上海市杨浦区2021届高三化学4月二模试题（Word版附答案）

这是一份上海市杨浦区2021届高三化学4月二模试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了03，4L等内容，欢迎下载使用。


考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的
A．核外电子排布B．质量数C．中子数D．质量
CH3
n
2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA（ [ O－CH－CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A．分子量小B．能溶解于水C．能水解D．能燃烧
3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A．溶解性差异B．熔点差异C．沸点差异D．密度差异
4．向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是
A．苯：上层红棕色，下层无色B．无水乙醇：液体不分层C．己烯：上层无色，下层无色D．CCl4：上层无色，下层紫色
5．下列物质来源的叙述，错误的是
A．甲烷：可从天然气中得到B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到D．乙醇：可由粮食发酵得到
6．常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是
A．铝片B．纸C．铜片D．焦炭
7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．硫的熔沸点较低B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S
1
2
1mlO(g)＋2mlH(g)
mlO2(g)＋1mlH2 (g)
1mlOH(g)＋1mlH (g)
Ⅰ 685kJ
Ⅱ 427kJ
Ⅲ 502kJ
1mlH2O(g)
1
2
能
量
8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
A．O(g)＋2H(g) → O2 (g)＋H2 (g)－685kJ
1
2
B．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJ
C． O2 (g)＋H2 (g) →H2O (g)＋244kJ
D．O(g)＋2H(g) →H2O (g)－1187kJ
9．新制氯水的叙述错误的是
A．含Cl2，呈黄绿色B．逸出Cl2，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量ClO﹣，有强氧化性
10．《自然科学》杂志上关于Li－空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是
多孔
碳材料
O2→
Li
O2→
有机
电解质
Li2O2
A．多孔碳材料是负极
B．Li发生氧化反应
C．电子由多孔碳材料沿导线流向Li
D．O2发生：O2＋H2O＋4e→ 4OH﹣
11．利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证氧化性 C．验证还原性 D．验证漂白性
Na2SO3
较浓H2SO4
Na2S溶液
溴水
滴加酚酞的
NaOH溶液
→
→
→
12．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是
A．固体导电B．能溶于水C．硬度大D．熔点低
13．实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A．都不能用启普发生器B．都需要温度计指示反应温度
C．都能用碱石灰除去产物中的酸性气体D．都不能直接用溴水检验产物
A B C D
14．乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是
饱和Na2CO3
溶液
pH试纸
15．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
A．加冷水可提高效果B．使用时应防明火以免发生爆炸
C．可敞口置于空气中保存D．NaOH作氧化剂
16．图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。

a b c
下列分析错误的是
A．图中 代表Cl﹣B．a：NaCl固体，不导电
C．b：X与电源负极相连D．c：Y上产生H2
17．Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是
A．有离子键、共价键的断裂与生成
B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体
D．标况下，转移2ml电子，气体体积减小22.4L
18．X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是
A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构
B．若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯
C．若0.1ml X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag，则X是OHC－CHO
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH≡CCH2OH
a
b
c
19．一定条件下，6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，
合理的是
A．CO2物质的量分数：a＞b
B．C2H5OH物质的量分数：a＜c
C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kb
D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)
气体
溶液X
过量Ba(NO3)2
溶液
沉淀N
白色沉淀M
溶液
空气
红棕色气体
过量NaOH
溶液
溶液
20．某溶液中可能含浓度均为0.5ml·L－1的Al3＋、Fe2＋、Na＋、CO32－、SO42－、Cl－、NO3―中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：
根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含Na＋、Cl－、Al3＋B．沉淀N是Fe(OH)3
C．一定含Fe2＋、SO42－D．再检验一种离子即可确定原溶液组成
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）。实验室制备PH3的常用方法有两种：
△
① PH4I + NaOH→NaI + PH3↑ + H2O
② P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3↑
完成下列填空：
21．P核外能量最高的电子具有相同的 （选填序号）。
A．轨道 B．自旋方向 C．电子云形状 D．电子云伸展方向
22．已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是 。
O－H
H－O－P＝O
O－H
PH3的分解温度比NH3 （填“高”或“低”），判断的依据是 。
23．已知H3PO4为三元酸，其结构式为： 。
次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。
利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2 ，说明H3PO2是 元酸。
物质的量分数
0 2 4 6 8 10 12 14
0.1
1.0
0.3
0.5
0.7
0.9
0.8
0.6
0.4
0.2
pH
H3PO4
H2PO4﹣
HPO42﹣
PO43﹣
24．常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。
（1）电离平衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K＝ 。
（2）从图中可推断KH2PO4 溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，可能的原因是 。
将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H＋按浓度由大到小的顺序排列。 。
（二）（本题共15分）
高温焙烧
煤粉
重晶石粉
浸取
趁热过滤
90~95℃
热水
酸解
Ba(NO3)2
晶体
过量
硝酸
过滤
Ba是第六周期ⅡA的元素，常见的矿物重晶石（主要成分为BaSO4，含少量SiO2、CaO和MgO等）中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程：
完成下列填空：
25．重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是 。
0 200 400 600 800 1000 1200
0.0
1.0
0.5
温度（℃）
BaSO4
BaS
CO
物质的量
（ml）
BaCO3
高温
26．焙烧时主反应为：BaSO4 (s) + 4C (s)BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时，各成分的物质的量如图所示。
（1）依图判断生成BaS的反应是 反应（填
“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应
控制在 ℃以上。
某次焙烧在真空容器中进行，1.5 h时，测得
容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为： 。
（2）已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是 （填化学式）。
浸取液中产生Ba(OH)2的原因是 （用离子方程式表示）。
27．向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因。 。
CO2
NH3
28．工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3，其流程是：
Ba(NO3)2
溶液
干燥
分离
BaCO3
洗涤
碳化
母液
（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入 （写化学式）。写出碳化时发生反应的化学方程式。 。
（2）写出检验母液中主要阳离子的实验方案。 。
（三）（本题共15分）
R
乙醚
乙醚
（A）
（D）
（E）
（F）
（G）
（J）
乙醚
①Mg
②CO2/乙醚
③H3O＋
C COOH
CH3
CH3
H
I
H3O＋
OH
一定条件
△
浓硫酸
B
②CH3CO CH3/乙醚
Br
乙醚
①Mg
③H3O＋
C CH3
OH
CH3
C COOH
CH3
CH3
C CH3
Br
CH3
格氏试剂即烃基卤化镁（R-MgX），是一类有机金属化合物，在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线：
完成下列填空：
29．D中官能团的名称是： 。
30．写出反应类型：A→B 是 反应；B→D是 反应。
－CH－
31．D能发生聚合反应，聚合产物为： 或 。
32．K是J的同分异构体，K属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无 ，任写一种K的结构简式。 。
CHO
33．写出H→I的化学方程式。 。
34．利用格氏试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。
乙……
（合成路线的表示方式为：甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
（四）（本题共15分）
打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定某墨粉中Fe3O4的含量，进行如下实验：
取m g墨粉
第一份
足量稀硫酸
过滤、洗涤
含Fe2+、Fe3+
的酸性溶液
分为三等份
第二份
第三份
完成下列填空：
Ⅰ．检验Fe2+
35．第一份取少许，选用 （填试剂名称），现象是 。
Ⅱ．测定Fe3O4含量方法（1）
足量
试剂①
第二份
含Fe3+的
酸性溶液
足量
KI溶液
含I2
溶液
c1 ml/LNa2S2O3
溶液V1 mL
计算Fe3O4含量
几滴
试剂②
调pH接近7

已知： I2＋2Na2S2O3 →Na2S4O6＋2NaI
36．试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需充分加热。充分加热的目的是 。
37．试剂②是 （填名称），其作用是 。
计算Fe3O4含量
足量
试剂③
第三份
含Fe2+
的酸性溶液
c ml/LKMnO4
溶液V mL
Ⅲ．测定Fe3O4含量方法（2）
已知：5Fe2＋＋ MnO4－＋8H＋ → 5Fe3＋＋ Mn2＋＋4H2O
38．试剂③是Zn粉。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式 ，这样操作的原因是 。
39．用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。 。（只列算式，不计算）
40．试剂③不能选Fe粉，可能的原因是 。
杨浦区2020学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科参考答案 2021.03
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．B C （各1分，共2分）
O－H
H－P＝O
H
22．三角锥形（1分） 低（1分） P的半径比N的大，P－H键比N－H键键长长，键能小 （2分 或P的非金属性比N弱，PH3比NH3稳定性差）
23． （2分） 一（1分）
24．
（1）[ H＋][ HPO42﹣]/ [ H2PO4 ﹣] （2分）
（2）酸（1分） H2PO4 ﹣电离程度大于其水解程度（1分）
[ H2PO4 ﹣][ H＋][ HPO4 2﹣][ H3PO4 ] （2分 写PO4 3﹣不扣分）
（二）（本题共15分）
25．增大固体的表面积，增加反应物的接触面积（1分）
26．
（1）吸热 （1分） 600（1分） v(CO) = 0.64ml·L﹣1·h﹣1（2分）
（2）Mg(OH)2 （1分）
S2﹣＋H2OHS﹣＋OH﹣ HS﹣＋H2OH2S＋OH﹣（2分 第二步水解不写不扣分）
27．Ba(NO3)2(s)Ba2＋(aq) ＋ 2NO3﹣(aq)，溶液中c(NO3﹣)增加，使Ba(NO3)2溶解平衡左移，得到更多的Ba(NO3)2晶体（2分）
28．
（1）NH3（1分） Ba(NO3)2 ＋2NH3＋CO2 ＋H2O→ BaCO3↓＋2NH4NO3（1分）
（2）取样，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，即可检验出母液中含NH4+ （3分）
（三）（本题共15分）
29．碳碳双键、溴原子（2分，各1分）
30．消去（1分） 取代（1分）
……
Br
Br
Br
Br
……
n
Br
31． （2分） （2分，合理即得分）
CH2 CH2CH2OH
OH
32． （2分，合理即得分）
C COOH
CH3
CH3
Br
Br
△
C COONa
CH3
CH3
醇
33． ＋3NaOH ＋2NaBr＋3H2O（2分）
CHO
OH
△
HBr
②HCHO/乙醚
乙醚
①Mg
③H3O＋
Br
CH2OH
Cu △
O2
34． （3分）
（四）（本题共15分）
35．酸性KMnO4溶液（1分） 紫色褪去（1分）
36．H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+，加热使剩余的H2O2分解成为H2O和O2（2分）
37．淀粉溶液（1分） 做指示剂（1分，合理即得分）
38．2Fe3+＋Zn→2Fe2+＋Zn2+、2H+＋Zn→Zn2+＋H2↑（2分，各1分，若写Zn和Fe2+的反应，倒扣1分）。确保Fe3+被还原、防止Fe2+被还原（氧化性Fe3+>H+ >Fe2+，Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应，当有气泡生成时，停止加入Zn粉，此时Fe2+还未被Zn粉还原）（2分，合理即得分）
39．232×5cV×10﹣3÷m （3分）
40．防止测定结果偏高（不能确定空气和溶液中氧气氧化的Fe2+的量或KMnO4溶液氧化的不仅是墨粉中的铁元素 2分，合理即得分）题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
B
A
D
C
D
B
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
C
B
C
B
C
D
A