福建省南平市2020-2021高一化学4月期中练习试题四（Word版附答案）

这是一份福建省南平市2020-2021高一化学4月期中练习试题四（Word版附答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
2．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有 Y 与 Z 同周期，下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．X、Y、Z 可组成盐类化合物
C．X 的氧化物中不可能含非极性键
D．W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱
3．下列各项中表达正确的是
A．F-的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：：N≡N：
4．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是:
A．AB．BC．CD．D
5．为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:
下列叙述不正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响
B．Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响
C．反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图
6．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是
A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
7．下列物质属于共价化合物的是
A．CaOB．NaOHC．K2OD．CO2
8．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
9．下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有( )
①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立
③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立
④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立
⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③④
10．我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素的说法正确的是
A．核电荷数为92 B．质子数为143
C．中子数为235 D．核外电子数为235
11．以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
A．当外电路中通过电子时，将消耗
B．通天然气的电极为负极，发生还原反应
C．该电池使用过程中需补充和
D．以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出
12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是
A．B离子的半径大于C离子的半径
B．将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C．E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D．稳定性BA3>DA3>AE
13．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有关的说法中正确的是
A．中子数为92 B．质子数为238
C．质量数为330 D．核外电子数为92
14．下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）
A．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸
B．与冷水反应的速率：Na>Mg
C．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝
D．原子半径：Al>Si>P
15．“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 ( )
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
16．工业上利用N2和H2在一定条件下合成NH3，下列反应条件的改变能减慢该反应的反应速率的是
A．加入催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增大N2的浓度
17．下列各组元素属于p区的是
A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Mg、Al
18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 ml共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知H—H键键能为436 kJ/ml，H—N键键能为391 kJ/ml。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ/ml，计算N≡N键的键能是
A．431kJ/mlB．946 kJ/mlC．649 kJ/mlD．896kJ/ml
19．2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是（ ）
A．和是两种核素
B．和互为同位素
C．和的中子数分别为176和177
D．和的第一电离能不相等
20．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应II为2H2O22H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
二、填空题
21．现有下列几组物质:
①金刚石与C60 ②16O和18O ③和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2
⑥和
⑦(CH3)2CHCH3和
（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。
（2）互为同分异构体的是_______。
（3）互为同系物的是_______。
（4）互为同素异形体的是_______。
（5）属于同一种物质的是_______。
三、计算题
22．在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4ml SO2和2ml O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2ml。
求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？
（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？
（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？
23．在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_____________,其原因是_____________。
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为_____________。
四、实验题
24．下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是____________________；水槽中应盛放的是____________________；
烧杯中盛放的是______________________；烧瓶中反应的化学方程式________________；
⑵在收集氯气时，应打开________,关闭_________。当氯气收集完毕时打开_________,关闭___。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是__________？
五、原理综合题
25．由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变)。
六、元素或物质推断题
26．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：
(1)①~⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)⑥⑨两种元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(3)⑧号元素形成的氢化物中含___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写出元素②的单质的电子式___________。
(5)元素①和元素③以1∶2的个数比形成化合物，写出该物质的结构式___________。
(6)①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，呈两性的是___________(填化学式)。
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证化学能可以转化成电能
实验室利用该装置制备少量氯气
验证非金属性：
Cl＞C＞Si
加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体
编号
纯锌粉
0. 2 ml·L-1硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2. 0 g
200. 0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2. 0 g
200. 0 mL
35 ℃
0
Ⅲ
2. 0 g
200. 0 mL
35 ℃
0. 2 g
H
He
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
参考答案
1．B
【详解】
A．道尔顿提出原子学说，他认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，受限于当时的认知，有些观点在现在看来是错误的，但原子论的提出仍然为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，B错误；
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，阿伦尼乌斯认为电解质在溶液中会自动离解成正、负离子，后来发展成为近代的电离理论，C正确；
D．侯德榜，创建侯氏制碱法，即联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，D正确；
答案选B。
2．B
【分析】
X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子半径依次增大，且只有Y 与 Z 同周期，X的常见化合价为+1和-1价，则X为H元素，Y的常见化合价为-2价，则Y为O元素，Z的常见化合价为+5价和-3价，则Z为N元素，W的常见化合价为+1价，则W为Na元素，据此分析解答。
【详解】
A．Y为O元素，Z为N元素，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则简单氢化物的稳定性：Y＞Z，故A错误；
B．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，X、Y、Z 可组成NH4NO3，为铵盐，故B正确；
C．X为H元素，X的氧化物有H2O和H2O2, H2O2中含极性键和非极性键，故C错误；
D．W为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，属于强碱，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】
A. F-的核电荷数为9，核外有10个电子，结构示意图为，A正确；
B.CO2是直线型结构，B错误；
C.氯化钠是仅含离子键的离子化合物，电子式为，C错误；
D.结构式是指用一根短线代替一对共用电子对的式子，氮气的结构式为N≡N，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】
A．发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，锌作负极、铜作正极，硫酸铜溶液作电解质，形成原电池，故A不选；
B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和液体加热，图中装置可以实现，故B不选；
C．浓盐酸具有挥发性，在烧杯中无法确定是盐酸与硅酸钠反应，还是碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，故C选；
D．向沸腾的蒸馏水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故D不选；
故选C。
5．D
【详解】
A.I和Ⅱ实验中，只有温度不同，故探究温度对反应速率的影响，A正确；
B.实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，B正确；
C.根据A、B分析可知，反应速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正确；
D.通过计算可知，硫酸过量，产生的气体体积由锌粉决定，Ⅲ中加入的硫酸铜消耗部分锌粉，则生成的气体减小，D错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】
锌与硫酸反应制备氢气，随着反应温度的升高，反应速率加快；若向锌和硫酸的混合物中加入金属铜或硫酸铜（锌置换出铜），锌、铜和硫酸构成原电池，能够加快该反应的反应速率。
6．A
【解析】
主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小可知，④⑦为第VA族元素，且原子半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥是第IA族元素，原子半径⑥>③，③的原子半径不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；①位于第VIA族，原子半径小于Li且无最高正价，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半径大于③，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，该元素有最高正化合价，所以为Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；A. 非金属性⑦>④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故A正确；B. 元素的非金属性④BA3>DA3，故D说法错误；答案选D。
13．D
【解析】
【详解】
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是238－92＝146，A错误；
B、质子数是92，B错误；
C、质量数是238，C错误；
D、质子数等于核外电子数，为92，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】
A．硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；
D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；
故选：A。
15．B
【解析】
【详解】
A、PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固体颗粒或液滴的总称，故A正确；
B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；
C、As元素和P元素同主族，性质相似，所以科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，故C正确；
D、和CO2发生加聚反应生成可降解聚合物，无其他物质，原子的利用率达到100%，故D正确；
故选B。
16．B
【解析】A项，加入催化剂加快反应速率；B项，N2和H2是气体，减小压强，化学反应速率减慢；C项，升高温度，反应速率加快；D项，增大N2的浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；答案选B。
17．B
【详解】
区的名称是来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以p区位于周期表的第13列到18列，因此正确的答案是B。
18．B
【详解】
已知：H-H键能为436kJ/ml，H-N键能为391kJ/ml，令N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/ml，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/ml-2×3×391kJ/ml=-92.4kJ/ml，解得：x=946kJ/ml；
答案选B。
19．D
【详解】
A．和是的两种核素，故A正确；
B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，和的中子数分别为293-117=176和294-117=177，故C正确；
D．原子中质子数等于核外电子数，和的核外电子排布相同，第一电离能相等，故D错误；
答案选D。
20．B
【分析】
根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。
【详解】
A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；
B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误；
C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确；
D．整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选B。
21．② ⑥ ④ ① ③⑦
【解析】
【分析】
（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；
（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。
【详解】
（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；
（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；
（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；
（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；
（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。
22．0.5 ml/（L•min） 1 ml/L 2
【解析】
(1)0～2 min内v(SO3)== ==0.5 ml/(L•min)，故答案为0.5 ml/(L•min)；
(2)生成SO3为2ml，则反应的二氧化硫为2ml，平衡时，容器中二氧化硫为4ml-2ml=2ml，平衡后容器中c(SO2)==1 ml/L，故答案为1 ml/L；
(3)同理，反应的氧气的物质的量为1ml，平衡后容器中c(O2)==0.5 ml/L，c(SO3)==1 ml/L，平衡常数K===2，故答案为2。
23．0.25ml/(L•min) 0.25ml/(L•min) 前2min 随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低 4ml/L
【分析】
(1)根据氢气的体积计算生成的氯化亚铁的物质的量，再利用反应速率公式计算氯化亚铁的平均反应速率；
(2)先算出2min后氢离子的物质的量的变化量，再根据平均反应速率公式计算；
(3)根据浓度与反应速率的关系分析；
(4)根据c=计算即可。
【详解】
(1)反应前氯化亚铁的物质的量为0，
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 1ml 22.4L
2.8g 0.05ml 1.12L
v(FeCl2 )===0.25ml/(L•min)；
(2)反应前氯化氢的物质的量为：=0.4ml，铁的物质的量为：，结合方程式知氯化氢过量，通过①知，前两分钟，铁反应消耗2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应了2.8g，
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 2 ml
2.8g 0.1ml
所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1ml，则4min内用HCl表示的平均反应速率为：v(HCl)==0.25ml/(L•min)；
(3)根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5ml/(L•min)；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25ml/(L•min)，所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低；
(4)溶液中Cl-的物质的量始终未改变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为=4ml/L。
24．分液漏斗 饱和食盐水 NaOH溶液 a b b a 0.03ml
【分析】
(1)根据常见实验仪器解答A名称；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；氯气有毒需要尾气吸收常用氢氧化钠溶液吸收；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；
(2)收集氯气时，应关闭b，打开a，用排饱和食盐水法收集；收集完毕，关闭a，打开b，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
(3)根据氯气的体积求出氯气的物质的量，依据化学方程式从而求出反应的二氧化锰的物质的量。
【详解】
(1)根据仪器特点可知A为弹簧夹；食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，氢氧化钠和氯气反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以烧杯中盛放氢氧化钠溶液收；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，应关闭b，打开a；收集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；
(3)n(Cl2)===0.03ml；
生成0.03mlCl2反应的二氧化锰物质的量为x，
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
x 0.03ml
则x=0.03ml。
25． 由电极流向电极 4.875 0.15NA 0.75ml‧L-1
【分析】
原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
【详解】
(1)锌的金属活动性强于铜，锌作负极，则电池的负极反应式为。铜作正极，溶液中放电，则正极反应式为。
(2)电流的方向是从正极沿着导线流向负极，即从电极流向电极。
(3)标准状况下的物质的量为，根据电池总反应，同时消耗锌的物质的量是，质量为。导线中通过电子的物质的量为，数目为个。由反应生成时，恰好消耗一半可知，原稀硫酸中的物质的量是，则原稀硫酸的物质的量浓度是。
26．F Mg 极性 O=C=O NaOH Al(OH)3
【分析】
根据元素周期表的位置关系可知，①~⑨元素分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，由此分析。
【详解】
(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，从上到下元素的非金属性减弱，①~⑨元素中，非金属性最强的元素是F；
(2)⑥号元素为Mg，⑨号元素为Cl，同周期从左到右原子半径逐渐减小，两种元素的原子半径较大的是Mg；
(3)⑧号元素为S，形成的氢化物为硫化氢，电子式为:，硫化氢中含极性共价键；
(4)②号元素为N，氮为7号元素，最外层电子数为5，氮元素形成的单质是氮气，两个氮原子之间形成三对共价键，单质的电子式为；
(5)①号元素为C元素，③号元素为O元素，以1∶2的个数比形成化合物为二氧化碳，二氧化碳中碳原子最外层电子数为4，分别与两个氧原子形成两对共用电子对，该物质的结构式O=C=O；
(6)①~⑨号元素中金属性最强的元素为Na，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，①~⑨号元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al(OH)3。