09.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与元素周期律

2021届高考化学三轮考点突破  原子结构与元素周期律

1.许多食品包装袋内都有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样。下列物质可作为食品干燥剂的是(   )

A.小苏打 B.生石灰 C.食盐 D.铁粉

2.五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(   )

A．焰色试验时，应用清洗铂丝

B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化

C．在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与灼烧时火焰颜色均为黄色

3.下列物质中，含有离子键的是(   )

A．         B．KCl          C．         D．

4.下列化学用语表述正确的是(   )

A．含有2个中子的氢原子： B．Na的原子结构示意图：

C．HCl的电子式：  D．氯化铁的化学式：

5.下列叙述不正确的是(   )

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．Li、Na、K元素的金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F原子的半径依次增大

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(   )

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

7.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是(   )

A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的电子式为

C．分子结构模型为 D．HClO分子的结构式H—O—Cl

8.1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是(   )

A．任何物质都含有化学键

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏

D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂

9.核素铱－172具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素的质子数为(   )

A、77 B、95 C、172 D、249

10.已知位于同一周期，下列关系正确的是(   )

A．原子半径： B.热稳定性：

C．还原性： D．酸性：

11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(   )

A、在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C、三种元素原子半径的大小顺序为：

D、Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

12.下列化学用语表示正确的是(   )

A．的结构式:  B．的电子式:

C．纯碱的化学式: D．氯原子的结构示意图:

13.以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是(   )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④     B.①③⑤     C.③④⑤     D.②④⑤

15.下列微粒半径的比较中，正确的是(   )

A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na)

16.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(   )

A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

17.全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为,下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是(   )

A.每个含有26个电子 B.的摩尔质量为71
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质

18.下列关于离子键的说法中正确的是(   )

A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

19.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

A.原子半径:A>B>D>C
B.a-c=1
C.离子半径:C>D>B>A
D.单质的还原性:A>B>D>C

20.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（   ）

A．简单离子半径：Z＞Y 

B．Z单质可以和水，也可以和甲醇反应

C．W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液            

D．ZX和所含化学键类型完全相同

21.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A．的稳定性比强 B．Q的化学式为

C．是两性氧化物 D．W的氧化物的水化物是强酸

22.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（）的工艺流程如下：

下列说法不正确的是(   )

A．流程中所发生的反应均为氧化还原反应

B．反应②的离子方程式为

C．由反应③可知，该温度下的溶解度比的溶解度小

D．理论上6.72L氯气参加反应可得到

23.如图，在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)写出A元素的名称 ________；写出D元素的符号_________；

(2)画出E的原子结构示意图__________；

(3)写出C的最高价氧化物的化学式__________；

(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是__________；

(5)C、E、F三种元素相比较，非金属性最强的是________(填元素符号)表中原子半径最大的是____________(填元素符号)；

(6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________。  

24.​有下列几种物质:① MgCl2、② H2O、③ Al、④ H2O2、⑤ Na2O2、⑥ Ca(OH)2、⑦ HClO、⑧ I2、⑨ He。

(1)只含有离子键的是______(填序号,下同)。

(2)含有共价键的离子化合物是______。

(3)熔融状态和固态时都能导电的是______。

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。

25.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。

(1)Y元素的名称为______________，在周期表中位于第三周期_________族。

(2)W与Z单质化合得到的物质属于_____________(选填“离子”或“共价”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________。

(3)工业上常用W单质与氨气在1700 ℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式________________。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______________，甲的电子式为______________。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是____________(填字母序号)。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案

1.答案：B

2.答案：D

3.答案：B

4.答案：B

5.答案：D

6.答案：A

7.答案：D

解析：中子数为10的氧原子表示为，A选项错误；的电子式为，B选项错误；分子结构模型为V形，而不是直线形，C选项错误；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一个共价键，O原子形成两个共价键，故结构式为H—O—Cl，D选项正确。

8.答案：A

解析：稀有气体是单原子分子没有化学键，A选项错误；化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，B选项正确；碘升华、水结冰，改变的是分子间的距离，化学键都没有被破坏，C选项正确；氯化钠固体溶于水离子键断裂，氯化氢气体溶于水共价键断裂，D选项正确。

9.答案：A

10.答案：C

解析：同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小, Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”, As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以、、的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,D错误。

11.答案：A

12.答案：A

13.答案：B

14.答案：B

解析：碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;稳定性HAt<HCl,②错误;由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金属性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正确;NH3溶于水后,水溶液为碱性,④错误;第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱, ⑤正确。

15.答案：B

解析：同一种元素：r阳离子<r原子<r阴离子，A项错误，B项正确。Ca2+和Cl-核外电子排布相同，因原子序数Ca>Cl，则半径r(Ca2+)<r(Cl-)，C项错误。Na和Mg两种原子核外电子层数相同，因原子序数Mg>Na,故半径r(Mg)<r(Na)，D项错误。

16.答案：D

解析：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误；由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误；由NH4Cl的性质可知,PH4I能与碱反应生成PH3,C项错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl,可知PH3和HI化合生成PH4I,D项正确。

17.答案：C

解析：每个含有36个电子,故A错误;的摩尔质量为70g·mol-1,故B错误;含有共价键,全氮阴离子与金属离子(或铵根离子)之间存在离子键,故C正确；盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。

18.答案：A

解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项正确;NH4Cl中与Cl-间也存在离子键,B项和C项均错误;离子化合物是指含有离子键的化合物,D项错误。

19.答案：C

解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则存在a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数大小顺序是a>b>d>c,C、D在第二周期,A、B在第三周期,A为Mg、B为Na、C为N、D为F。

20.答案：A

解析：经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al,核外电子排布相同的离子，可核电荷数越大，半径越小，所以，简单离子半径Y>Z>W.故A错误。

21.答案：BC

解析：依题意可知V、X、Y、Z、W依次为H、O、Al、Si、S。因非金属性O比Si强，故的稳定性比强，A选项错误；根据题意知Q的化学式为，B选项正确；为两性氧化物，C选项正确；不是强酸，D选项错误。

22.答案：AD

解析：反应③为复分解反应，不属于氧化还原反应，A选项错误；根据流程可知，反应②中反应物粒子有、，生成物粒子有、，故离子方程式为，B选项正确；反应②生成的与KOH溶液反应生成固体，说明该温度下的溶解度比的溶解度小，C选项正确；未注明6.72L氯气的状态，D选项错误。

23.答案：(1)钠元素  ； N ；

(2)略；

(3)；

(4) ；

(5)Cl  ；  Na

(6)

24.答案：(1)①(2)⑤⑥(3)③(4)

解析：(1)只含有离子键的是①。

(2)含有共价键的离子化合物是⑤⑥。

(3)熔融状态和同态时都能导电的只有金属。

(4)MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程。

25.答案：(1)硫；ⅥA

(2)共价；

(3)

(4) ；

(5)a

解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属其氧化物常作耐高温材料，W为Al元素。

(1)Y元素的名称为硫，在周期表中位于第三周期ⅥA族。

(2)W与Z单质化合得到的物质属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为。

(3)工业上常用W单质与氨气在1700 ℃发生置换反应，生成，该反应的化学方程式为。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，其化学反应方程式为，甲的电子式为。

(5) 比较非金属性强弱的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱；④相互置换反应(强制弱)；⑤单质得电子的能力等。