高中化学 2.1化学能与热能学案 新人教版必修2

这是一份高中化学 2.1化学能与热能学案 新人教版必修2，共3页。主要包含了学习目标，学习重、难点，学法指导，导入新知，自主学习，课堂小结，达标检测等内容，欢迎下载使用。
1、知道化学反应中能量变化的主要原因；
2、知道化学反应中能量变化的判断依据；
3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。
【学习重、难点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【学法指导】
请认真阅读P32~P34，完成导学案
【导入新知】
化学变化的过程，实质上是 分子内化学键的 和 分子内化学建的 。
2、化学键的概念是 。一般化学物质主要由 键或 键结合而成。
【自主学习】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、从化学键的断裂和形成的角度看
从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是 的断裂和 的形成的过程。
物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中化学键要 能量， 是化学反应中能量变化的主要原因。
2、从反应物和生成物本身能量的角度看
从物质本身的能量看，各种物质都储存有 ，不同的物质所具有的化学能 。因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着 变化。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
。
化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量守恒
化学反应中物质可以发生转化，但物质的 保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为 ，但体系的 保持不变。
2、化学反应中的能量变化
【总结】常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤大多数化合反应
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④部分以碳为还原剂的氧化还原反应
【课堂小结】
【达标检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生
2．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
A．H＋H→H2 B．CaO溶于水 C．I2→I＋I D．H2O(气)→H2O(液)
3．已知0.5mlCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1mlCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ子要放出437.6 kJ热量
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂1mlA－A键和
1mlB－B键可放出xkJ能量
C．断裂2mlA－B键需要吸收ykJ能量
D．2mlAB的总能量高于1mlA2和
1mlB2的总能量
5、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
6、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
7．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
空气
甲
乙
X
Y
8．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量 （填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过 转化成 释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。放热反应
吸热反应
从能量的角度看
生成物总能量 反应物总能量
生成物总能量 反应物总能量
从化学键的角度看
生成物总键能 反应物总键能
生成物总键能 反应物总键能