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广东省茂名市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份广东省茂名市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．大山深处空气特别清新，空气中氧气的体积分数约为（ ）
A．78%B．25%
C．21%D．58%
2．下列做法正确的是（ ）
A．眼睛里溅进了药液，要立即用毛巾擦拭
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
3．分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水
4．天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里,常用作催化剂将宇航员呼出的转化为,已知中Ni 为+2价,则Fe的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8∶11
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
6．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④
8．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
9．下列说法中正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜
B．除去CO2中的HC1，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
C．将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳
D．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳
10．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲
B．t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C．t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
12．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为（ ）
A．2.5gB．5gC．8gD．10g
14．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．88.5%B．87.5%C．86.5%D．85.5%
15．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
二、实验题
16．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______，因此生石灰还可用作______。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______ （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
17．根据如图的实验常用仪器回答有关问题。
（1）仪器A的名称______。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器______（填序号），其反应方程式为______。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整______。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，______，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
三、填空题
18．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______ (写化学式，下同)。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______，可能含有______。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______，可能含有______。
（4）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2=ACl2＋B。
①A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为______。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，Br2＋2NaI= I2＋2NaBr
②Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______。
③根据以上规律，下列反应可以发生的是______。
a Cl2＋2KI= 2KCl＋I2
b 2NaCl＋I2 =2NaI＋Cl2↑
四、科学探究题
19．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
五、流程题
20．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
六、计算题
21．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
氧气能供给呼吸
救治病人
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
浓硫酸有吸水性
作干燥剂
A．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
B．向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉
C．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
D．等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
稀盐酸
溶解、过滤、蒸发、结晶
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入
NaCl固体
铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或①_____能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入
Na2SO4固体
②_____
氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和SO42都不能
破坏氧化铝薄膜
参考答案
1．C
【详解】
空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氧气的体积分数也为21%。
故选：C。
2．C
【详解】
A、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
B、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故选项说法错误。
C、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助。故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是硫酸，因为硫酸具有腐蚀性会造成二次伤害，故选项说法错误。
故选：C。
3．B
【分析】
整个大圈表示纯净物，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。
【详解】
A、红磷属于单质，错误；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；
C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，错误；
D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误。故选B。
【点睛】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
4．C
【详解】
已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4=0，则x=+3价。故选C。
5．A
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2，故选项说法正确；
B、该物质由铁、硫两种元素组成的，故选项说法错误；
C、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11：8，故选项说法错误；
D、SO2中硫、氧元素质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误。
故选:A。
6．C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素而制白糖，物质的性质和用途表述有直接联系，不符合题意；
B、氧气可以供给呼吸，所以可以救治病人，物质的性质和用途表述有直接联系，不符合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，物质的性质和用途表述没有直接联系，符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，所以可用作干燥剂，物质的性质和用不途表述有直接联系，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在得失电子的过程中原子的质子数不变。Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子，分别是铁原子失电子形成的阳离子或原子，所以其质子数即核电荷数相同；但核外电子数不同；电子层数相同，相应电子层上电子数相同时，属于相同的电子层结构，由于三种微粒的电子数不同，所以电子层结构不完全相同；在原子中电子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，所以三种微粒的质量几乎相等；等质量的三种微粒个数相同，含有的质子数相等。选A
8．A
【详解】
A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确。
故选A。
9．B
【详解】
A、除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应和一氧化碳反应，A错误。
B、除去CO2中的HC1，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不反应，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸去除水蒸气，B正确。
C、将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液一定显酸性，不一定含有二氧化碳，C错误。
D、将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等气体，D错误。
故选：B。
10．B
【详解】
A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，该选项对应关系正确；
B、向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为3Zn+Fe2（SO4）3═3ZnSO4+2Fe，每195份质量的锌可置换出112份质量的铁，溶液的质量会增加，至完全反应不再发生改变，该选项对应关系不正确；
C、向一定质量的表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此开始不产生氢气，一段时间后产生氢气，当铁完全反应后氢气质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的活动性比锌强，因此相等时间内产生的氢气多；锌和铁元素的化合价相同，且锌的相对原子质量比铁大，因此产生的氢气少，故符合坐标，该选项对应关系正确。
故选B。
11．D
【详解】
A、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲，A选项不正确，不符合题意；
B、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，B选项不正确，不符合题意；
C、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，t3℃，乙的饱和溶液降温有溶质析出；丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃，丙的饱和溶液降温没有溶质析出，C选项不正确，不符合题意；
D、图2中烧杯中加入生石灰，生石灰溶解在水中放出热量，烧杯中溶液温度升高，试管内所盛物质的饱和溶液在温度升高的情况下析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶质为对应图1溶解度曲线中的丙，D选项正确，符合题意。故选D。
12．B
【详解】
A、Fe和Fe2O3能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，不需过滤，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．B
【详解】
含硫酸质量为：25g×8%=2g，当硫酸质量分数为10%时溶液质量变为：=20g，所以溶液质量减少了25g-20g=5g，所以电解水的质量为5g。
故选B。
14．B
【分析】
CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量。
【详解】
解：设混合气体中CO的质量为x，
x=10.5g，
则混合气体中CO的质量分数为×100%=87.5%。
故选:B。
15．A
【详解】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1；
A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故正确；
B、CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误；
C、H2和CO2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误；
D、CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误。
故选：A。
16． （食品）干燥剂
【详解】
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是，因此生石灰还可用作（食品）干燥剂。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：。
（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：。
17．烧杯 CD ABF Zn（ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3） 蒸发（加热）浓缩
【详解】
（1）仪器A的名称为烧杯。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应物是固体和液体，反应不需加热，分液漏斗可以控制反应速率，应选用上述仪器中的锥形瓶和分液漏斗。其化学反应方程式为：。
（3）Zn和稀硫酸制备氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器ABF，B中试管有破洞，可以放入锌粒，烧杯中盛放硫酸，将试管和硫酸接触时，发生反应，关闭止水夹，产生的氢气将硫酸压出试管，故能使反应随时发生或停止。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
①用充满水的G收集H2，氢气密度比水小，要短进长出，则 。
②锌和硫酸反应后得到硫酸锌，可能含有硫酸，为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn（ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3），这些都可以和硫酸反应并生成硫酸锌，过滤，蒸发（加热）浓缩，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
18．Ag、Cu Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 A＞B＞C Cl2＞Br2＞I2 a
【详解】
（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，取一定量的该废液样品，加入镁粉，镁先和硝酸银反应，生成硝酸镁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸镁和铜；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；化学式为：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；硝酸镁、硝酸铜化学式分别是：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，硝酸铜没有被反应，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故硝酸镁、硝酸铜化学式为：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；硝酸银化学式为：AgNO3。
（4）①由题意可知，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明了金属的活动性是A、B大于C；由将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B，说明了金属的活动性是A大于B，由此可知，金属的活动性顺序是：A＞B＞C。
②由题意可知，与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律。由Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl可知，Cl2单质的活泼性大于Br2，由Br2+2NaI═I2+2NaBr可知，Br2单质的活泼性大于I2。由此可知，Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
③由于单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，所以反应Cl2+2KI═2KCl+I2能发生，而反应2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑不能发生。
19． 甲 强 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 SO42- 无明显现象 正确
【详解】
[查阅资料]
铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：;
[对比实验]
（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；
[猜测与探究]
①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；
②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；
[结论与反思]
前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。
20．CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤 悬浊液 碳酸钙的颗粒细小 回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排
【分析】
碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。
【详解】
（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙；
②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；
所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，属于悬浊液，所以本题答案为：悬浊液，碳酸钙的颗粒细小；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。
21．（1）67.5%；（2）0.5g；（3）10%
【分析】
（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】
解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；黄铜中Cu的质量分数：＝67.5%；
（2）黄铜中锌的质量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g；设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y，
x＝0.5g，
y＝18.25g，
（3）稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝10%；
答：（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；
（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【点睛】
根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量＝反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量﹣参加反应金属锌的质量。
一、单选题
1．大山深处空气特别清新，空气中氧气的体积分数约为（ ）
A．78%B．25%
C．21%D．58%
2．下列做法正确的是（ ）
A．眼睛里溅进了药液，要立即用毛巾擦拭
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
3．分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水
4．天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里,常用作催化剂将宇航员呼出的转化为,已知中Ni 为+2价,则Fe的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8∶11
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
6．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④
8．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
9．下列说法中正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜
B．除去CO2中的HC1，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
C．将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳
D．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳
10．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲
B．t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C．t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
12．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为（ ）
A．2.5gB．5gC．8gD．10g
14．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．88.5%B．87.5%C．86.5%D．85.5%
15．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
二、实验题
16．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______，因此生石灰还可用作______。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______ （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
17．根据如图的实验常用仪器回答有关问题。
（1）仪器A的名称______。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器______（填序号），其反应方程式为______。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整______。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，______，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
三、填空题
18．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______ (写化学式，下同)。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______，可能含有______。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______，可能含有______。
（4）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2=ACl2＋B。
①A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为______。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，Br2＋2NaI= I2＋2NaBr
②Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______。
③根据以上规律，下列反应可以发生的是______。
a Cl2＋2KI= 2KCl＋I2
b 2NaCl＋I2 =2NaI＋Cl2↑
四、科学探究题
19．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
五、流程题
20．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
六、计算题
21．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
氧气能供给呼吸
救治病人
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
浓硫酸有吸水性
作干燥剂
A．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
B．向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉
C．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
D．等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
稀盐酸
溶解、过滤、蒸发、结晶
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入
NaCl固体
铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或①_____能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入
Na2SO4固体
②_____
氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和SO42都不能
破坏氧化铝薄膜
参考答案
1．C
【详解】
空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氧气的体积分数也为21%。
故选：C。
2．C
【详解】
A、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
B、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故选项说法错误。
C、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助。故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是硫酸，因为硫酸具有腐蚀性会造成二次伤害，故选项说法错误。
故选：C。
3．B
【分析】
整个大圈表示纯净物，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。
【详解】
A、红磷属于单质，错误；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；
C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，错误；
D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误。故选B。
【点睛】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
4．C
【详解】
已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4=0，则x=+3价。故选C。
5．A
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2，故选项说法正确；
B、该物质由铁、硫两种元素组成的，故选项说法错误；
C、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11：8，故选项说法错误；
D、SO2中硫、氧元素质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误。
故选:A。
6．C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素而制白糖，物质的性质和用途表述有直接联系，不符合题意；
B、氧气可以供给呼吸，所以可以救治病人，物质的性质和用途表述有直接联系，不符合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，物质的性质和用途表述没有直接联系，符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，所以可用作干燥剂，物质的性质和用不途表述有直接联系，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在得失电子的过程中原子的质子数不变。Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子，分别是铁原子失电子形成的阳离子或原子，所以其质子数即核电荷数相同；但核外电子数不同；电子层数相同，相应电子层上电子数相同时，属于相同的电子层结构，由于三种微粒的电子数不同，所以电子层结构不完全相同；在原子中电子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，所以三种微粒的质量几乎相等；等质量的三种微粒个数相同，含有的质子数相等。选A
8．A
【详解】
A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确。
故选A。
9．B
【详解】
A、除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应和一氧化碳反应，A错误。
B、除去CO2中的HC1，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不反应，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸去除水蒸气，B正确。
C、将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液一定显酸性，不一定含有二氧化碳，C错误。
D、将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等气体，D错误。
故选：B。
10．B
【详解】
A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，该选项对应关系正确；
B、向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为3Zn+Fe2（SO4）3═3ZnSO4+2Fe，每195份质量的锌可置换出112份质量的铁，溶液的质量会增加，至完全反应不再发生改变，该选项对应关系不正确；
C、向一定质量的表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此开始不产生氢气，一段时间后产生氢气，当铁完全反应后氢气质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的活动性比锌强，因此相等时间内产生的氢气多；锌和铁元素的化合价相同，且锌的相对原子质量比铁大，因此产生的氢气少，故符合坐标，该选项对应关系正确。
故选B。
11．D
【详解】
A、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲，A选项不正确，不符合题意；
B、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，B选项不正确，不符合题意；
C、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，t3℃，乙的饱和溶液降温有溶质析出；丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃，丙的饱和溶液降温没有溶质析出，C选项不正确，不符合题意；
D、图2中烧杯中加入生石灰，生石灰溶解在水中放出热量，烧杯中溶液温度升高，试管内所盛物质的饱和溶液在温度升高的情况下析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶质为对应图1溶解度曲线中的丙，D选项正确，符合题意。故选D。
12．B
【详解】
A、Fe和Fe2O3能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，不需过滤，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．B
【详解】
含硫酸质量为：25g×8%=2g，当硫酸质量分数为10%时溶液质量变为：=20g，所以溶液质量减少了25g-20g=5g，所以电解水的质量为5g。
故选B。
14．B
【分析】
CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量。
【详解】
解：设混合气体中CO的质量为x，
x=10.5g，
则混合气体中CO的质量分数为×100%=87.5%。
故选:B。
15．A
【详解】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1；
A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故正确；
B、CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误；
C、H2和CO2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误；
D、CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故错误。
故选：A。
16． （食品）干燥剂
【详解】
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是，因此生石灰还可用作（食品）干燥剂。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：。
（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：。
17．烧杯 CD ABF Zn（ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3） 蒸发（加热）浓缩
【详解】
（1）仪器A的名称为烧杯。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应物是固体和液体，反应不需加热，分液漏斗可以控制反应速率，应选用上述仪器中的锥形瓶和分液漏斗。其化学反应方程式为：。
（3）Zn和稀硫酸制备氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器ABF，B中试管有破洞，可以放入锌粒，烧杯中盛放硫酸，将试管和硫酸接触时，发生反应，关闭止水夹，产生的氢气将硫酸压出试管，故能使反应随时发生或停止。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
①用充满水的G收集H2，氢气密度比水小，要短进长出，则 。
②锌和硫酸反应后得到硫酸锌，可能含有硫酸，为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn（ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3），这些都可以和硫酸反应并生成硫酸锌，过滤，蒸发（加热）浓缩，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
18．Ag、Cu Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 A＞B＞C Cl2＞Br2＞I2 a
【详解】
（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，取一定量的该废液样品，加入镁粉，镁先和硝酸银反应，生成硝酸镁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸镁和铜；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；化学式为：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；硝酸镁、硝酸铜化学式分别是：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，硝酸铜没有被反应，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故硝酸镁、硝酸铜化学式为：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；硝酸银化学式为：AgNO3。
（4）①由题意可知，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明了金属的活动性是A、B大于C；由将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B，说明了金属的活动性是A大于B，由此可知，金属的活动性顺序是：A＞B＞C。
②由题意可知，与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律。由Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl可知，Cl2单质的活泼性大于Br2，由Br2+2NaI═I2+2NaBr可知，Br2单质的活泼性大于I2。由此可知，Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
③由于单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，所以反应Cl2+2KI═2KCl+I2能发生，而反应2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑不能发生。
19． 甲 强 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 SO42- 无明显现象 正确
【详解】
[查阅资料]
铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：;
[对比实验]
（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；
[猜测与探究]
①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；
②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；
[结论与反思]
前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。
20．CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤 悬浊液 碳酸钙的颗粒细小 回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排
【分析】
碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。
【详解】
（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙；
②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；
所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，属于悬浊液，所以本题答案为：悬浊液，碳酸钙的颗粒细小；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。
21．（1）67.5%；（2）0.5g；（3）10%
【分析】
（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】
解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；黄铜中Cu的质量分数：＝67.5%；
（2）黄铜中锌的质量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g；设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y，
x＝0.5g，
y＝18.25g，
（3）稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝10%；
答：（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；
（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【点睛】
根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量＝反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量﹣参加反应金属锌的质量。
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