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湖北省黄冈市八校2020-2021学年九年级下学期3月联考化学试题
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这是一份湖北省黄冈市八校2020-2021学年九年级下学期3月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。
（分数：50 分 时间：50 分钟）
一、选择题（每小题 2 分，共 10 小题，共 20 分）
1．下列垃圾归类不合理的是（ ）
2．美国化学会发布的 2018 年科研圈九件大事，其中一件就是气候变化持续导致全球范围内的洪灾和干旱等自然灾害的发生以及地球整体温度上升。科学家不断呼吁减少碳排放，并对可能造成的危害做出更多警示。为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合关系图，下列说法正确的是（ ）
化学变化中元素种类是守恒的 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③二氧化碳也是种重要的资源 ④光能或电能可以转化为化学能 ⑤无机物和有机物可以相互转化
A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3．中国科学技术大学 10 级少年班校友、美国麻省理工学院“95 后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张 A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的 1 300 ，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷【（CH）n】。
下列说法中，正确的是（ ）
A．石墨烯是一种绝缘材料 B．石墨烷属于高分子化合物
C．石墨烷中的 n 可以是 1 D．石墨烷在氧气中完全燃烧的产物是 CO2
4．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（ ）
①3个甲烷分子3CH4②蔗糖C6H12O6③三个硫酸根离子3SO4-2④2个氯气分子2Cl⑤磷酸二氢铵NH4H2PO4⑥正二价的镁元 ⑦氧化铁FeO⑧烧碱Na2CO3
A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧
C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
5．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如图所示各区所列错误的一项是（ ）
A. ③:
B.②:
C.①：
D.④：
6．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X 的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2
C．X 的化学式为 NO D．生成物中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3：2
7.已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 O2．碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备 FeI2．下列说法错误的是（ ）
A．空气的主要作用是将产生的 FeI2吹入收集器中
B．冷水的作用是将升华的 FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起 FeI2潮解
D．向 FeI2溶液中通入等少量的 Cl2，反应的化学方程式为：
8．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 ．向含溶质 32.5g 的 FeCl3溶液中慢慢加入一定量的 Cu 粉，反应过程中 FeCl3、CuCl2的质量随 Cu 粉质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中 a 和 c 的比为 1：2
B．化学计量数 d=2
C．完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g
D．X 为 FeCl2
9．A～E 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图中所示。“－”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。下列说法不正确的是（ ）
A．如果 A 是常见的溶剂，则物质 B、E 用水可以鉴别
B．图中所有转化和反应均可以通过复分解反应完成
C．若 D 是黑色固体，A 的溶液呈蓝色，则 C 的类别可能是盐或碱
D．A、D、C 三种物质的类别可能相同
10．已知： ．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g
二、填空简答题（每空 1 分，共 5 小题，共 30 分）
11．（4 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中 Ce（BF4）3转化成 KBF4的基本反应类型是 。
（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为 。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 、 价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为 。
12．（4 分）（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：① ，② 。
（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入 2mLCuSO4溶液，再加入一定量 NaOH 溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成 CuO 的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4（OH）6SO4 。
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根 。
13．（5 分）如图为在浓度为 0.05%的 Ba（OH）2水溶液中逐渐滴加 0.05%的稀 H2SO4溶液的过程中，稀 H2SO4的体积与混合溶液导电性的示意图。请回答下列问题：
（1）加入 10ml 时稀 H2SO4溶液中存在最多的离子是 。
（2）Ba（OH）2与 H2SO4反应的化学方程式为 。
（3）导电性最低时，溶液中存在最多的离子是 ，因为 。
（4）加入 25ml 稀硫酸时，导电性最低的原因为 。
14．（9 分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是 。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图 1 中的 装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为： ，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl 是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有 Cl 元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4 价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a．把一定量的 CH3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化的 AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl 全部从溶液中逸出。
b．把一定量 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分 CH3Cl 从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第 a 步的目的是 ；
该实验现象说明了什么？ ；
实验 b 中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
（6）图 2 是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图 3 所示的 1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是 。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
15．（8 分）实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色的现象产生疑惑。
【资料】
1、CuCl2溶液与 NaOH 溶液反应可生成值色体【Cu（OH）2】。在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cu（OH）Cl】。其不溶于水，能与酸反应。
2、Cu（OH）2在 60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在 300℃开始分解生
成氧化、水和氢化氢，在 400℃分解完全。
【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl 晶体：③ 。
猜想①的理由是： （用化学方程式表示）。
【实验】该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至 100℃出现黑色固体，则猜想 不正确。
继续加热到 400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）。
已知实验所得数据：①最终得到剩余体 24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体 14.35g完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加 溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比 。
【结论】猜想③成立
【延伸】（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 。
（2）如果欲使 HCl 和 CuCl2的混合溶液中的溶质只有 CuCl2，可向其中加入过量的 （填序号）。
A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．Cu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）
A．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C．实验应该在 80℃的水浴中进行
2021 年 3 月份八校联考
化学答案
一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）
二、填空简答题（每小题 1 分，共 30 分）
11、（4 分）
（1）复分解反应：（2）
（3）+4 +3 （4）
12、（4分）
（1） ：
（2） ；将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检会不出SO42-后，再用稀盐酸溶解绿色沉，此时再用BaC12溶液检验，溶液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42-
13、（5分）
（1）OH- （2） （3）H+和OH-
因为导电性最低时，Ba2+和SO42-形成沉淀，由于H2O电离出的H+和OH-最多
（4）水溶液中的Ba2+、SO42-、H+和OH-离子大量减少。答案合理也可。
14、（9 分）
（1） ③④ ； （2） AC ； （3）隔绝空气高温加热（只填隔绝空气可酌情给分）； （4） C ；
（5）①与实验 b 形成对比；②说明 CH3Cl 不能提供产生 AgCl 白色沉淀的 Cl-；
③中和反应后混合溶液里过量的 NaOH，避免对产生 AgCl 白色沉淀的干扰。
（6） ③④⑤ ；（7） ②④ 。
15、（8 分）
【猜想】C（OH）2、Cu（OH）C.
【实验】②：（1）稀盐酸：（2）384:71
【延伸】（1） （2） AB 。（3） ABA
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废矿泉水瓶
废荧光灯管
茶叶渣
垃圾分类
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
A
B
D
A
C
D
（分数：50 分 时间：50 分钟）
一、选择题（每小题 2 分，共 10 小题，共 20 分）
1．下列垃圾归类不合理的是（ ）
2．美国化学会发布的 2018 年科研圈九件大事，其中一件就是气候变化持续导致全球范围内的洪灾和干旱等自然灾害的发生以及地球整体温度上升。科学家不断呼吁减少碳排放，并对可能造成的危害做出更多警示。为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合关系图，下列说法正确的是（ ）
化学变化中元素种类是守恒的 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③二氧化碳也是种重要的资源 ④光能或电能可以转化为化学能 ⑤无机物和有机物可以相互转化
A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3．中国科学技术大学 10 级少年班校友、美国麻省理工学院“95 后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张 A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的 1 300 ，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷【（CH）n】。
下列说法中，正确的是（ ）
A．石墨烯是一种绝缘材料 B．石墨烷属于高分子化合物
C．石墨烷中的 n 可以是 1 D．石墨烷在氧气中完全燃烧的产物是 CO2
4．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（ ）
①3个甲烷分子3CH4②蔗糖C6H12O6③三个硫酸根离子3SO4-2④2个氯气分子2Cl⑤磷酸二氢铵NH4H2PO4⑥正二价的镁元 ⑦氧化铁FeO⑧烧碱Na2CO3
A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧
C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
5．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如图所示各区所列错误的一项是（ ）
A. ③:
B.②:
C.①：
D.④：
6．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X 的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2
C．X 的化学式为 NO D．生成物中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3：2
7.已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 O2．碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备 FeI2．下列说法错误的是（ ）
A．空气的主要作用是将产生的 FeI2吹入收集器中
B．冷水的作用是将升华的 FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起 FeI2潮解
D．向 FeI2溶液中通入等少量的 Cl2，反应的化学方程式为：
8．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 ．向含溶质 32.5g 的 FeCl3溶液中慢慢加入一定量的 Cu 粉，反应过程中 FeCl3、CuCl2的质量随 Cu 粉质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中 a 和 c 的比为 1：2
B．化学计量数 d=2
C．完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g
D．X 为 FeCl2
9．A～E 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图中所示。“－”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。下列说法不正确的是（ ）
A．如果 A 是常见的溶剂，则物质 B、E 用水可以鉴别
B．图中所有转化和反应均可以通过复分解反应完成
C．若 D 是黑色固体，A 的溶液呈蓝色，则 C 的类别可能是盐或碱
D．A、D、C 三种物质的类别可能相同
10．已知： ．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g
二、填空简答题（每空 1 分，共 5 小题，共 30 分）
11．（4 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中 Ce（BF4）3转化成 KBF4的基本反应类型是 。
（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为 。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 、 价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为 。
12．（4 分）（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：① ，② 。
（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入 2mLCuSO4溶液，再加入一定量 NaOH 溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成 CuO 的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4（OH）6SO4 。
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根 。
13．（5 分）如图为在浓度为 0.05%的 Ba（OH）2水溶液中逐渐滴加 0.05%的稀 H2SO4溶液的过程中，稀 H2SO4的体积与混合溶液导电性的示意图。请回答下列问题：
（1）加入 10ml 时稀 H2SO4溶液中存在最多的离子是 。
（2）Ba（OH）2与 H2SO4反应的化学方程式为 。
（3）导电性最低时，溶液中存在最多的离子是 ，因为 。
（4）加入 25ml 稀硫酸时，导电性最低的原因为 。
14．（9 分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是 。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图 1 中的 装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为： ，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl 是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有 Cl 元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4 价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a．把一定量的 CH3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化的 AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl 全部从溶液中逸出。
b．把一定量 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分 CH3Cl 从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第 a 步的目的是 ；
该实验现象说明了什么？ ；
实验 b 中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
（6）图 2 是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图 3 所示的 1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是 。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
15．（8 分）实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色的现象产生疑惑。
【资料】
1、CuCl2溶液与 NaOH 溶液反应可生成值色体【Cu（OH）2】。在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cu（OH）Cl】。其不溶于水，能与酸反应。
2、Cu（OH）2在 60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在 300℃开始分解生
成氧化、水和氢化氢，在 400℃分解完全。
【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl 晶体：③ 。
猜想①的理由是： （用化学方程式表示）。
【实验】该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至 100℃出现黑色固体，则猜想 不正确。
继续加热到 400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）。
已知实验所得数据：①最终得到剩余体 24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体 14.35g完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加 溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比 。
【结论】猜想③成立
【延伸】（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 。
（2）如果欲使 HCl 和 CuCl2的混合溶液中的溶质只有 CuCl2，可向其中加入过量的 （填序号）。
A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．Cu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）
A．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C．实验应该在 80℃的水浴中进行
2021 年 3 月份八校联考
化学答案
一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）
二、填空简答题（每小题 1 分，共 30 分）
11、（4 分）
（1）复分解反应：（2）
（3）+4 +3 （4）
12、（4分）
（1） ：
（2） ；将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检会不出SO42-后，再用稀盐酸溶解绿色沉，此时再用BaC12溶液检验，溶液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42-
13、（5分）
（1）OH- （2） （3）H+和OH-
因为导电性最低时，Ba2+和SO42-形成沉淀，由于H2O电离出的H+和OH-最多
（4）水溶液中的Ba2+、SO42-、H+和OH-离子大量减少。答案合理也可。
14、（9 分）
（1） ③④ ； （2） AC ； （3）隔绝空气高温加热（只填隔绝空气可酌情给分）； （4） C ；
（5）①与实验 b 形成对比；②说明 CH3Cl 不能提供产生 AgCl 白色沉淀的 Cl-；
③中和反应后混合溶液里过量的 NaOH，避免对产生 AgCl 白色沉淀的干扰。
（6） ③④⑤ ；（7） ②④ 。
15、（8 分）
【猜想】C（OH）2、Cu（OH）C.
【实验】②：（1）稀盐酸：（2）384:71
【延伸】（1） （2） AB 。（3） ABA
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废矿泉水瓶
废荧光灯管
茶叶渣
垃圾分类
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
A
B
D
A
C
D
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