山东省淄博市沂源县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

山东省淄博市沂源县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．垃圾分类从你我他开始，废弃易拉罐属于

A． B．

C． D．

2．“纯碱”的主要成分是

A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠

3．下列金属中导电性能最好的是（　 　）

A．铜 B．铝 C．铁 D．银

4．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是

A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管

5．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，冬奥会的纪念品正陆续面世，以下各项所用材料属于金属材料的是

A．明信片的塑料封套

B．纪念章的铁质内芯

C．文化衫的纤维布料

D．纪念围巾的羊毛（含蛋白质）面料

6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

A．O2　　　　　　　　 B．N2　　　　　　　　　　　　 C．CO              D．CO2

7．造成酸雨的主要物质是

A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳

C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮

8．生活中的下列做法违背科学原理的是

A．焙制糕点时可加入适量小苏打 B．用活性炭除去冰箱中的异味

C．用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多 D．用灼烧闻气味的方法检验毛料制品

9．世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是

A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢

C．火力发电制氢 D．风力发电制氢

10．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是

A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升

C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物

11．下列有关合金的说法中，不正确的是

A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜

C．合金依然具有金属特性 D．合金的熔点比其成分金属高

12．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离

B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐

C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解

D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱

13．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C．上述处理过程应包含“蒸馏”

D．经过处理获得的自来水仍是混合物

14．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸

15．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变

C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

16．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗

C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子

D．恰好完全反应时，溶液呈中性

17．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性

B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应

C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应

D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应

18．化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是

A．A B．B C．C D．D

19．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应都是复分解反应

C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理

D．在室温下，碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液

20．下列实验方案中，能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

21．古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很多化学知识，请你问答下列问题：

(1)诗中的“锄”是由__________合金制成，属于__________材料。

(2)“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是__________。

(3)“汗”中含有的主要无机物（水除外）是__________（填化学式），被汗水浸湿透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是__________结晶。

(4)某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用复合肥为__________。（填化学式）

22．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。

(1)下列不属于合成材料的是          （填序号）。

A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆

(2)光伏发电原理是将__________能转化为__________能。

(3)铅酸蓄电池的反应原理为：（充电时反应向右进行，即：左边是反应物，右边是生成物；放电时反应向左进行，即：右边是反应物，左边是生成物）放电过程中酸液的pH____（填“增大”或“减小”）。

(4)高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为____________________。

23．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700°C以上，合金锻钢应该具备耐磨和___等特性。

(2)工业上常用稀盐酸除铁锈，其原理是___(写方程式)。

(3)三星堆遗址发掘现场出土的铜头像表面有锈迹，经检测锈蚀物中除含有Cu元素外，还含有C、H、O三种元素。甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中___肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的O2是否参加反应，设计如下图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___(填字号)。

(注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)

(4)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣A和滤液B。

①在滤液B中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液B中一定没有的阳离子是___(填离子符号)。

②向滤渣A中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣A中一定含有___。

三、实验题

24．在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是____________________，反应完全后继续通入一氧化碳至室温的目的是____________________。

(2)A装置中硬质玻璃管内观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。

(3)装置B中观察到的现象是____________________，其作用是____________________。

(4)实验中还需补充的一个装置C，其作用是____________________。

四、流程题

25．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小，下图为氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。

回答下列问题：

(1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30—35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较__________（填“大”或“小”）。

(2)先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2的目的是____________________。

(3)操作I的名称是__________，在该操作中会用到玻璃棒，其作用是____________________。

(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式____________________、写出③的反应化学方程式___________________。

(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和__________。

五、科学探究题

26．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原理，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：

【实验方案】

(1)①实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

②实验原理：____________________（用化学方程式表示）。

③实验现象：___________________。

④实验结论：由此实验可得到铁和铜的金属活动强弱顺序是__________。

【问题与交流】

(2)该实验成功的关键是什么？（写1点）___________________。

【关注生产实际】

(3)“波尔多液”能防治病菌，它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。“波尔多液”在配制过程中__________（填“能”或“不能”）铁器盛放，原因是____________________（用文字叙述）。某农贸市场出现“蓝色香葱”，引发消费者普遍关注。经查，蓝色物质是波尔多液的残留物。波尔多液配制过程中发生的反应为____________________，喷洒了波尔多液的果蔬，不易用水洗去，原因是____________________，可用厨房中的__________浸泡除去。

27．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：____________________。做乙图所示实验时，看到的现象是____________________。

(2)废液呈红色，说明废液显__________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有__________（填化学式）。

【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】猜想一：只有NaCO3；

猜想二：只有NaOH；

猜想三：NaOH和Ca(OH)2；

猜想四：NaOH和Na2CO3；

(3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想__________。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】

(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想__________成立。

六、实验题

28．某同学欲配制120g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)需称取氯化钠的质量为__________g。

(2)图示实验中，正确的操作顺序为__________（填序号）。

(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________直到天平平衡。

(4)欲配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为__________g 。

七、计算题

29．工业上生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请完成下列问题。

(1)A点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为__________（填写离子符号）。

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．A

5．B

6．C

7．D

8．C

9．C

10．D

11．D

12．A

13．C

14．A

15．B

16．A

17．B

18．A

19．D

20．B

21．(1)     铁     金属

(2)糖类

(3)     NaCl     蒸发

(4)KNO3

22．(1)BC

(2)     光     电

(3)减小

(4)

23．(1)熔点高##耐高温

(2)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

(3)     水与二氧化碳     AC

(4)     H+##Cu2+     铁、铜

24．(1)     排净装置中的空气，防止发生爆炸     防止生成的铁被氧化

(2)     红棕色粉末逐渐变成黑色    

(3)     澄清石灰水变浑浊     检验是否有二氧化碳生成

(4)将未反应完的一氧化碳消耗掉或收集起来

25．(1)小

(2)使氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳

(3)     过滤     引流

(4)     NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl    

(5)CO2

26．(1)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色     铁>铜

(2)铁丝表面打磨干净（硫酸铜溶液的浓度要适中等）

(3)     不能     铁与硫酸铜能发生化学反应     CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4     氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙附着在果蔬表面     食醋

27．(1)     NaOH+HCl=NaCl+2H2O     小气球膨胀

(2)     碱     Ca(OH)2

(3)一

(4)     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+CaCl2     四

28．(1)12

(2)②④⑤③①

(3)     偏小     继续添加氯化钠

(4)50

29．(1)Na+

(2)解：设碳酸钠的质量为x。

样品中碳酸钠的质量分数为：

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为84.8%