福建省龙岩市新罗区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

福建省龙岩市新罗区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关“新冠肺炎”的防疫措施中，利用了化学变化的是（　　）

A．外出配戴N95口罩 B．用84消毒液消毒

C．用水银温度计测体温 D．经常开窗通风

2．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，废旧电池属于（　　）

A． B．

C． D．

3．下列实验操作，正确的是

A．验满氧气 B．量取液体

C．过滤 D．称量NaCl固体

4．“性质决定用途”，下列物质的用途主要由化学性质决定的是（  ）

A．石墨用于导电 B．活性炭用于净水

C．金刚石切割大理石 D．氢气用作燃料

5．今年5月12日是第十一个全国防灾减灾是。下列做法正确的是

A．高层楼房着火乘电梯逃生 B．火灾逃生时弯腰前行

C．燃气泄漏时点火检查 D．加油站内拨打或接听电话

6．百台具有润肺止咳、养颜美容等功效，百台中含有秋水仙碱，其化学式为C25H25NO6，下列说法中正确的是（　　）

A．秋水仙碱分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．秋水仙碱属于氧化物

C．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

D．秋水仙碱中氢、氮元素的质量比为25：14

7．对下列诗句或成语的认识正确的是

A．钻木取火：摩擦提高木材的着火点

B．点石成金：化学反应中元素种类改变

C．花气袭人知骤暖：温度升高加快分子运动

D．蜡炬成灰泪始干：反应后物质总质量减少

8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．x的值是19 B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物 D．参加反应的甲和乙质量比为12∶19

9．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。如图中的点表示的含义错误的是（　　）

A．a点表示高锰酸钾的质量

B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C．c点表示生成二氧化锰的质量

D．d点表示高锰酸钾完全分解了

二、填空题

11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是_____。

②50mL水与50mL酒精混合后，所得混合物的体积小于100mL，微观解释为_____。

（2）从微观知宏观。

①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是_____。

②如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：

图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，D中x的值是_____，E中元素的相对原子质量为_____。

12．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：

（1）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水需含铁<0.3mg﹒L-1，含铜<1.0mg﹒L-1，其中的“铁、铜”指的是_____（填字母序号）。

A 原子B 分子C 元素

（2）可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____（填字母序号）。

A 过滤池B 吸附池C 清水池

（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应 ，HClO中氯元素的化合价为_____。

（4）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用_____来区分；在日常生活中，常采用_____方法降低水的硬度。

（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____（填字母序号）。

A 氢气在氧气中燃烧

B 水的蒸发

C 水的电解

D 水的净化

（6）下列做法会造成水污染的是_____（填字母序号）。

A 生活污水处理后再排放

B 合理使用农药和化肥

C 任意排放工业污水

13．人类的生产生活离不开金属材料。

A 铁制水龙头

B 铜制火锅

C 铝制易拉罐

（1）铝、铁、铜是常见金属。上述金属制品，主要利用其导热性的是_____（填字母序号）。

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____。

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果。

（4）将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度_____铜的硬度（填“大于”或“小于”）。

（5）高炉是工业炼铁的主要设备。把赤铁矿（主要成分为氧化铁）、焦炭与石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。根据上述材料写出高炉炼铁过程中发生反应的主要化学方程式：_____。

14．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）微观角度:我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子， “”表示碳原子， 该反应的微观示意图如图:

画出X分子的微观示意图:___________________。

（2）性质角度:如图是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的性质是___________________。

（3）应用角度: Al – CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理:在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式____________________。

（4）环保角度:全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列对限制CO2排放量的做法不合理的是__________________(填字母)

A制定旨在限制CO2排放的国际规定

B通过加高烟囱直接排放含CO2的废气

C减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源

D多砍伐森林中的树木

三、推断题

15．已知，A～E物质之间存在如图转化关系。其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液。

（1）写出E物质的化学式：_____。

（2）浅绿色溶液中一定含有的金属离子是_____。

（3）A→D的基本反应类型为_____。

（4）A和B反应的化学方程式为_____。

四、实验题

16．根据所学知识并结合下图回答有关问题。

（1）标号①的仪器名称：_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为_____，反应的化学方程式为_____，二氧化锰在反应中的作用是_____。若用高锰酸钾制氧气，该装置需要作的改进是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，证明CO2收集满的方法是_____，用装置F代替装置B的优点是_____。

（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，可选用的发生装置是_____（填字母序号），收集氨气的装置可选用_____（填字母序号）。

五、科学探究题

17．某化学兴趣小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。

（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

（提出问题）足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧熄灭后，烧瓶中是否有氧气剩余？

（猜想假设）猜想1：有氧气剩余；            猜想2：无氧气剩余。

（进行实验）

步骤Ⅰ、组装仪器，检查装置的气密性。

步骤Ⅱ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。

步骤Ⅲ、冷却。

步骤Ⅳ、将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。

（解释与结论）

（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是_____。

（2）写出红磷燃烧的化学方程式_____。

（3）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是_____。

（4）根据上述实验现象，得出结论：猜想_____（填“1”或“2”）正确。

（反思与评价）

（5）通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是_____。

（拓展延伸）

（6）图2是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。在图2中_____（填“A、B、C、D、E”）点表示燃烧的红磷刚好熄灭；DE段氧气浓度变化的要原因是_____。

（7）该小组同学通过查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，最终观察到的现象是_____。

六、计算题

18．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为，若2000g废气中含有3.2g二氧化硫，这些二氧化硫可以和多少g碳酸钙反应？

参考答案

1．B

【详解】

A、外出配戴N95口罩，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意。

B、用84消毒液消毒，生成了新物质，发生了化学变化，B符合题意。

C、用水银温度计测体温，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意。

D、经常开窗通风没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意。

故选：B。
 

2．C

【详解】

废旧电池属于有害垃圾，其中含有重金属等有害物质，会造成土壤、水体等污染。故选C。

3．B

【详解】

A.验满氧气时，应将带火星的木条放在瓶口，故错误；

B．量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确；

C．过滤时，倾倒液体要用玻璃棒引流，故错误；

D．使用托盘天平遵循的原则“左物右码”，故错误。

4．D

【详解】

A、石墨用于导电，利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。

B、活性炭用于净水，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。

C、金刚石切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。

D、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。

故选：D。

5．B

【详解】

A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其失控甚至变形卡住，人在其中很危险；不能乘电梯逃生，做法错误；故不符合题意；

B、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，做法正确；故符合题意；

 C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，燃气泄漏时不能点火检查，做法错误；故不符合题意；

D、加油站的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，加油站内拨打或接听电话，可能会产生电火花，可能会发生爆炸，做法错误。故不符合题意；

故选B

【点睛】

掌握防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。

6．D

【详解】

A、分子是由原子构成的，秋水仙碱分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，秋水仙碱是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意；

C、根据秋水仙碱的化学式可知，秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×25)∶(1×25)∶(14×1)∶(16×6)=300∶25∶14∶96，故秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，不符合题意；

D、秋水仙碱中氢、氮元素的质量比为25：14，此选项说法正确，符合题意。

故选D。

7．C

【详解】

A、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是摩擦提高木材的着火点，故选项说法错误；

B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项说法错误；

C、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，且温度升高，分子的运动速率加快，故选项说法正确；

D、蜡炬成灰泪始干，属于化学变化，反应后物质总质量是不变的，故选项说法错误。

故选C。

8．A

【分析】

由图可知，甲在反应前后质量减少12g，是反应物；丙反应前后质量不变，它有可能是该反应的催化剂；丁物质反应前后质量增加31g，丁是生成物。根据质量守恒定律，乙也应该是反应物，且参加反应的乙的质量为：31g-12g=19g。反应的关系式为： 。

【详解】

A. 由以上分析可得，图中乙反应前后的变化值为：26-x= 19g，解得x=7g，选项A错误；

B. 根据图中所示，丙物质反应前后的质量没有发生变化，所以丙可能是该反应的催化剂，选项B正确；

C.该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，丁为化合反应的生成物，丁一定是化合物，选项C正确；

D. 根据分析，参加反应的甲、乙的质量比为12∶19，选项D正确。

故选A。

9．A

【详解】

A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰区分不明显，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故A错误；

B、白酒和白醋气味不同，闻气味可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。

故选：A。
 

10．C

【详解】

A、a点对应的时间是0，高锰酸钾还未反生分解，则a点表示高锰酸钾的质量，故正确；

B、b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，故正确；

C、c点相对于b点又反应了一段时间，但高锰酸钾还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，故错误；

D、d点之后剩余固体的质量不再发生变化，说明高锰酸钾恰好完全分解，故正确；

故选：C。

11．碳原子排列方式不同    分子之间有间隔    A    3    8    108   

【详解】

（1）①物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同。

②50mL水与50mL酒精混合后，所得混合物的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔。

（2）①A、是由同种分子构成的，每个分子中有两种不同的原子，属于化合物；

B、是由不同分子构成的混合物；

C、是由同种原子构成的单质；

D、是由同种分子构成的，每个分子中有相同的原子，属于单质；

故选A。

②元素是质子数不同的一类原子，图中A、B、C、D四种粒子共表示3种元素；原子中质子数等于电子数，D中18=2+8+x，x=8；由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，E中元素的相对原子质量为108。

【点睛】

元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

12．C    B    +1    肥皂水    煮沸    AC    C   

【详解】

（1）物质都是由元素组成的，这里的“铁、铜”指的是元素，故选C；

（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中溶解的一些杂质和异味，故选B 吸附池；

（3）HClO中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；

（4）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（5）化学反应前后元素种类不变；

A、氢气是由氢元素组成的、氧气是由氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的；

B、水的蒸发是物理变化，不能说明水是由氢元素和氧元素组成的；

C、水的电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；

D、水的净化是物理变化，不能说明水是由氢元素和氧元素组成的；

故选AC；

（6）A、 生活污水处理后再排放，利于水资源的保护；

B、 合理使用农药和化肥，可以保护水资源防止水体污染；

C、 任意排放工业污水，会造成水体的污染；

故选C。

13．B    空气干燥，缺少水分    二氧化碳    大于    C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe   

【详解】

（1）铜具有导热性，铜制火锅主要利用铜的导热性，故选：B。

（2）铁在氧气和水的作用下生锈，铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠中空气干燥，缺少水分，故填：空气干燥，缺少水分。

（3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由铜、氧、氢、碳四种元素组成，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：二氧化碳。

（4）将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度大于铜的硬度，故填：大于。

（5）高炉中焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁，化学方程式C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故填：C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe。

14．    密度大于空气、能与水反应        BD   

【详解】

（1）由反应的微观示意图可知1个CO2分子和3个H2分子反应生成1个CH3OH分子和1个X分子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，则X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，即X分子是水分子，微观示意图为。

（2）如图所示是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，从中间通入二氧化碳气体，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，二氧化碳不能使石蕊变红，与水反应生成碳酸使石蕊变红，下面的先变红，上面的后变红，说明二氧化碳的密度比空气密度大，综上所述，可得出二氧化碳具有的性质是密度大于空气、能与水反应。

（3）由题意在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3，反应的化学方程式为。

（4）A、制定旨在限制CO2排放的国际规定，有利于限制二氧化碳的排放，A选项做法合理；

B、通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，CO2仍然直接排放到了空气中，不能限制其排放，B选项做法不合理；

C、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，有利于减少二氧化碳的产生，有利于限制二氧化碳的排放，C选项做法合理；

D、多砍伐森林中的树木，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，数目减少了，不利于二氧化碳在自然界中的循环，D选项做法不合理。

综上所述，对限制CO2排放量的做法不合理的是BD。

15．        置换反应       

【分析】

E是相对分子质量最小的氧化物，E是水，A（单质）和稀硫酸反应会使浅绿色溶液和D（单质），A是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁，D（单质）是氢气，氢气和氧气点燃生成水，B为蓝色溶液，铁和B会生成硫酸亚铁和C，B是硫酸铜，C是铜。

【详解】

（1）由分析可知，E是水，故E物质的化学式是。

（2）亚铁离子溶液是浅绿色的，故浅绿色溶液中一定含有的金属离子是。

（3）A→D的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故基本反应类型为置换反应。

（4）A和B反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16．铁架台    AD        催化    试管口放一团棉花        把燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明满了    可以控制反应的发生与停止    A    E   

【详解】

（1）标号①的仪器名称：铁架台。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氧气密度大于空气不易溶于水，收集较纯净的氧气选择排水法装置D；

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；

二氧化锰在反应中的作用是催化作用；

若用高锰酸钾制氧气，该装置需要作的改进是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；

二氧化碳不燃烧不支持燃烧，证明CO2收集满的方法是把燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明满了；

用装置F代替装置B的优点是：可以控制反应的发生与停止，原理为：装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触，反应进行。

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应为固体加热反应，可选用的发生装置是A；

氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的装置可选用向下排空气法装置E。

17．使温度达到红磷白磷着火点    4P+5O22P2O5    没有与氧气接触    1    足量红磷不能把装置中氧气耗尽    C    白磷燃烧，消耗氧气    铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一   

【详解】

[解释与结论]

（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是加热白磷红磷，使温度达到红磷白磷着火点，故填：使温度达到红磷白磷着火点。

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5。

（3）步骤Ⅱ中，白磷位于蒸馏水中，不与氧气接触，故不燃烧，故填：没有与氧气接触。

（4）足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧熄灭后，白磷提出水面还可以继续燃烧，说明有氧气剩余，猜想1正确，故填：1。

（5）通过该实验探究可知，足量红磷不能把装置中氧气耗尽，故课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，故填：足量红磷不能把装置中氧气耗尽。

（6）图2中C点表示燃烧的红磷刚好熄灭，气压最低，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧放热，气压先升高，然后继续降低，DE段氧气浓度变化的要原因是白磷燃烧，消耗氧气，故填：C；白磷燃烧，消耗氧气。

（7）将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，铁丝生锈消耗氧气，最终观察到的现象是试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一，故填：铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一。

18．解：设反应碳酸钙质量为x

答：反应碳酸钙质量为5g。

【详解】

见答案。