2022届高考大一轮复习化学滚动测试卷4

这是一份2022届高考大一轮复习化学滚动测试卷4，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
滚动测试卷第13页
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )。
A.室温下,1 L pH=12的氨水中含有0.01NA个N
B.1 ml FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
答案:D
解析:室温下,1 L pH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 ml·L-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(N),c(N)E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
答案:D
解析:B不可能为氢元素,只能处于ⅣA族,B与F同主族,且原子序数BSi>N>O,即E>F>C>D,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。
8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )。
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3 ml Na2O2参加反应,有3 ml电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
答案:A
解析:反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3 ml Na2O2参加反应,有6 ml电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。
9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔHc(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故,c(Cl-)=c(I-),即c(Cl-)>c(I-),D项错误。
14.下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·ml-1
B.图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为B>A>C
C.图Ⅲ表示0.1 ml MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
答案:C
解析:图Ⅰ中H2与O2反应生成的是气态水,因此ΔH=-241.8 kJ·ml-1不是H2的燃烧热,A项错误;图Ⅱ中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率C>B>A,B项错误;图Ⅲ中MgCl2·6H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0 g,故C项正确;图Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性强,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。
15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A.S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·ml-1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
答案:C
解析:A项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=-0.33 kJ·ml-1,A项错;B项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B项错;C项,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C项正确;D项,①表示断裂1 ml O2和1 ml单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错。
16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )。
A.通电后,阳极附近pH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室
D.当电路中通过2 ml电子的电量时,会有1 ml O2生成
答案:C
解析:由图示判断左侧为阳极,右侧为阴极,阳极电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,氢离子浓度增大,pH减小,A错误;电子从电源的负极到电解池的阴极,由阳极回到电源的正极,电子不能进入电解质溶液,电解质溶液中靠离子传递电荷,B错误;氢离子由阳极室进入浓缩室,A-由阴极室进入浓缩室,得到乳酸,C正确;由电极反应式2H2O-4e-O2↑+4H+可知,当电路中通过2 ml电子的电量时,会有0.5 ml O2生成,D错误。
17.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 ℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )。
A.已知H3Fe的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH=4时,溶液中=1.2
B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9
C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFe+OH-Fe+H2O
D.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3Fe)>c(HFe)
答案:A
解析:H3Fe的电离平衡常数K2=4.8×10-4,当pH=4时,溶液中=4.8,A项错误;pH≥9时,高铁酸盐的物质的量分数接近100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9,B项正确;向pH=5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFe)加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFe+OH-Fe+H2O,C项正确;由图像纵坐标可知pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3Fe)>c(HFe),D项正确。
18.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.A点对应的Ksp大于B点对应的Ksp
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1
D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
答案:A
解析:因为A点和B点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是相同的,A项错误;因为Ksp(CuS)”“H2CO3>HCN
(3)①b>a>c ②> ③酸性 N+H2ONH3·H2O+H+ ④NH3·H2O、NH4Cl ⑤碱性
(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3
解析:(1)①Cu是金属单质,不是电解质;②液氨属于非电解质;③CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质;④NaHCO3是盐,属于强电解质;⑤H2O能微弱电离,属于弱电解质;⑥熔融NaCl能完全电离,属于强电解质;⑦NH3·H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质;⑧NH4Cl是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,所以属于弱电解质的是③⑤⑦。
(2)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,则在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN。
(3)①酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25 ℃时,等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH越大,则pH:b>a>c。
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中,分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,则NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大, 所以[c(Na+)-c(CN-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]。
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,生成氯化铵,氯化铵水解使溶液显酸性,其水解的离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。
④已知氯化铵溶液显酸性,B点所示溶液pH=7,说明溶液的溶质为NH3·H2O、NH4Cl。
⑤已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,说明碳酸的电离程度小,则形成盐时HC的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈碱性。
(4)由表中数据可知,酸性:H2CO3>HCN>HC,则向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。
21.(12分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下,在固定容积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是 (填字母)。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成m ml N2的同时生成3m ml H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间而变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,容积为2 L的恒容密闭容器中,测得如下表所示数据。
请回答下列问题:
①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= ;
②该温度下,上述反应的平衡常数K= ;
③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
A.减少CH4的物质的量B.降低温度
C.升高温度D.充入H2
(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4.0 ml NH3(g)和5.0 ml O2(g),保持其他条件不变,测得相同时间时c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH (填“>”“HC2,故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-HF+HC2。编号
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
选项
实 验
现 象
结 论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
化学式
NH3·H2O
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
Kb=1.8×10-5
Ka=4.93×10-10
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
时间/min
n(CH4)/ml
n(H2O)/ml
n(CO)/ml
n(H2)/ml
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
c
0.60
7
0.20
b
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64
H2C2O4
Kal=5.36×10-2
Ka2=5.35×10-5
HF
Ka=6.31×10-4