人教版 (新课标)第三节 化学反应的速率和限度导学案

这是一份人教版 (新课标)第三节 化学反应的速率和限度导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，课前自学，课堂探究，课堂练习，当堂小结等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；
2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
【课前自学】
预习指要：预习教材P50~53
预习检测
二、化学反应的限度
1.可逆反应
（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向
进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
2.化学反应的限度（化学平衡状态）
（1）一个可逆反应在一定的条件下，当反应进行到一定的程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物的浓度和生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，我们称为 ，这就是这个反应所能达到的限度。
(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ，任何化学反应的进程都有一个限度，不同的化学反应相应的限度不同，化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
（3）一个可逆反应在一定的条件下达到化学平衡状态的标志：①
；② 。
【课堂探究】
1、以下三个反应是否是可逆反应？为什么
= 1 \* GB3 ① 2H2 + O2 2H2O = 2 \* GB3 ② CO2 + H2O 糖+O2
= 3 \* GB3 ③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
（通过讨论，你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题？）
2、一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应
N2 + 3H2 2NH3
（1）随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？
(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态
(4) 能否用图示表示该过程？
2. 阅读课文P52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
①______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
【课堂练习】必做题
1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应的限度是不可改变的
2、对于可逆反应M＋N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A、 M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、 M、N全部变成了Q
C、反应物和生成物的浓度都保持不变 D、反应已经停止
3、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ）
A、PCl5 B、PCl3 C、Cl2 D、三种物质中都有
4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n ml Z，同时生成2n ml Y
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
5、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）
6、可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行，下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度：①密度不变 ②压强不变 ③分子总数不变 ④断裂2mlH-I键，同时断裂1mlH-H键 ⑤氢气的百分含量不变 ⑥反应混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、①②③④⑤⑥
挑战题 7、在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？
【当堂小结】