2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破14 化学反应速率影响因素与图像

这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破14 化学反应速率影响因素与图像，共22页。试卷主要包含了[2018浙江11月选考]已知等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点
特训14 化学反应速率影响因素与图像
考向分析：将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的高频热点，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学反应速率和化学平衡的图像分析。
（一）必备知识和方法
1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。
外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
(1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。
(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。
(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
(6)气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响
A.恒容：充入“惰性气体”总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
B.恒压：充入“隋性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。
2.化学反应速率、化学平衡图像题的解题步骤。
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
3．化学反应速率、化学平衡图像的三种类型
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0。
(1)速率—时间图

t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；
t2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t3时减小压强，正反应速率和逆反应速率均减小；
t4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大。
(2)转化率(或含量)—时间图

甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；
乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；
丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时反应物的转化率。
(3)恒压(温)线

分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
(4)特殊类型图像
A.对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔHv逆；则L线的右下方(F点)，v正0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
[解析]：升高温度，CO2的转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
4．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
5．[2018浙江11月选考]已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
6．[2018浙江11月选考]已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高
7．[2018浙江4月选考]某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

（三）热点强化训练
1．化学反应①ABΔH1和反应②BCΔH2的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A．反应①中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．总反应ACΔH=ΔH1+ΔH2，且ΔH一定大于0
D．升温时，反应②的正反应速率减小，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
2．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是( )

A．P1＞P2
B．a点CO2的转化率为75%
C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)
D．b→a过程，平衡向正反应方向移动
3．利用反应I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．b点时，CO的转化率为80%
B．该反应为放热反应，Tb < Td
C．c点时反应达平衡状态
D．o～a段，v(CO2)=0.6 mol•L-1•min-1
4．COCl2 的分解反应为 COCl2(g)⇌ CO(g)+Cl2(g) △H=+108kJ•mol-1。某容器中，反应体系达到平衡后，分别只改变一个条件，各物质浓度的变化状况如下图1所示(第 10min 到第14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

下列说法正确的是
A．在 10～12min 内，以 Cl2 浓度变化表示的该反应平均反应速率为 5×10-3mol•L-1•s-1
B．改变的条件分别是：第 4min 时，升高了温度；第 10min 时，移走了部分 CO；第 14min时，将容器体积压缩了 1.5 倍
C．第13min 时，COCl2 的浓度为 0.03mol•L-1
D．第18min 时，向容器中加入催化剂，各物质的浓度变化状况可能如上图2所示
5．一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示；
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
n(CH3OH)/mol
0
0.05
0.08
0.10
0.12
0.12
0.12
下列说法不正确的是
A．使用催化剂能够改变反应速率
B．达到 8s 时，反应达到动态平衡
C．用 O2表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
D．生成 CH3OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大
6．NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH