19.2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏加德罗常数

这是一份19.2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏加德罗常数，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，为阿伏加德罗常数的值，1 ml 的中，含有个中子，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A．含有氧原子数为 B．Fe的摩尔质量是56g/ml
C．常温常压下，体积为22.4L D．溶液中的浓度为 1ml/L
2.设 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 1 ml白磷分子()中含有个共价键
B. 含有个中子
C. 1 ml重水比1 ml水多个质子
D. 溶液含有个电子
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的溶液中，含有个
C．的溶液中和离子数之和为
D．密闭容器中与反应制备，增加个P-Cl键
4.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A．与足量盐酸充分反应电子转移数目为
B．含中子数目为
C．含原子数目为
D．含数目为
5.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，含有电子数为
B. 分子中含有共价键数为
C. 溶液中含数为
D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与完全反应，转移电子总数为
B.常温下，溶液中，数目小于
C.标准状况下，中氯原子数目为
D.苯中碳碳双键的数目为
7.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2 g的混合物中所含的中子数和电子数均为
B.常温下，pH=12的 溶液中的数目为0.01
C.将1 ml 完全溶于水，所得溶液中
D.密闭容器中，2 ml NO和1 ml反应后分子总数为2
8.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数，于2019年5月20日正式生效。若用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
B.100mL0.1溶液中总数为0.01
羟基中含有的电子数目为0.9
D.将7.1g通入水中，转移电子数为0.1
9.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，含有的分子数为
B．常温常压下，含有的离子数为
C．中含有个电子
D．在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为
10.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标况下，所含的原子数目为
B.中含有电子数为10ml
C.在常温常压下，和CO混合气体含有的分子数为
D.熔化时的阳离子数为
11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g氨基中含有的电子数为
B.与足量氯气反应时转移的电子数为
C.的溶液中，阴离子总数小于
D.与的混合气体中，所含H原子的数目是
12.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中离子总数大于
B.和的混合物1.1 g， 含有的质子数为
C. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为
D.和充分反应后分子总数小于
13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，和的混合物含有的分子数为
B．标准状况下，11.2 L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为
C．的溶液中，含数目为
D．所含的电子总数为
14.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 分子中，S原子的价层电子对数目为
B. 标准状况下，环己烷分子数为
C. 溶液中，和的离子数目之和为
D. 电极反应，每转移电子释放个
15.是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.某溶液中含，则此溶液中含的个数为
B.中含有非极性共价键个数为
C.25℃pH=1溶液中，由水电离出的个数为
D.与充分反应，转移电子数为
16.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 ml Mg与足量盐酸反应生成的分子数为
B．中所含的H原子数为
C．所含的电子数为
D．和的混合物含有的原子数为
17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．和的混合物中，所含原子的总数为
B．足量的Fe与反应转移的电子数为
C．的溶液中含的数目为
D．中所含中子数为
18.设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A．含键数目一定为2.5
B．25℃，的溶液中，发生电离的水分子数为
C．甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4
D．溶液中，的数目共为0.1
19.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．丁烷中极性键数目为
B．和的混合物中阴、阳离子总数为
C．与足量稀硝酸反应，产生NO分子数目为
D．反应，生成22 g B时，转移电子数目为
20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子中含C-H数目为
B．常温下，36.5g HCl含有的数为
C．标准状况下，和的混合气体中分子数为
D．1 ml Na与足量充分反应，转移的电子数为
21.代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，中所含P—P键数目为
B.标准状况下，含有的分子数为
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为
22.已知，用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中所含原子总数为
B.标准状况下，中所含电子总数为
C.的溶液中所含的数目为
D.常温常压下，中含有的氧原子总数为
23.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.固体含有离子的数目为
B. 常温下，的醋酸溶液中数目为
C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为
D.与足量在一定条件下化合，转移电子数为
24.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 含28 g硅的晶体中存在的共价键总数为
B. 标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为
C. 在密闭容器中加入1.5 ml和0.5 ml，充分反应后可得到分子数为
D. 124 g（正四面体）中P－P键数目为
25.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18
B. 1 ml固体中含离子总数为4
C. 1 L 0.1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4
D. 50 mL 12盐酸与足量共热,转移的电子数为0.3
26.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
B.将含0.1ml的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的胶体粒子数为0.1
C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001
D.0.1 ml和0.1 ml于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2
27.(Ⅰ)设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)含原子个数为______________;
(2)所含分子数目和原子数目分别为____________,____________。
(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。
(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为________。
(Ⅱ)写出下列物质的电子式：
(1)KCl______________
(2) ______________
(3) ______________
(4) ________________
28.完成下面小题：
（1）含有，的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为__________。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物的质量是等体积的2倍．则X的相对原子质量为_____。
（3）0.05 ml 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的数目相同．
（4）个X原子的总质量为，则X的相对原子质量可表示为_____。
29.填空。
（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______
（2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。
30.（1）1个的质量是，1个Na的质量是，Na的摩尔质量是______________（用含的表达式表示）。
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为______________。若阿伏加德罗常数取，则可估算一个铝原子的质量约为______________g。
（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是______________（填序号）。
氧气B.4℃时5.4mL水
C.10 g Ne CO
参考答案
1.答案：B
2.答案：B
3.答案：A
4.答案：A
5.答案：B
6.答案：A
解析：与完全反应无论生成还是，失电玉总数都是，A正确；没有给出溶液的体积，只有浓度无法计算离子的数目，B错误；标准状况下，是液态物质，无法使用气体体积公式计算物质的量，C错误；苯的化学键是介于单键与双键之间的独特的化学键，不含碳碳双键，D错误。
7.答案：A
解析：与的摩尔质量均为20，2 g二者的混合物的物质的量为0.1 ml，而1个和1个分子中均含10个中子和10个电子，0.1 ml二者的混合物中含中子数和电子数均为，A正确；常温下，pH=12的溶液中的数目无法计算，因为不知道溶液的体积，B错误；一部分未与水反应，故，C错误；2 ml NO和1 ml完全反应得到2 ml，但存在平衡：，所以反应后分子总数在之间，D错误。
8.答案：C
解析：标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；氯化铝溶液中水解，含0.01ml的溶液中物质的量小于0.01ml，B错误；羟基电子数为9，则0.1ml羟基中含有的电子数目为0.9，C正确；氯气与水的反应为可逆反应，转移电子数小于0.1，D错误。
9.答案：A
10.答案：C
11.答案：A
解析：的相对分子质量为18，电子数为9，A正确；中、均能被氯气氧化，故与足量反应转移3ml电子，B错误；溶液中水解：，使阴离子数目增多，故1L0.1ml/L的溶液中阴离子总数大于，C错误；未指出“标准状况”，无法计算混合气体中的H原子个数，D错误。
12.答案：B
13.答案：A
14.答案：A
15.答案：B
解析：A项，由于铵根离子部分水解，溶液中含有的铵根离子的物质的量小于氯离子的物质的量，错误；B项，的物质的量为1ml，非极性共价键即为C—C键，中含有非极性共价键个数为，正确；C项，没有给出溶液体积，无法求算氢氧根离子物质的量，错误；D项，与充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为，错误。
16.答案：D
17.答案：A
18.答案：C
19.答案：B
解析：1个丁烷分子中含10个极性键，所以0.5 ml丁烷中极性键数目为,A项错误；和的摩尔质量均为，且均含1个阴离子和2个阳离子，所以11 g混合物中阴、阳离子总数为,B项正确；与足量稀硝酸的反应为，所以反应产生NO分子数为,C项错误；22 g B的物质的量为2 ml，根据该反应可知转移电子数目为,D项错误。
20.答案：B
21.答案：C
22.答案：B
23.答案：A
24.答案：B
25.答案：A
26.答案：A
27.答案：(Ⅰ) (1); (2); (3)11.2; (4)
(Ⅱ)电子式略
28.答案：（1） ； 16
（2）32
（3） ； 5.85
（4）
29.答案：（1）2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g
（2）①36g·ml－1 ②0.4
解析：（1）20g氢氧化钠的物质的量,故所得物质的量浓度；
由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2ml/L；
但由于所取出的溶液的体积是原体积的,故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的,即含有氢氧化钠的质量为m=20g×=0.4g；
将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍,则浓度变为原来的二十分之一,即稀释后溶液的浓度变为2ml/L×=0.1ml/L；
但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g.
故答案为：2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g.
（2）①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：,混合气体的平均摩尔质量为：，
故答案为：36g/ml；
②设混合气体中CO的物质的量为xml,CO2的物质的量为yml，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；
根据气体的物质的量为0.4ml可得：x+y=0.4②
解①②得：x=0.2ml、y=0.2ml.
由于CO和中均含1个碳原子,故0.2mlCO和0.2ml 中共含0.4mlC原子即0.4个，
故答案为：0.4；
30.答案：（1）
（2）
（3）B
解析：（1）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是。
（2）铝的摩尔质量是，个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为。
（3）A项中；B项中；C项中；D项中，故原子个数最多的是B项。