专题04 溶解度（解析版）-决胜2021年中考化学压轴题全揭秘

这是一份专题04 溶解度（解析版）-决胜2021年中考化学压轴题全揭秘，共19页。
专题04 溶解度【解题技法】解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。【典例1】【2020山东济宁】10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（     ）A.10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C.甲物质对应的溶解度曲线为aD.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物【答案】A【解析】A、10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b，一种物质的溶解度大于30g，10g水溶解该物质的最大质量大于3g，此时该物质的溶液不是饱和溶液，说法错误；B、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g水最多可以溶解甲、乙均为4g＞3g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，说法正确；C、根据图1，10℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，说法正确；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，说法正确；故选：A。【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。【典例2】【2020福建】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（    ）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。【点评】根据表中硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。此题考查了固体的溶解度的意义，掌握硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。1、【2020云南昆明】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.甲是易溶物B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法【答案】B【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选B。2、【2020江苏苏州】K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（   ）温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C.t应在50℃~60℃之间D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3【答案】B【解析】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确；C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。故选B3、【2020山东威海】氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶下列有关分析和推理不正确的是（    ）
A 氢氧化钠易溶于水和酒精B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】C【解析】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意；D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。故选C。4、【2020江苏连云港】20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ）A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g【答案】D【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D5、【2019山东青岛】t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【答案】A【解析】A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误；C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，故C错误；D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。故选：A。6、【2020广东广州】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（    ）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变【答案】D【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。7、【2020山西】小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（   ）温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温，糖水中一定有晶体析出C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变【答案】D【解析】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意；C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。故选D。8、【2019湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　）
 A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误；
B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误；
C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故选项错误；
D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确；
故选：D。9、【2020浙江杭州】小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　） 序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小【答案】D【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；D、②所得溶液溶质质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。故选：D。10、【2019湖北孝感】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）
 A．甲的溶解度大于乙的溶解度        B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少  D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液【答案】C【解析】根据溶解度曲线判断甲的溶解度可能小于等于或大于乙的溶解度；①②两溶液均有固体剩余，均为饱和溶液，放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，乙为饱和溶液，甲为不饱和溶液；①甲溶液中溶质溶解质量增加，②乙溶液溶质析出，溶液质量减少；未说明溶液的质量，不能判断①、②溶液中溶质的质量分数的大小。故选C。11、【2020新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.Y的溶解度为50 gB.T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞ZD.T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液【答案】B【解析】A、由图可知，T2 ℃时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意；B、由图可知，T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意；C、由图可知，T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，不符合题意；D、由图可知，T2 ℃时，X的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。故选B。12、【2020广东深圳】如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（　　）溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶A．Ca(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体【答案】D【解析】A､Ca(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20°C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误;B､Ca (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误;C､30°C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :2000,3 :20错误;故选项错误;D､70°C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50°C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D.13、【2020甘肃天水】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。【答案】(1). 2:5    (2). 降温结晶    (3). A<C【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。（2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。（3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C。14、【2020陕西】如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙中溶液的质量为______。（3）室温时NaOH的溶解度是_______。（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。【答案】(1).饱和；(2).220g； (3).109g；(4).a【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。15、【2020四川广安】下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。【答案】(1).110g；(2).KNO3；(3).小于；(4).54.4g【解析】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaC1的溶解度为35.8g，90℃时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1；（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。16、【2020宁夏】从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______________。（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是___________。【答案】(1).20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g ；(2).饱和； 52.4%； (3).试管中的硝酸钾逐渐溶解.【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。