内气压增大的方法有两种：一是两种药品接触有气体产生，气压增大；二是两种药品接触后放热，使装置内气体受热膨胀，气压增大。
【详解】
①稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，能使瓶内气压增大；
②氢氧化钠溶于水放热，能使瓶内气体受膨胀，气压增大；
③氯化钠溶于水温度不变，二者也不发生反应，瓶内气压无变化；
④双氧水遇二氧化锰能迅速放出氧气，使瓶内气压增大；
⑤硝酸铵溶于水吸热，温度下降，瓶内气体遇冷收缩，气压减小；
⑥生石与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大。
因此能使瓶内气压增大，气球变大的是①②④⑥。
故选C。
13．D
【详解】
A、铜粉在空气中灼烧与空气中氧气反应生成氧化铜，想要的物质反应了，错误；
B、加过量的NaOH溶液，引入新杂质过量的氢氧化钠，错误；
C、氯化铵和氯化钾均为白色固体，观察外观颜色不能鉴别，错误；
D、蒸馏水是纯水，CaCl2溶液中含有钙离子，加肥皂水振荡，出现泡沫较多是蒸馏水，出现泡沫较少的是氯化钙溶液，正确。
故选D。
14．B
【分析】
本题考查常见实验的操作。
【详解】
A、应该做一个对照实验，将铁钉放入干燥的试管中，这样才可以得出铁生锈的条件，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，因为溶液中有水，所以需要用单独的水瓶做对照实验，故B符合题意；
C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内压强增大，右侧红墨水液面高于左侧，故C不符合题意；
D、应该做一个对照实验，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
做进行有关变量实验时，可以采用对照实验的方法。
15．合金 置换反应
【详解】
（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
16．Ba2+ Na2SO4 NaCl
【分析】
有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种，加入足量水，溶解，过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量稀硝酸，产生气泡，固体完全溶解，说明滤渣为碳酸钾和硝酸钡反应生成的碳酸钡，故固体中含有碳酸钾、硝酸钡，不含硫酸钠，因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于水酸，向滤液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明滤液中硝酸钡过量。
【详解】
（1）步骤②中，加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明滤液中肯定存在Ba2+，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
（2）由分析可知，样品中肯定没有Na2SO4；因为硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于酸的沉淀；
根据该实验，无法得出是否含氯化钠，故可能有NaCl；
（3）步骤③反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．V2O3 Fe3+ 增大 因为NH4Cl与NH4VO3含有相同阳离子，加入后能够促使NH4VO3从溶液中结晶析出
【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钒元素显+3价，氧元素显-2价，故其中+3价氧化物的化学式：V2O3；
（2）四氧化三铁能与硫酸、二氧化锰反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，故金属阳离子还有Fe3+；
（3）氢氧化钠显碱性，加入氢氧化钠调节pH，溶液的pH依次增大；
（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，氯化铵中含铵根离子，故加入氯化铵的目的是：增大铵根离子含量，促使NH4VO3从溶液中结晶析出。
18． b 便于添加盐酸 A D
【详解】
（1）由图可知，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，应从b端进入；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
仪器x为长颈漏斗，便于添加盐酸；
（3）用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）其它也能达到这种效果的发生装置是D，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
19．H2O 19.6 其它条件一定时，pH<4时，pH值升高有利于去除COD，pH>4时，随着pH值升高，此时COD的去除率却在下降 漂粉精
pH适应范围广
反应时间适中（或用量少，COD去除率高等）
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、S、O、H的个数分别是2、1、5、2，生成物中含Na、S、O、H的个数分别是2、1、4、0，故生成物中还应含2个H、一个O，故X的化学式为：H2O；
（2）根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：；
（3）由图可知，在其它条件一定时，pH<4时，pH值升高有利于去除COD，pH>4时，随着pH值升高，此时COD的去除率却在下降；
（4）由表可知，处理该废水的最佳药剂是漂粉精，因为漂粉精pH适应范围广，反应时间适中，用量少，COD去除率高；
20． 黄 可溶性碱 加入过量的NaOH溶液 有气泡生成并闻到刺激性气味 硫氰化物（或可溶性钡盐） NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色（或NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡） 滴入几滴硫氰化铁（或滴入几滴酸化的氯化钡） 溶液呈红色（或溶液出现白色浑浊）
【详解】
（1）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，过氧化氢具有氧化锌，故在②中亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液由浅绿色变成黄色；
（2）由表可知，85℃时，溶解速率比95℃慢，故85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线在95℃对应曲线下方，故填： ；
（3） ①根据预测依据：NH4Fe(SO4)2含 NH4+ ，属于铵盐，与碱反应放出氨气。故预测能够与可溶性碱反应；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，加入过量的氢氧化钠溶液；有气泡生成并闻到刺激性气味，则预测成立；
②观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可预测能够与可溶性钡盐反应，预测依据为：NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴酸化的氯化钡，溶液出现白色沉淀，则预测成立；
或观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含铁离子，铁离子能与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。故可预测：能够与硫氰化物反应，预测的依据是：NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色，故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴硫氰化铁，溶液呈红色，说明预测成立。