人教版初中化学知识点总结(完整版) -第十单元《酸和碱》知识点

这是一份人教版初中化学知识点总结(完整版) -第十单元《酸和碱》知识点，共4页。教案主要包含了非金属氧化物与金属氧化物等内容，欢迎下载使用。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
= 1 \* GB3 ①金属除锈
= 2 \* GB3 ②制造药物
= 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化
= 1 \* GB3 ①金属除锈
= 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂
= 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
= 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂
= 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸
= 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
= 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉
= 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑：
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色