高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第八章　水溶液中的离子平衡 课时作业29 Word版含解析

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课时作业29　难溶电解质的溶解平衡
授课提示：对应学生用书第351页]
基础题组]
1．(2017·新乡模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。
答案：B
2．(2017·大同一模)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是(　　)
A．升高温度
B．降低温度
C．加入适量CaO固体
D．加入适量Na2CO3固体
解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。
答案：B
3．(2017·郑州模拟)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A.H2O2、ZnO　　　　　　　B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pHc(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化
解析：CH3COO－水解使溶液显碱性，则0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；Na2CO3溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中OH－的浓度还是减小的，则pH减小，由于温度不变，则KW也不变，B错误；一定温度下，c(H＋)＝10－pH，则pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等，均为10－6 mol/L，C正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c(S2－)减小，D错误。
答案：C
5．(2017·西安期末)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56×10－10/0.010 mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7×10－13/0.010 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO沉淀时银离子的最小值是(9×10－11/0.010 mol·L－1)1/2＝3×10－4.5 mol·L－1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO。
答案：C
6．(2017·运城月考)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。
答案：B
7．(2017·济南二中期末)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)

解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Qc