高考化学一轮复习配套课件：排查落实练十二.pptx

这是一份高考化学一轮复习配套课件：排查落实练十二.pptx，共36页。PPT课件主要包含了使Fe3＋全部，＋H2SiO3↓，废水中的NH3被空，气带走，动利于除氨，分解出HCl气等内容，欢迎下载使用。
一、正误判断•辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分1.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )
3.1.0×10－3ml·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8ml·L－1盐酸的pH＝8.0( )4.25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )6.pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
7.0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )8.在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )9.强电解质溶液中没有分子，只有离子( )
(二)水的电离和溶液的pH部分1.pH＝6的溶液呈酸性( )2.只要是纯水，肯定呈中性(　　)3.纯水的pH＝7(　　)4.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝ c(OH－)( )5.pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 ml·L－1( )6.某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )
7.用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )8.pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( )10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )
(三)盐类水解部分1.NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )3.HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )4.HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )
5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )6.常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )8.改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )9.只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )10.将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋( )
11.常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为:c(NH )＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)( )12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积 相同( )13.常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )14.0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( )
15.25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7( )16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )17.在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO )( )18.常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )19.常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)( )21.同c(NH )的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③( )22.溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )23.常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH 的能力盐酸强( )
24.将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( )25.0.1 ml·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/ c(NH3·H2O)比值变大( )26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )27.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7( )
28.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)> c(SO ) >c(NH )＞c(OH—)( )30.某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7( )31.任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)( )32.将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )
33.室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)( )35.常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9× 10－7 ml·L－1( )36.在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7ml·L－1，其溶质不可能为NaOH( )
37.常温下，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO )均增大( )38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)( )
二、简答专练•规范语言
1.在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案　已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 ml·L－1，即pH”、“＝”或“