【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷06

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2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷
化学试卷06
本卷满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
【答案】C
【解析】A．明矾在水中能水解并生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的作用，可用于水的净化，A不正确；
B．增强聚四氟乙烯板，是有机高聚物，属于有机高分子材料，B不正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生Fe与CuSO4的置换反应，属于氧化还原反应，C正确；
D．计算机的芯片材料是使用高纯度硅制成的，二氧化硅用于生产光导纤维，D不正确；
故选C。
2．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
【答案】C
【解析】A．原子序数为86，质量数为222，A错误；
B．是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
3．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是
A．的空间构型为平面三角形
B．简单离子半径：
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似
【答案】B
【解析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。
A．CO32-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；
B．N3-与Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3->Al3+，B选项错误；
C．NO3-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；
D．化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；
答案选B。
4．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是
A．中心原子的杂化方式为
B．电负性：Cu
D．基态Cu原子的价电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】A．N与P同主族，所以NH3与PH3结构相似，NH3中N原子为sp3杂化，所以PH3中P原子为sp3杂化，故A正确；
B．中，P为负价，Cu为正价，电子对偏向于P，说明P的电负性大于Cu，故B正确；
C．分子之间只存在分子间作用力，分子之间还存在氢键，沸点高与同族非金属形成的简单氢化物，故C错误；
D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其中3d轨道电子数为10，全充满；4s轨道只有1个电子，半充满，其轨道表示为，故D正确；
故选C。
5．利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
【答案】D
【解析】A．通过在坩埚中加热胆矾晶体可获得无水硫酸铜，A错误；
B．图2装置中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．酸碱中和滴定时，酸盛放在酸式滴定管内，碱及2到3滴指示剂盛放在锥形瓶内，进行中和滴定，D正确；
答案选D。
6．下列说法正确的是

A．基态钙原子核外有2个未成对电子
B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)
C．分子晶体中都存在共价键
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【答案】B
【解析】A．基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；
B．由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2−有12个(12个面对角线上)，故B正确；
C．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；
D．金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
7．利用可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是
实验
温度/K
时间/
物质的量
0
10
20
40
50
①


0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②


0.50
0.30
0.18
M
0.18
A．由实验数据可知，温度
B．实验①中内，的降解速率为
C．，且该反应为
D．该反应只有在高温下才能自发进行
【答案】C
【解析】A．由实验数据可知，相同时间内，温度下甲烷的物质的量变化大于，所以温度，故A错误；
B．实验①中内，甲烷的变化量为0.25mol，的变化量为0.5mol，的降解速率为，故B错误；
C．根据表格数据，实验②20min时已达到平衡状态，所以，升高温度，甲烷的物质的量增大，所以该反应，故C正确；
D．、，根据，该反应在任何温度下都能自发进行，故D错误；
选C。
8．有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：

下列说法错误的是
A．甲、乙、丙均属于芳香烃
B．1mol甲可与3molH2反应
C．甲、乙都能与Na2CO3溶液反应
D．乙中所有碳原子可能在同一平面上
【答案】A
【解析】A．甲、乙、丙中除C、H外，含有第三种元素，属于烃的衍生物，A说法错误；
B．l甲中含有苯环，能与氢气发生加成反应，1mol甲可与3molH2反应，B说法正确；
C．甲、乙中都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和水，C说法正确；
D．乙中的单键具有旋转性，若苯环、羧基确定的平面重合，则所有碳原子可能在同一平面上，D说法正确；
答案为A。
9．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+ZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，K+向锌极电极迁移
B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极
C．充电时，阴极室的pH增大
D．充电时，石墨电极发生反应：−2e−=3Br−
【答案】C
【解析】根据图像信息，放电时，石墨电极上，+2e−=3Br−，石墨为正极，锌电极上，Zn−2e−+2OH− =ZnO+H2O，锌为负极，故充电时，石墨连接外接电源正极，石墨为阳极，电极反应为3 Br−−2e−=，锌与外接电源负极相连，锌为阴极，电极反应为ZnO+2e−+H2O=Zn+2OH−，由此分析各选项。
A．放电时，石墨为正极，阳离子向正极迁移，故A不正确；
B．放电时，为原电池，正极电势高于负极，故石墨电势高于锌电极，故B不正确；
C．充电时，阴极为锌，电极反应为：ZnO+2e−+H2O=Zn+2OH−，阴极区碱性增强，pH增大，故C正确；
D．充电时，石墨为阳极，电极反应为3Br− −2e−=，故D不正确；
故答案为：C。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色.
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 mol·L−1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，并生成黑色固体
Cu还原性比Fe2+强
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si .
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
【答案】C
【解析】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红色，故A错误；
B.铜粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，铜不能将铁置换出来，故B错误；
C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应能生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故C正确；
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液一定含有钠离子，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
11．已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
【答案】D
【解析】A. 由已知的能量变化图可知，1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量，A项正确；
B. 由已知的能量变化图可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490 kJ·mol－1，B项正确；
C. 甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；
D. 乙→丙的过程中生成气态水时，释放930 kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930 kJ，D项错误；
答案选D。
12．用硫酸渣(主要含、，杂质为和等)为原料制备氢氧化氧铁()的流程如下：

下列说法不正确的是
A．滤渣中一定含有
B．“还原”时可以用铁粉代替
C．“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁
D．“……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】D
【解析】硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH，以此解答该题。
A．因为不溶于酸，滤渣中一定含有，故A正确；
B．“还原”时作还原剂，把三价铁还原成二价铁，故可以用铁粉代替，故B正确；
C．“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁，最终以FeOOH沉淀出来，故C正确；
D．一系列操作为过滤、洗涤、干燥，故D错误；
故选D。
13．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )

A．使用碱性电解质水溶液
B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
D．充电时，电子从Mg电极流出
【答案】C
【解析】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。
A．碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，降低电池效率，A错误；
B．放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2++MgS8 +6e- =4MgS2，B错误；
C．据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正确；
D．放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D错误；
综上所述答案为C。
14．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10
C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
D．常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变
【答案】B
【解析】A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，则HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；
B．pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，要使二者恰好完全中和，则酸中n(H+)应该等于碱中n(OH-)，所以消耗酸碱的体积之比为二者物质的量浓度的反比，即10-4 mol/L：10-3 mol/L=1：10，故B正确；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，同浓度、同体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，所以消耗的Zn的量相等，故C错误；
D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，常温下，向1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，二者恰好完全反应生成氯化铵，因为溶液体积增大一倍导致溶液浓度是盐酸的一半，且铵根会发生水解，所以导电能力前者大于后者，故D错误；
综上所述答案为B。
15．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)
B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D．T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103
【答案】D
【解析】pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp，则有沉淀生成。
A．Y点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)>c(CO32-)，A项错误；
B．根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度积：Ksp(MnCO3)