2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破05 离子反应的应用

这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破05 离子反应的应用，共15页。试卷主要包含了离子不能大量共存的原因，注意题干中常见的限制条件，离子推断常见解题思路，下列关于离子共存的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训05 离子反应的应用
考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。
（一）必备知识和方法
1．离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。
2．注意题干中常见的限制条件
（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、CO32-、S2−、SO32-、SiO32−、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-
（4）常见还原性的离子：S2−、SO32-、I−、Fe2+、Br-
（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。“透明”也可“有色”
（7）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液
（8）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液
应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。
3.离子推断的四项基本原则。
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子
5.常见阳离子的检验。
1.Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K＋。
2.溶液中加入NaOH溶液，（1）产生蓝色沉淀，说明含Cu2+；
（2）产生红褐色沉淀，说明含Fe3+；
（3）先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2+；
（4）产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含A13+；
（5）微热有气体生成，说明含NH4+。
3.溶液加入KSCN溶液，（1）溶液变为红色说明含Fe3+；
（2）溶液无明显变化，加入氯水后变红色，说明含Fe2+
6.常见阴离子的检验。
（1）CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
（2）SO42-：加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
（3）SO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。
（4）Cl-：加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
例1．(2019·长沙一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(H＋)