冲刺2021中考复习 酸和碱（解析版）

这是一份冲刺2021中考复习 酸和碱（解析版），共7页。学案主要包含了方法感悟，拓展应用等内容，欢迎下载使用。

1.以下说法正确的是( )
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤
【答案】C
2.张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是( )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸 C．滴加酚酞溶液 D．滴加石蕊溶液
【答案】B
3.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是( )
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
【答案】A
4.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( )
A．氧化铜 B．石灰水 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
【答案】B
5.下列反应的化学方程式不正确的是( )
A．用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe
【答案】A
6.推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水
B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂
【答案】A
7.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2＋、Mg2＋被植物吸收。其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】D
8.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生____反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：____。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的____性，它的水溶液常用来检验____气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是____。
【答案】中和;H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O;酸;二氧化碳;>;pH计
9.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
试回答：
(1)a点溶液中大量存在的离子有____。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为____。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)Na＋、Cl－(2)16g
(3)解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36.5 40
x 16 g×5%
eq \f(36.5,x)＝eq \f(40,16 g×5%) x＝0.73 g
盐酸中HCl的质量分数为：0.73/10 g×100%＝7.3%
答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。
考点二：常见的酸和碱
1.下列关于酸和碱的说法正确的是( )
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
【答案】C
2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( )
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3
【答案】B
3.关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
4.根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④氢氧化钠溶液；⑤糖水。能够导电的是( )
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
【答案】A
5.物质的俗名与化学式一致的是( )
A．小苏打 NaHCO3 B．纯碱 NaOH C．熟石灰 CaO D．干冰 H2O
【答案】A
6.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
7.向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是( )
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
【答案】B
8.下列说法中不正确的是( )
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．有颜色的物质均可制成酸碱指示剂 D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
【答案】C
9.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
10.正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是( )
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
【答案】D
11.pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是( )
A．pH＝1.3的工业废水 B．pH＝4.5的雨水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水
【答案】A
12.向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C
13.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可
以是( )
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
14.现有五种物质：A.氮气；B.浓硫酸；C.熟石灰；D.盐酸；E.二氧化碳。请用合适物质的序号和化学式填空。
(1)可用于改良酸性土壤的是____；(2)可用作保护气的是____；
(3)可用作气体肥料的是____；(4)可用作某些气体干燥剂的是____。
【答案】C．Ca(OH)2;A．N2;E．CO2;B．H2SO4;
15.(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，则X的化学式为____。
(2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为____。
(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为____，滤液中一定存在的溶质是____。
【答案】NaCl;2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑;2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓;硫酸钠、硫酸铜
16.硫酸和盐酸既是实验常用试剂，也是重要化工原料，它们既有相似之处又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是____。
(2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：____。此实验的现象是____。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是____，说明这种物质具有____。
【答案】酸根离子不同;Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O;铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色;中和;浓盐酸;挥发性
17.学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是____。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
写出方案1中发生反应的化学方程式：____。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：____。(填序号)
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式：____。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是____。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是____；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式___。
【答案】闻气味;A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出;Ca(OH)2;Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O;①②③④⑥;Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;Na2CO3、NaOH;NaCl;_NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
方案2
碳酸钠溶液
____
方案3
试剂X
……
A是____溶液，B是另一种溶液