人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试单元测试复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试单元测试复习练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法不正确的是( )
A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2O
B.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
2.下列说法正确的是( )
A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C.、或都会导致酸雨的形成
D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同
3.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应中，Si为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
4.下列关于含氮化合物的说法不正确的是( )
A.工业上可使用液氨作制冷剂
B.能导致“光化学烟雾”的形成
C.浓硝酸可用铝槽车运输
D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂
B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.硬度大,可用于制造光导纤维
D.易溶于水,可用作制冷剂
6.能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
C.向溶液中加入过量的：
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
7.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,1 ml SO2和1 ml SO3具有相同的体积;
②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;
③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;
④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥
8.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( )
A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体
9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.下列计算结果正确的是( )
A.0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2
C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4 ml/L
12.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
二、实验题
13.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 ~ 500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅接触水会发生化学反应;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________，D中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)A中g管的作用是____________，装置C中的试剂是___________,作用是_____________。
(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________。
(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_____________________。
14.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
(1)气体a的主要成分有CO2、______、______。
(2)若钢样中硫以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21______+3______。
(3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是____________________。
(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数为__________。
15.某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。
请回答下列问题:
1.A与B反应的化学方程式是_______________________________________;
A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

2.实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_____________________________________。
3.装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。
4.通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”),判断的依据是________________________________。
5.小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”),理由是 _________________________。
参考答案
1.答案：D
解析：铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成A12O3•2SiO2•2H2O，A正确；氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B正确；瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C正确；现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为二氧化硅，D 错。
2.答案：D
解析：NO易被氧气氧化，不能在空气中稳定存在，故A错误;液 氨汽化时需要吸收大量的热，导致周阉环境的温度迅速降低，因此液 氨可作制冷剂，故B错误;不会导致酸雨的形成，、都会 导致酸雨的形成，故C错误;活性炭使品红溶液樋色是因为其具有吸 附性，二氧化硫与品红化合生成无色物质从而使溶液褪色，过氧化钠 使品红溶液褪色是因为其具有强氧化性，三者使品红溶液褪色的原 理不同，故D正确：
3.答案：A
解析：
4.答案：D
解析：液氨汽化吸热，液氨可作制冷剂，A正确；氮的氧化物和碳氢化合物能形成光化学烟雾，B正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸，C正确；硫酸铵属于铵态氮肥，D错误。
5.答案：A
解析：A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，因此用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。
6.答案：D
解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能将氧化为,将氧化为S,正确的离子方程式为,故B错误; 属于弱碱,不溶于弱碱,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为,故D正确
7.答案：C
解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利用的是SO2的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。
8.答案：D
解析：用浓氨水和生石灰制备氨气，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨气和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化铵受热易分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。
9.答案：B
解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有离子,故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有离子,故D错误,答案选B。
10.答案：A
解析：浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。
11.答案：D
解析：只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生Cl2的体积小于22.4 L（标准状况下），故A错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2︰1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2︰1，故B错误；将NO，和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+2H2O+O2==4HNO3，设试管的体积为8，则NO2和O2的体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；设原氯化氢气体体积为V L，则标准状况下n（HC1）=，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为V L，c（HC1）=ml/L，故D正确。
12.答案：C
解析：铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确。
13.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;
（2）平衡气压;浓硫酸;干燥氯气;
（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集
（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。
（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。
（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
14.答案：(1)SO2;O2(2)Fe3O4;SO2(3)H2O2+SO2=H2SO4(4)
解析：(1)煅烧时,钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。
(2)由题意可知,FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3ml FeS反应生成1ml Fe3O4和3ml SO2,反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。
(3)双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者食生氧化还原反应生成硫酸和水,反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4。
(4)若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g,硫的质量分数为。
15.答案：1. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O;C、D
2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化
3.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
4.强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能
5.是;装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染
解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。
2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。
3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4.根据流程图装置Ⅲ和IV，说明浓硝酸可以把一氧化氮（D）氧化成二氧化氮（C），而稀硝酸不能将一氧化氮（D）氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
5.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162