高考化学复习策略195ppt

这是一份高考化学复习策略195ppt，共60页。PPT课件主要包含了现行三套教材，第一篇研究指明方向，原理题，第二篇实干铸就辉煌，实验专题，实验目的等内容，欢迎下载使用。
高考全国卷增加使用省份
山东、广东、四川、重庆、福建、安徽
宁夏、贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、内蒙古、新疆、云南、辽宁
河南、河北、江西、山西、陕西、湖南、湖北、福建　
3问教育部袁部长——2016年全国25个省市高考使用全国卷
1问：考试难度会变大吗？　答：考试大纲和难度不会变
2问：全国用同一张卷子吗？　答：同一考试大纲下出几份 试卷（5-6）
3问：会影响高考录取吗？　答：跟异地高考没有关联
1提前分配任务，准备素材：入围封闭命题2命题组专家:学科秘书+高校专家+中学骨干教师审题组专家：5月中旬，审题专家入围（高校专家+中学骨干教师）3任务及流程:前期研究一拟定命题蓝图-入围命题，此间完成A\B两套试题，其中以A为重点，B为备用卷；入围一周后A雏形完成，用一周时间打磨，准备审题专家的试做，针对试做及审题意见，换一小部分重题，并对试题的难易进行调整，5月20日左右交A题，开始打磨B题。
一、考纲和《考试说明》，高考命题的指导性文件，试题结构和能力要求必须与之相符。二、近年高考真题，往年的考试分析对高考起着有着承前启后、引领未来的作用。三、各种版本的高中教材，对教材的再研究，既是对教材现状的了解途径也是取得命题素材与灵感的途径。四、各种奥赛辅导书，它是高中与大学的中间地带五、高等教材，中等教育与高等化学的衔接以及命题的科学性保障。六、尖端科技，新能源的利用、航天技术，新情境。七、中学教辅，用于查重。
人民教育出版社出版 主编 宋心琦 (以下简称人教版)江苏教育出版社出版 主编 王祖浩 (以下简称苏教版)山东科学技术出版社出版 主编 王 磊 (以下简称鲁科版)
三种版本教材的栏目设置和在教材中出现的频次
充分发挥各种类型实验的作用化学三种教材必修1、2的实验（实践活动）统计和分类
注：实验数量包括每个探究性实验中需做的实验，习题中的实验。
化学三种教材必修1、2的表格统计和分类
以能力立意为主的命题思路
在能力立意中对知识的选取没有限制，甚至是学生没有接触过知识都可以，考试也是学习。
1.理解能力2.推理能力3.分析综合能力4.应用数学能力5.实验能力
全面思考，核心设问递进设问，逐步开放
命题突出真实情景联系实际、STSE，特别是高科技成果
高考求新，体现公平性。
以知识立意为主的命题思路
命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实际问题为素材 确定考查的主干知识体系，在此基础上 设置问题情景和设问方式。设问要体现认识、分析和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
2015年高考理综化学新课程甲卷的双向细目表
2015年高考全国II卷化学试题抽样统计数据表 （辽宁）
试题来源总汇(人教版)
目录
2016届化学学科复习策略讲座
第一篇：研究指明方向第二篇：实干铸就辉煌第三篇：管理保驾护航
“方向比努力更重要， 能力比知识更重要” ----清华校长赠毕业生
1、研究考纲，明确方向2、研究考题，细化措施3、研究学生，因材施教
1、研究考纲，明确方向
化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养
学科素养是指在学科学习和实践活动中形成的具有该学科特征的学科知识、学科经验和学科品质的综合。
2014年全国I-28次磷酸（H3PO2）具有较强还原性。 （1） H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2） Na H2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
接受、吸收、整合化学信息的能力：从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。
2014年全国I-28（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）分析产品室可得到H3PO2的原因 。
分析解决化学问题的能力：将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
把考纲中对化学学习能力的要求研究要贯穿于备考的始终！二轮复习中组题和教学工作都要围绕提升学生的“接受、吸收、整合化学信息的能力；分析解决化学问题的能力和实验探究能力”这三大能力为核心而展开。
（I）了解对所学化学知识有初步的认识，能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。 (Ⅱ)理解掌握：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”还能 “知其所以然”。 (Ⅲ)综合应用： 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释、论证一些具体的化学问题。
一、化学科学特点和化学研究的基本方法
二、基本概念和基本理论
三、常见的无机物及其应用
四、常见的有机物及其应用
理解掌握：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”还能 “知其所以然”。
例如：“ 能正确书写化学方程式和离子方程式， 并能进行有关计算 ”
⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件：
⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说明有关化学现象和问题
⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算
1.掌握化学实验的基本操作2.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）3.掌握元素周期律的实质4.掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结构的关系5.掌握常见氧化还原的配平和相关计算
1.理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。5.理解质量守恒定律的含义6.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。8.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。9.理解溶液中溶质的质量分数的概念。10.理解化学平衡常数的含义。
1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 2.相对原子质量、相对分子质量 。3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计算。4.质量分数。5.氧化还原电子得失的计算6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8.能进行pH的简单计算。
对化学科学素养的总体要求
以基础知识为支撑点，以各项能力培养为再生点， 以思维训练为落脚点，实现对综合运用能力的提高。
为了明确高考怎么考？（从知识和能力两方面）
研究近几年考题找共性、研究相同考点找规律、研究同一类型试题找趋势 。
以近三年新课标卷研究为例介绍
新课标全国卷近三年高考试题的研究
命题思想： “保持平稳，适度创新”
命题观： “重视学科基础” “内容重点突出 ”、 “知识为载体” 、“能力为主导”
考查指向： “联系实际” “探究意识”
题型基本稳定试卷结构基本稳定试卷长度稳定（保证三分之二学生答完）
强调对重要事实和概念的深度理解
袁隆平——对比是最好的科学研究方法
2013-2015年全国高考理综(乙)（选择题必做题）
选择题三年的知识点再现率并不高。不过3年都有有机性质，2年有阿常数、覆盖面、电化学、电解质溶液和溶度积。
2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（选择题必做题）
复习选择题的关注点：1.有机物的性质和同分异构体的书写（必考）2. 元素周期表、律的推断 （必考）3.化学与生产、生活常识 （必考）4.电解质溶液 （必考）5.化学实验基本操作与基本技能。 （必考）6.电化学或化学平衡或NA （轮考）
（2013全国Ⅰ） 12．12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A、15种 B、28种 C、32种 D、40种
同分异构体和有机物性质
8、 （2014全国Ⅱ）四联苯 的一氯代物有A、3种B、4种C、5种D、6种
（2012全国 Ⅰ ） 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）种 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11（2015年全国Ⅱ ）分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2014年全国1-11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
2013年全国1-11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均0.010m1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
新课标全国卷I近三年高考试题的研究
2015年全国1-13.13．浓度均为0.10ml/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
新课标全国卷I近四年高考试题的研究
2012全国I-13 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核 外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
2013全国I-9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
2014全国I-10 X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X 2－ ＞Y＋＞Z － D. 原子序数：X＞Y＞Z
2015全国I-12 12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y②>③
2014年四川-6：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1ml/LNaHCO3溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1ml/LCH3COONa溶液与10ml0.1ml/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
2014年江苏-14：25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的A．0.1ml/LCH3COONa与0.1ml/LHCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1ml/LNH4Cl与0.1ml/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1ml/LNa2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1ml/LNa2C2O4与0.1ml/LHCl溶液等体积混合： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2014年天津-5：下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
2014年安徽-11：11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
高考热点内容复习时要重视
2013年北京-10：①0.1ml·L-1AgNO3溶液0.1ml·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 像滤液b中滴加0.1ml·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.1ml·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
2014年全国1-11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
2014年全国2-28：测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；定点终点时，若溶液中C(Ag+ =2×10-5) ，C(CrO42-)为__ml·L-1，（已知：（Ksp（Ag2CrO4 ）=1.12×10-12）
精设大专题，构建知识网络
抓细小专题，突破高频考点
离子浓度大小比较小专题
离子浓度大小比较及等量关系的判断一直是高考的热点之一，高考试题出现率几乎100 %。
对策 1.要建立正确分析问题的观点（ 全面、矛盾、联系）2.要建立正确的解题模式（解题思路， 认真、细致、严谨）3. 两个平衡、三个守恒4.熟悉常见题型
4.要熟悉常见题型的应对策略◆单一溶质溶液中离子浓度大小比较◆酸碱中和型 恰好中和型、 PH=7型、 反应过量型◆盐与酸（碱）反应型◆不同物质间同种离子浓度比较
有序思维：思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。
常温，用40ml 0.1ml·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L-1 的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.
CH3COOH 和CH3COONa
CH3COONa 和 NaOH
常温，用 0.1ml·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L-1 的CH3COOH溶液.
常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：
电离是微弱的，水解是微弱的
常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
25℃时，向体积为10mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入 0.1ml/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是( )
A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
NaOH: CH3COONa =1：1
CH3COOH: CH3COONa =1：1
变式训练1【学习效果的检验】
室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
NH3·H2O、NH4Cl
c(Cl—) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) ＞ c(OH-)
溶液中的平衡常数小专题
1.列表比较溶液中平衡常数
2.明确常考题型及应对策略
已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20 ，Fe(OH)3的Ksp=1×10-36，Fe(OH)2的Ksp=1×10-15，则要从0.1ml/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？
Ksp(AgCl)=1.8×10-10 、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12，现用0.001ml/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001ml/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：Ag2CrO4为红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离，该如何判断两种离子已经完全分离？
将Ksp计算与滴定原理相结合，突出综合运用能力
一、策略探讨，统筹安排 二、落实课标，高效课堂 三、设置专题，穿线织网 四、精编资料，强化训练 五、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练