河南省平顶山市叶县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

河南省平顶山市叶县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是（　　）

A．北国风光，千里冰封，万里雪飘

B．野火烧不尽，春风吹又生

C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香

D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪

2．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．铁、二氧化碳、冰水混合物

B．液氧、水、空气

C．氮气、高锰酸钾、石油

D．干冰、五氧化二磷、食盐水

3．“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z

5．下列实验操作或设计能达到其对应实验目的是（　　）

A．点燃酒精灯  B．配制溶液

C．验证质量守恒定律  D．证明 CO2密度比空气大

6．下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

A．金刚石硬度大——用来刻画玻璃

B．石墨具有导电性——用作电极材料

C．二氧化碳不支持燃烧且能隔绝空气——用于灭火

D．一氧化碳具有可燃性——用于工业炼铁

7．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　）

A．2Mg 表示 2 个镁元素

B．2NaCl 表示 2 个氯化钠分子

C．H2表示 1 个氢分子中含有 2 个氢原子

D．Mg2+表示 Mg 的化合价为+2 价

8．2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”携带月球土壤样品着陆地球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为 2，中子数为 1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放岀的能量相当于人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）的说法中正确的是（　　）

A．原子核外电子数为 3 B．相对原子质量为 2

C．氦原子容易失去两个电子 D．原子结构示意图为

9．从化学的角度看，下列现象或操作解释不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（　　）

A．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物

B．点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸

C．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素

D．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

11．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿

12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，化学反应前后各物质的质量如图，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应为分解反应 B．丙一定为该反应的催化剂

C．甲是反应物，丁是生成物 D．此反应中乙物质和丁物质的质量 比为 2：7

13．下列操作可以一次鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．闻气体的气味 B．观察气体颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水

14．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为

A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g

二、填空题

15．用化学符号表示：

（1）天然气的主要成分 _____。

（2）地壳中含量最高的金属元素与最高的非金属元素组成的化合物 _____。

16．（1）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____；在过滤操作中玻璃棒的作用是 _____。

（2）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，被广泛 应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。

17．如图为某元素的原子结构示意图，则 x= _____，该元素在反应中易 _____电 子（填“得到”或“失去”）。

18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 _____℃。

（2）将 t1 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到 t2℃ ，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）t2 ℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到 20%，需加水_____g。

19．结合所学知识回答下列问题：

（1）石油属于 _____（填“可再生”或“不可再生”）能源。“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 _____（填化学式）的排放量。

（2）煤在空气中燃烧需满足的条件 _____；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____。

20．配制一瓶如图溶液需氯化钠 _____g；配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其他操作正 确），则溶质的质量分数 _____4%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

21．结合所学知识回答下列问题：

（1）在 60℃，硝酸钾的溶解度是 110g。这句话的含义是什么？_____。

（2） CO 和 CO2 组成元素完全相同，但性质不同_____。

22．化学与我们的生活息息相关，请用化学知识解释下列现象：

（1）将煤做成蜂窝状更易燃烧_____。

（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释_____。

（3）铝比铁活泼，但日常生活中为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？_____。（用化学方程式表示）

23．如图为 CO 还原 Fe2O3的微型装置图。试回答：

（1）描述实验过程中 A 处观察到的实验现象_____。

（2）参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为多少？_____。

（3）B 处 V 形管内的溶液变浑浊，写出 B 处反应的化学方程式_____。

24．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸汽的反应，其微观示意图如图所示：

（1）该反应的基本反应类型是什么？_____。

（2）写出该反应的化学方程式_____。

三、实验题

25．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置，结合所学知识回答问题：

（1）实验室制取气体，装药品前均应先检查装置的_____。

（2）实验室若用乙装置制取 O2，反应的化学方程式为 _____；若用丁装置收集 O2，气体应从 _____口（填：“a”或“b”）进入。

（3）制取 H2的发生装置可选择乙或丙，与丙相比较，乙的主要优点是_____。

（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，不溶于水。应选择的发生装置为_____，甲烷的收集方法为_____（写出一种即可）。

四、计算题

26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸 80g，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为 86.7g。（其他物质不与盐酸反应，气体的溶解忽略不计）

请计算：（1）产生二氧化碳的质量为 _____g。

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

参考答案

1．B

【详解】

A、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；

B、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；

C、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；

D、乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：B。

2．B

【详解】

A、铁属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物。排列错误；

B、液氧属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物；空气含氮气、氧气等，属于混合物。排列正确；

C、氮气属于单质；高锰酸钾属于化合物，不属于氧化物；石油属于混合物。排列错误；

D、干冰是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的，属于氧化物；食盐水含氯化钠和水，属于混合物。排列错误。

故选：B。

3．A

【详解】

A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，原料中的所有原子全部转化为目标产物，实现零排放，符合“绿色化学”的要求，符合题意；

B、分解反应是由一种物质生成二种或二种以上其他物质的反应，原料中的原子没有全部转化为目标产物，不符合“绿色化学”的要求，不符合题意；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，原料中的原子没有全部转化为目标产物，不符合“绿色化学”的要求，不符合题意；

D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，原料中的原子没有全部转化为目标产物，不符合“绿色化学”的要求，不符合题意。

故选：A。

4．B

【详解】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。

5．D

【详解】

A、绝对不可以用一个燃着酒精灯点燃另一个酒精灯，错误；

B、配制溶液要在烧杯中，不能在量筒中进行，错误；

C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳逸出，反应后烧杯中总质量减小，不能验证质量守恒定律，错误；

D、蜡烛由下而上依次熄灭，证明 CO2密度比空气大，正确。

故选D。

6．D

【详解】

A、金刚石坚硬无比，自然界存在最硬的物质，常用来刻划画玻璃，对应关系正确；

B、石墨具有导电性，可用作电极材料，对应关系正确；

C、二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，可用于灭火，对应关系正确；

D、一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁，对应关系错误。

故选：D。

7．C

【详解】

A、元素论种不论个，2Mg 表示 2 个镁原子，错误；

B、NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，不是由分子构成的，错误；

C、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；H2表示 1 个氢分子中含有 2 个氢原子，正确；

D、离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷；Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，错误。

故选C。

【点睛】

表示微粒的个数在在微粒前面加对应数字；表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方；

8．D

【分析】

由题意可知，氦（He—3），其原子核中质子数为2、中子数为1；在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数；

【详解】

A、原子核外电子数=核内质子数=2，错误；

B、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，错误；

C、第一层电子数最多填两个电子；氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，属于填满了的稳定结构，错误；

D、第一层电子数最多填两个电子；氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，题中的原子结构示意图正确。

故选D。

【点睛】

原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；相对原子质量=质子数+中子数。

9．C

【详解】

A、铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈，选项说法正确；

B、山洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入山洞探险可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，选项说法正确；

C、天然气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能点火检查，选项说法错误；

D、煤气有剧毒性，是因为CO与血液中的血红蛋白结合而人体缺氧，故选项说法正确。

故选：C。

10．B

【详解】

A、氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氢氧化钠中含有氧元素不是氧化物，错误；

B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体；点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸，正确；

C、同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，错误；

D、活泼金属与盐酸反应都放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误。

故选B。

11．D

【详解】

配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。称量时需要用到的仪器是托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯、玻璃棒。故选D。

12．A

【分析】

根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x=10g+10g+10g+10g-（12g+4g+14g）=10g，故丙不参加反应或为催化剂；甲、丁质量变大为生成物，乙质量减少为反应物，该反应为一种物质生成两种物质的反应属于分解反应。

【详解】

由分析得：

A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，正确；

B、丙可能为催化剂，错误；

C、甲、丁质量变大为生成物，错误；

D、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g-4g）：（14g-10g）=3：2，错误；

故选A。

13．C

【详解】

A、空气、氧气和二氧化碳都没有气味，不能鉴别，A错误；

B、空气、氧气和二氧化碳都没有颜色，不能鉴别，B错误；

C、氧气可以支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更剧烈；空气中包含21%的氧气，使燃着的木条继续燃烧；二氧化碳不支持燃烧，会使木条熄灭，C正确；

D、二氧化碳可以和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；氧气不与石灰水反应，没有变化；空气中含有的二氧化碳太少，也不会有明显变化，不能鉴别氧气和空气，D错误。

故选C。

14．B

【详解】

12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，＝ ，x＝5.6g。故选B。

15．CH4    Al2O3   

【详解】

（1）天然气主要成分为甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，化学式为CH4；

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，组成的化合物为氧化铝，其中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，氧化铝化学式为 Al2O3 。

16．漏斗    引流    +6价   

【详解】

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流。

（2）钠元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化合价为x，故（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6价。

17．8    失去   

【详解】

原子中第一层电子最多填2个电子，第二层最多填8个电子，最外层最多填8个电子；由某元素的原子结构示意图可知， x= 8；该元素原子最外层有2个电子，小于4，在反应中易失去电 子形成稳定结构。

18．t1    等于    40   

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1℃。

（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量相等；将t1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙。

（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质溶解度为50g；加水溶液稀释前后，溶质的质量不变。t2℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到 20%，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为。

【点睛】

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

19．不可再生    CO2    温度达到煤的着火点    隔绝氧气   

【详解】

（1）煤、石油、天然气属于化石能源，都属于不可再生能源。“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳CO2的排放量。

（2）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；煤在空气中燃烧需满足的条件是温度达到煤的着火点；灭火就是破坏燃烧的条件，灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气。

20．4.5    ＜   

【详解】

（1）配置500mL，密度为1.0g/cm3，质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量=；

（2）量筒量取水时仰视凹液面最低处时，会使量取水的体积大于理论值，即溶液的质量增加，则所得溶液溶质的质量分数将大于4%。

21．在 60℃，在100g水中最多溶解110g硝酸钾。    是因为分子构成不同   

【详解】

（1）溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；在 60℃，硝酸钾的溶解度是 110g是指在 60℃，在100g水中最多溶解110g硝酸钾。

（2）分子是保持物质化学 性质的最小粒子；CO 和 CO2 组成元素完全相同，但性质不同是因为两者分子构成不同。

22．增大了可燃物与氧气的接触面积    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4    4Al+3O2=2Al2O3   

【详解】

（1）增大与氧气的接触面积和提供更多氧气都可以促进燃烧；将煤做成蜂窝状更易燃烧是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。

（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），是因为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（3）铝和氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，保护了内部金属不被腐蚀，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

23．红色固体变黑色    40:21       

【详解】

（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，A 处观察到的实验现象红色固体变黑色。

（2）

由化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:84=40:21。

（3）生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；B 处反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。

24．置换反应    C+H2OCO+H2   

【详解】

（1）单质和化合物生成单质和化合物的反应属于置换反应，由图可知该反应碳和水高温生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，故填：置换反应。

（2）碳和水高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式C+H2OCO+H2，故填：C+H2OCO+H2。

25．气密性    2H2O22H2O+O2↑    a    能控制反应速度    A    排水法   

【详解】

（1）实验室制取气体，装药品前均应先检查装置的气密性，故填：气密性。

（2）过氧化氢分解生成水和氧气，不需要加热，发生装置可用乙，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，若用丁装置收集 O2，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，a口进入，故填：2H2O22H2O+O2↑；a。

（3）与丙相比较，乙的主要优点是能控制添加药品速度，进而控制反应速度，故填：能控制反应速度。

（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，不溶于水，该反应需加热，应选择的发生装置为A，甲烷不溶于水，可用收集方法排水法，故填：A；排水法。

26．（1）3.3

（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。

x=0.75=75%

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。

【分析】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出装置，反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。

（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【详解】

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：10g+80g﹣86.7g=3.3g。

（2）见答案。