江苏省无锡市2020-2021学年九年级下学期期中考试化学试卷

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2020-2021学年初三化学第二学期期中考试试卷   2021.4注意事项：①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。          ②本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。            考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N: 14   O:16  P:31  Cu:64   第Ⅰ卷（ 选择题  共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）1．天蓝、地绿、水清是我们共同向往的生活。下列做法值得提倡的是A．燃放烟花爆竹 B．生活垃圾进行分类回收处理C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道2. 下列过程中包含化学变化的是A．滴水成冰               B．菜刀生锈       C．丹桂飘香              D．电灯发光3．江苏很多地方盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于A．单质    B．氧化物  C．盐    D．混合物4. 某试验田叶色发黄且倒伏，应施用的化肥是A.氯化钾   B.尿素   C. 硝酸钾  D.磷酸二氢铵5．下列化学用语所表达的意义正确的是A．C60——60个碳原子       B．2O2——2个氧分子C．Fe2+——1个铁离子       D．3N——3个氮元素6.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是  7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味8.在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：   下列说法不正确的是                                                     A.从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3B.从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子C.若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应D.若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:49.．抗击新冠肺炎疫情中，国内270名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是A．瑞德西韦不属于氧化物B．瑞德西韦的相对分子质量是602gC．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成10．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A．        B．C．      D． 11.下列归纳和总结完全正确的一组是A.  化学与生活B. 化学与健康用钢丝球擦洗铝锅上的污垢用食醋除水垢用酒精擦洗衣服上的碘渍缺碘—甲状腺肿大缺钙—易骨质疏松或得佝偻病缺维生素C—会引起夜盲症 C. 对除杂和鉴别的认识D. 物质的性质与用途除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量CaCO3，充分反应后再过滤；硝酸铵和氢氧化钠固体可用水来区分；区分硬水和软水，加肥皂水N2化学性质稳定—作保护气O2具有助燃性—作气体燃料CO具有还原性—冶炼金属12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大     13. 下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是A．②⑤⑦ B．①③④     C．③④⑦ D．②④⑥14、向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn          B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl 2和Cu Cl 2     C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe   D．锌无剩余时，N中一定有FeCl 2 和Zn Cl 2
15．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(to)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：下列说法错误的是A．该反应中，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物B．t1时刻，容器内甲和丁的质量比为5:7C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2:1D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应             第Ⅱ卷  （非选择题  共35分）16.（4分）唐朝诗人韩翃有诗《寒食》曰，“春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”(1)寒食节，人们喜欢吃糯米粉拌着艾草汁做成的青团子。青团子给人体活动提供的主要营养物质是___________。（2）柳枝的成分之一是纤维素【(C6H10O5)n】，_________（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。（3）蜡烛的主要成分之一是正二十二烷（C22H46），主要成分在蜡烛完全燃烧时发生反应的化学方程式是____________（4）“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微观粒子___________________。17.（6分）“中国高铁，世界第一”，随着苏南沿江高铁的开工，江阴即将告别“缺铁时代”。（1）高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中________。A. 金属材料　　B. 合成材料　　C. 复合材料（2）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：   该含镍不锈钢的硬度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）纯铁；该反应属于什么基本反应类型？________________；反应生成的气体产物中常含有CO，可能的原因是______________________（用化学方程式表示）（3）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇筑于铁轨之间）和氧化铝来进行，称为铝热反应。该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式___________________________________。18. （10分）如图1是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题：    （1）写出有标号②的仪器名称：             。（2）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入          （填“化学式”）溶液可制O2。要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有         （填试剂名称）的D装置，再用E装置收集，气体应从     端通入（选填“a”或“b”）。（3）实验室制二氧化碳的方程式为__________________________，若选择C作发生装置，相对B装置来说，C装置有什么优点？_____________________________（4）加热KClO3固体制O2（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。①反应方程式为_______________________________，发生装置应选用____________（填字母）。②若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是          。a．高锰酸钾是氯酸钾的催化剂           b．反应速率加快，生成氧气的质量不变c．高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂         d．反应速率加快，生成氧气的质量增加③KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。5mL   b. 10mL    c. 20mL   d. 30mL  19、（5分）工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图 1：（1）操作Ⅱ的名称是　   　，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　     　。（2）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转   化，化学方程式是　                      。（3）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度　  　（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。写出吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为：__________________________20．（10分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（一）铜的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______________。（2）铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的__________性。（二）硫酸铜晶体的制备工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：    （1）含铜废料粉碎的目的是                         。（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为                （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、          （填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是                                                。（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：       实验数据记录如下表： B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中溶液质量/gE中固体质量/g反应前100.0100.0100.0120.5反应后105.4104.2100.2120.5实验分析和数据处理 （1）实验前应该先                     ，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中               时表明碱式碳酸铜已经完全分解。（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________________________________。（4）该碱式碳酸铜的化学式是                     。