天津市第一中学2021届高三下学期第四次月考化学（含答案）

天津一中2020-2021学年度第四次月考检测试卷

高三年级化学学科

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟．考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效．

祝各位考生考试顺利！

H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  K：39  Ba：137  Cu：64

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一项符合题目要求．每小题3分，共36分）

1．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没．下列说法不正确的是（    ）

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

2．下列与实验相关的说法正确的是（    ）

A．用坩埚灼烧制得

B．用饱和溶液除去中的少量

C．用碱式滴定管装溶液

D．用碱石灰除去氯气中的少量气体

3．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：

，设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．晶体中含有的离子总数为

B．中所有非极性键数目为

C．生成沉淀时，转移的电子数为

D．25℃，的溶液中含有的数目为

4．关于下列各实验装置的叙述中不正确的是（    ）

A．装置①可用于实验室制取少量或

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集、

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

5．下列说法不正确的是（    ）

A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形

B．三氯化氮是一种极性分子，还能再以配位键与结合

C．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于

D．的晶格能大于，可推测的分解温度低于

6．“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色．下图所示为鲁米诺的一种合成原理．下列叙述正确的是（    ）

A．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应

B．鲁米诺的分子式为

C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

D．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液

7．下列“类比”合理的是（    ）

A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也使湿润的pH试纸先变红后褪色

B．与盐酸反应生成和，则也可盐酸反应生成和

C．的沸点高于，则的沸点高于

D．是直线型分子，则也是直线型分子

8．研究表明，榴莲中恶臭物质是由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期非金属元素组成，基态A、B原子的未成对电子数之和与基态C原子的未成对电子数相同，B、C、D同周期，且第一电离能：，D与E的最外层电子数相同．下列说法正确的是（    ）

A．电负性：             B．简单氢化物的沸点：

C．简单离子的还原性：       D．常见最高正价：

9．下列实验中，对应的实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（    ）

10．二茂铁可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂．二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．a为电源的正极

B．电解池的总反应化学方程式为

C．电解质溶液是水溶液和溶液的混合液（为常见的有机溶剂）

D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

11．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景．在体积可变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：．实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示．下列说法不正确的是（    ）

A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率

B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C．图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数与温度的关系

D．若，则Y点的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

12．常温下，分别调节浓度均为溶液、的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量（如的百分含量为）与pH的变化关系如图所示．已知调节pH时不影响溶液总体积．下列说法不正确的是（    ）

A．常温下，                 B．M、N两点对应离子浓度：

C．将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性      D．水的电离程度：

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷共4题，共64分．

13．（16分）联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示．回答下列问题：

（1）基态核外电子排布式为__________________________．

（2）的电子式为___________________．

（3）与反应能形成较稳定的的原因是________________．

（4）写出与反应的离子方程式_________________________．

（5）与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）沸点（114℃）分别远远高于的熔点（℃）、沸点（℃），原因是_____________________．

（6）发生水解可生成．的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是__________．

（7）已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________．

②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为__________（用含和的代数式表示）．

14．（18分）化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

已知：（1）；

（2）（、为烃基或H）；

（3）（和代表烷基）．

回答下列问题：

（1）写出A到B的试剂与反应条件为_________，D的结构简式为____________．

（2）检验C中所含官能团的化学方程式_______________________________________．

（3）丙二酸生成E的反应类型为___________________．

（4）B生成C的化学方程式是______________________________________________．

（5）B的芳香族化合物的同分异构体共有____________________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_____________（任写一种）．

（6）设计以为原料，通过四步合成的合成路线（无机试剂任选）．

15．（16分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品．主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等．实验室模拟工业以和为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于170℃易分解．

③的溶解度随温度变化较大．

（1）A装置中固体混合物是____________；仪器a的名称___________

（2）三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中，原因是____________________．

（3）待实验中观察到_______________________________________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭．保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温105℃，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式_______________________________．

（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式_____________________________________．

（5）反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再__________________．（填操作），得到硫氰化钾晶体．

（6）晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液．量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液．（已知：滴定时发生的反应为（白色））

①指示剂a为___________．

②晶体中的质量分数为__________%．

16．（14分）二甲醚有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：，该反应的________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________．

A．平均摩尔质量保持不变      B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强保持不变        D．单位时间内消耗，同时消耗二甲醚

（2）可采用和二甲醚催化合成乙醇．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则_______（填“>”或“<”）0．

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：____________________________________________．

（3）25℃时，以二甲醚燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源，电解一定浓度的溶液．写出通入二甲醚一极的电极反应式_______________________________．

电解一段时间后，溶液的pH变为12（假设电解前后溶液的体积不变），则理论上消耗二甲醚的物质的量为__________．若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的__________（室温下，的）．

参考答案

CABDBD      DBDBAB

13．（1）（或）（1分）      （2）略

（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）

（4）略   

（5）联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力（2分）

（6）V形（1分）；（1分）

（7）2（2分）：（或）（3分）d改为p

14．（1），光照（1分）；（2分）

（2）方程式    略（2分）

（3）取代反应（或酯化反应）（1分）

（4）（2分）

（5）9（2分）；（或或，任写其中一种即可（1分）

（6）

（答案合理即可）（3分）

15．消石灰或氢氧化钙或熟石灰和    球形干燥管

使氨气与充分接触，防倒吸

三颈烧瓶内液体不分层

   蒸发浓缩、冷却结昰、过滤洗涤干燥

   87.3%

16．  B  <  在300～600内，随温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动的程度比反应Ⅱ的小     （或0.0005）