中考化学专题复习 万能解题模板(一) 溶解度及溶解度曲线专题

这是一份中考化学专题复习 万能解题模板(一) 溶解度及溶解度曲线专题，共5页。试卷主要包含了5__g，6%__，5%，9 g KNO3等内容，欢迎下载使用。

图1
图2
考向1 溶解度曲线上点的含义
(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：
A点：某物质15 ℃时的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
B点：某物质20 ℃时的__饱和__溶液，此时该物质的溶解度为__20__g__。
C点：某物质30 ℃时的__饱和__溶液，且有未溶解的晶体。
(2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度__相等__，均为__25__g。
考向2 溶解度大小的比较(图2)
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙>乙>甲__。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是__乙__。
(3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__丙__。
考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2)
(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”，下同)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)
(1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__62.5__g。
(2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__不饱和__溶液。
(4)析出晶体后的溶液一定是__饱和__溶液。
考向5 饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2)
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、升高温度__。
(3)将t3 ℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是__增加溶剂__。
(5)将t2 ℃时丙的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考向6 溶质质量分数的计算与比较(图2)
(1)t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__20%__。
(2)t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为__28.6%__。(精确到0.1%)
(3)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__甲>乙>丙__。
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙>甲>丙__。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量__甲>乙__。
(6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序为__甲＞乙＞丙__。
考向7 判断物质提纯或结晶的方法(图2)
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
考向8 改变温度时溶液中各种量的变化情况(图2)
将t3 ℃时的等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2 ℃，所得溶液溶剂质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量大小关系是__乙＞甲＞丙__；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量分数大小关系是__乙＞甲＞丙__。
1．(2018·保定三模)25 ℃时，向图甲所示的4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，参考图乙KCl的溶解度曲线，下列4只烧杯中是饱和溶液的是(D)
A．①②③④ B．①②③
C．③④ D．④
2．(2019·广元)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(A)
第2题图
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2 ℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为90 g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
3．(2019·秦皇岛海港市模拟)如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是(B)
第3题图
A．P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g
B．t2 ℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1 ℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为b＞a＞c
4．(2019·石家庄校级模拟)如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)
第4题图
A．t1 ℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1 ℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1 ℃时，125 g A物质的饱和溶液加水稀释可以得到250 g溶质质量分数为10%的A物质的溶液
5.eq \a\vs4\al(（易错题）)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入50 g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D)

第5题图
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20 g
C．温度由t2 ℃降低到t1 ℃时，甲溶液析出5 g固体
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
6．(2019·石家庄校级模拟)物质M是硝酸钾或氯化钠中的一种，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法不正确的是(C)
图1
图2
A．物质M是硝酸钾
B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%
C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液
7．(2019·平凉)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)在__t1__℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是__B__。
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__降低__(填“升高”或“降低”)温度。
(4)温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C8．(2019·青海)青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
(1)“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中__b__(填“a”“b”或“c”)来表示。
(2)t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是__a(3)t2 ℃时，将40 g a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为__80__g。
(4)将t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为__b＞a＞c__。
9．(2019·达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
图1

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是__B__。
(2)t2 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是__75__g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是__A>C__。
图2
10．(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
图一
(1)t1 ℃时，溶解度大小关系为甲__＞__乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)t2 ℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为__80__g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的__甲__物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为__B__(填序号)。
A．b点→a点 B．c点→a点
C．b点→c点 D．c点→d点
图二
eq \a\vs4\al(变式 溶解度表格)
11．(2019·盐城)下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
根据表格信息，可以推知(C)
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0～100 ℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
12．(2019·郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。请据表回答下列问题：
(1)35 ℃时，KNO3的溶解度__>__(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为__27.1%__(精确到0.1%)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169