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高中化学专题1 化学反应与能量本单元综合与测试优秀课时练习
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这是一份高中化学专题1 化学反应与能量本单元综合与测试优秀课时练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在 298 K、100 kPa 时，已知:① 2H2Og=O2g+2H2gΔH1② Cl2g+H2g=2HCl gH2③ 2Cl2g+2H2Og=4HCl g+O2g H3则H3与H1、H2间的关系正确的是（）
A．H3 H1 2H2 B．H3 H1 2H2 C．H3 H1 H2 D．H3 H1 H2
2．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：
① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·ml-1
②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·ml-1
则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（ ）
A．+89.3kJ·ml-1B．-89.3kJ·ml-1
C．+111.3kJ·ml-1D．-111.3kJ·ml-1
3．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是
A．电能属于一次能源
B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源
C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭
D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。
4．已知：反应中，4HCl(g)+ O2(g) 2C12（g）+ 2H2O(g) 4 ml HCl（g）被氧化，放出116kJ 的热量。又知：
判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋116 kJ·ml-1
B．断开1mlHO键与断开1 ml HCl 键所需能量相差约为 32kJ
C．H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱
D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
5．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·ml﹣1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·ml﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·ml﹣1
D．1mlH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·ml﹣1
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·ml-1
7．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是
A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－
B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag
C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱
D．电路中每转移1ml电子，可生成1mlAg和0.25mlO2
8．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是
A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3
B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路中流过0.1 ml电子消耗O2 0.4 g
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
9．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·ml-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·ml-1，可知含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·ml-1
10．现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、a、b、cB．d、b、a、c
C．a、b、c、dD．a、b、d、c
11．反应A(g)+B(g)C(g) ΔH分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1；②X(g)C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH1=ΔH-ΔH2＞0 B．ΔH2=ΔH-ΔH1＞0
C．X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 D．ΔH=E1-E2
12．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是
A．钢制管桩应与电源的负极相连
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
13．下列说法或表示正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣890.3 kJ·ml-1
C．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· ml-1可知，金刚石比石墨稳定
D．一定条件下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ·ml-1
二、填空题
14．I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 ml CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）
II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
②S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－296.0 kJ·ml－1
此反应的热化学方程式是___________。
15．能源的开发利用具有重要意义。
（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/ml
①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。
②C=O的键能为___________kJ⋅ml-1(用含a、b、c、d的式子表示)
（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。
16．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 ml NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 之间的关系正确的是___________。
A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·ml-1，蒸发 1 ml Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中 a＝__________________。
三、元素或物质推断题
17．X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是________________。（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（I）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：
当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是_____________。
A闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
C闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
D闭合K时，当有0.1ml X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
四、实验题
18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25ml/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是__________．
（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A 沿玻璃棒缓慢加入 B 一次迅速加入 C 分三次加入
（4）若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．
19．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。
(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。
五、计算题
20．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。
（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。
（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。
（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。
21．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。
(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 ml电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。
(4)拆开1 ml H－H键、1 ml N－H键、1 ml N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 ml N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 ml H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·ml－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1
则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。
化学键
C-H
H-H
H-O
键能kJml
b
c
d
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A 12．C 13．B
14．4CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·ml－1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297 kJ·ml-1 2CO（g）＋SO2（g）= S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270 kJ·ml－1
15． (2b+2d-2c-a2) 2ΔH2-ΔH1
16．放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·ml－1 < A 369
17．HClO S2-+Br2==S↓+2Br- D
18．环形玻璃棒 充分反应完全中和 保温隔热防止热量损失 B 大于 浓硫酸溶于水放热
19．正 C 阴离子 56g
20．、 ＜
21．S(s)＋O2=SO2(g) △H=－296.8 kJ/ml SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1520.0 kJ/ml 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－198 k kJ/ml －92 kJ/ml 30.7 kJ 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/ml
一、单选题
1．在 298 K、100 kPa 时，已知:① 2H2Og=O2g+2H2gΔH1② Cl2g+H2g=2HCl gH2③ 2Cl2g+2H2Og=4HCl g+O2g H3则H3与H1、H2间的关系正确的是（）
A．H3 H1 2H2 B．H3 H1 2H2 C．H3 H1 H2 D．H3 H1 H2
2．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：
① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·ml-1
②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·ml-1
则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（ ）
A．+89.3kJ·ml-1B．-89.3kJ·ml-1
C．+111.3kJ·ml-1D．-111.3kJ·ml-1
3．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是
A．电能属于一次能源
B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源
C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭
D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。
4．已知：反应中，4HCl(g)+ O2(g) 2C12（g）+ 2H2O(g) 4 ml HCl（g）被氧化，放出116kJ 的热量。又知：
判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋116 kJ·ml-1
B．断开1mlHO键与断开1 ml HCl 键所需能量相差约为 32kJ
C．H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱
D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
5．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·ml﹣1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·ml﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·ml﹣1
D．1mlH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·ml﹣1
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·ml-1
7．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是
A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－
B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag
C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱
D．电路中每转移1ml电子，可生成1mlAg和0.25mlO2
8．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是
A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3
B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路中流过0.1 ml电子消耗O2 0.4 g
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
9．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·ml-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·ml-1，可知含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·ml-1
10．现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、a、b、cB．d、b、a、c
C．a、b、c、dD．a、b、d、c
11．反应A(g)+B(g)C(g) ΔH分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1；②X(g)C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH1=ΔH-ΔH2＞0 B．ΔH2=ΔH-ΔH1＞0
C．X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 D．ΔH=E1-E2
12．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是
A．钢制管桩应与电源的负极相连
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
13．下列说法或表示正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣890.3 kJ·ml-1
C．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· ml-1可知，金刚石比石墨稳定
D．一定条件下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ·ml-1
二、填空题
14．I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 ml CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）
II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
②S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－296.0 kJ·ml－1
此反应的热化学方程式是___________。
15．能源的开发利用具有重要意义。
（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/ml
①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。
②C=O的键能为___________kJ⋅ml-1(用含a、b、c、d的式子表示)
（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。
16．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 ml NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 之间的关系正确的是___________。
A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·ml-1，蒸发 1 ml Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中 a＝__________________。
三、元素或物质推断题
17．X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是________________。（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（I）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：
当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是_____________。
A闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
C闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
D闭合K时，当有0.1ml X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
四、实验题
18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25ml/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是__________．
（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A 沿玻璃棒缓慢加入 B 一次迅速加入 C 分三次加入
（4）若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．
19．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。
(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。
五、计算题
20．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。
（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。
（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。
（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。
21．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。
(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 ml电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。
(4)拆开1 ml H－H键、1 ml N－H键、1 ml N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 ml N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 ml H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·ml－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1
则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。
化学键
C-H
H-H
H-O
键能kJml
b
c
d
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A 12．C 13．B
14．4CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·ml－1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297 kJ·ml-1 2CO（g）＋SO2（g）= S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270 kJ·ml－1
15． (2b+2d-2c-a2) 2ΔH2-ΔH1
16．放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·ml－1 < A 369
17．HClO S2-+Br2==S↓+2Br- D
18．环形玻璃棒 充分反应完全中和 保温隔热防止热量损失 B 大于 浓硫酸溶于水放热
19．正 C 阴离子 56g
20．、 ＜
21．S(s)＋O2=SO2(g) △H=－296.8 kJ/ml SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1520.0 kJ/ml 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－198 k kJ/ml －92 kJ/ml 30.7 kJ 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/ml
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