苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试综合训练题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试综合训练题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )
A．0.1 ml的11B中，含有0.6 NA个中子
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA
C．1ml Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2 NA
D．常温常压下，44 g CO2中所含C=O键数目为2 NA
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种分子晶体
D．C60熔点比金刚石熔点高
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是
A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键
B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气
C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子
D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
4．下列物质含有离子键的是( )
A．MgOB．CO2C．HBrD．H2O
5．下列物质属于共价化合物的是
A．H2OB．MgOC．NH4ClD．KBr
6．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）
A．熔点比较：C60B．已知C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧
7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定有非极性共价键断裂
8．下面的排序不正确的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
9．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（ ）
A．正四面体B．正六面体
C．正八面体D．正十二面体
10．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01ml/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f
B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物
D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价
11．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
12．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（ ）
A．金属晶体B．离子晶体C．分子晶体D．原子晶体
13．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是( )
A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积
14．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2
15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键
二、填空题
16．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D2的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。
17．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。
18．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。
（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。
试推测ICl的沸点所处的最小范围________。
19．（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。
（2）下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O 只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。
(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
20．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；
（2）画出C元素的原子结构示意图______；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。
三、解答题
21．Fe、C、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。
(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为__________。
③M中不含__________ (填代号)。
a、π键 b、σ键 c、离子键 d、配位键
(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。
22．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是__。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是__。
23．(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。
(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为________（填晶体类型）。
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。
(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）
②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋3
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．A6．C7．A8．C9．A10．B11．A12．C13．B14．C15．A
16．三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4
17．sp3 共价键 SiC Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 原子 分子 ＜
18．原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 相对分子质量越大，分子间的作用力越强 介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
19．①④ ①④⑤⑦ ③⑧⑨
20．三 ⅠA H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 Na +或 Mg 2+或 NH4 +或 H3O+ 极性共价键
21．4：1 MgO 它们都是离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO 3 氧 sp2 、sp3 C (1，，)
22．4 6 CuI ＋1 配位 sp3 H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋
23．[Ar]3d64s2 四 Ⅷ d 分子 1：2 2：3 ：8 CuCl ×107