深圳实验学校高中部2022届高二下学期化学第一阶段考试

这是一份深圳实验学校高中部2022届高二下学期化学第一阶段考试，共10页。试卷主要包含了4，0，4 g，若其中水的质量为10，00 g样品于烧杯中，加入50，8~205℃，蒸馏得到氯化苄，3-环己二烯等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（共44分）
一、单项选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、下列有机物名称正确的是（ ）
A．2,3,3-三甲基丁烷
B．1-甲基氯丙烷
C．5,5-二甲基-2-乙基己烯
D．1,5-二氯环己烷
2、现有两组物质:①CH4、聚乙烯、邻二甲苯；②2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是( )
A. ①组都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②组都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. ①组都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，②组都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. ②组物质所有原子都可以在同一平面内
D. 邻二甲苯的一氯代物只有两种
3、下列有机实验，分离，提纯方法的说法，错误的是（ ）
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物
B．可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体
D．实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液
4、下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是( )
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
5、甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是（ ）
A. 甲与环戊二烯互为同系物
B. 甲和乙均难溶于水
C. 甲和乙的一氯代物数目相同
D. 乙和对苯二甲酸（）互为同分异构体
6、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A. 两者不是同分异构体
B. 两者分子中碳原子均能共平面
C. 均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
7、在某2L恒容密闭容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示。下列推断正确的是( )
A．升高温度，平衡常数增大
B．M点时，Y的转化率最大
C．平衡后充入Z，正反应速率减小
D．W，M两点Y的正反应速率不同
8、某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（ml•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
B．平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大
C．平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变
D．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
9、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是（ ）
A．若X的反应速率为0.3 ml•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.2 ml•L-1•s-1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1
10、如图，用新型锂离子电池电解煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物,使其氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，（图中1，4-石墨电极，2—黄铁矿，3—MnSO4、H2SO4混合溶液），下列说法正确的是（ ）
A．电子由石墨电极1通过导线流入W电极
B．可将锂离子电池中的有机电解质换成LiSO4水溶液
C．每消耗7g的Li，阳离子交换膜右侧增重8g
D．电解一段时间后，电极4附近的pH值减小
二、单项选择题（共6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）
11、下列有关说法，错误的是（ ）
A．相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2
B．等物质的量乙酸和乙醇完全燃烧时耗O2量相同
C．120℃条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变
D．等质量的甲烷、乙烯、乙烷完全燃烧时，甲烷产生的二氧化碳最少
12、下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A．甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯和对硝基甲苯2种
B．苊烯（）的一氯代物有5种
C．乙烷的四氯代物有2种
D．萘()的二氯代物共有15种
13、“阿比朵尔”（如右图所示）是抗击新冠病毒潜在用药，关于“阿比朵尔”说法正确的是（ ）
不能使溴水褪色
所有的原子可能在同一个平面上
核磁共振氢谱共有11个峰
“阿比朵尔”属于芳香烃
14、一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、H2O的质量一共为22.4 g，若其中水的质量为10.8 g，则其中CO的质量为（ ）
A．2.8 g B．4.2 g
C．5.0 g D．5.6 g
15、苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
A．a点转化率为75%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为3/7
B. b点转化率为50%，若起始向2 L恒容容器中充入1 ml乙苯，则平衡常数为0.5
C. b点和c点温度和压强相同，则反应速率相同
D.恒容时加入稀释剂C6H5-C2H5平衡转化率不变
16、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(CaCO3)的数量级为10－9
B．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
C．向浓度均为0.01ml·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
D．向MgCO3悬浊液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀
第Ⅱ卷（共56分）
三、填空题（共4个小题，每题14分）
17、（14分）氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如下表所示，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中，发生的离子反应方程式为：_____________________________。装置F的作用是_____________________________。
（2）已知甲苯和氯化苄均是无色透明液体，请用一个简单的方法，鉴别甲苯和氯化苄：
_____________________________。
（3）装置D中，发生的反应为：_____________________________，该反应类型是______________。
（4）实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：________________________。
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00 g样品于烧杯中，加入50.00 mL 4 ml•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00 mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该样品的纯度为_____%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果______。（偏高、偏低、无影响）
18、（14分）在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6，某实验小组通过如图实验装置进行定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。
(1)盛有碱石灰的C和F装置名称是________。
(2) B装置所起的作用是____________。
(3)已知G装置中黑色CuO粉末变红，反应中试管壁上出现水珠，生成的气体通入澄清石灰水中出现浑浊。写出G装置中可能发生的一个反应的化学方程式____________。
(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%，若缺少F装置则测得的甲烷摩尔分数x会__________(偏大、偏小、无影响)
提示1：x=×100%；
提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应
(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:
①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_________________________，分离操作I、Ⅱ名称分别是__________和_________。
②有机物B的一种同系物E的分子式为C4H8Br2，写出碳链无支链且含有两种等效氢的同分异构体的结构简式_______________________。（任写一种）
19、（14分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥－尿素,两步反应的能量变化如图：
①该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测__________ (填“＞”“＜”或“＝”）。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________________。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
I: 4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H<0;
II:;
在容积固定的密闭容器中充入和,一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图。
0.05
①当温度处于400℃~840℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是______________________________________________________________________。
②840℃时，的转化率为______________。（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为,恒温下反应II的平衡常数___________。（为以分压表示的平衡常数）
（3）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______________________________。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜，阴极质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
20、（14分）已知苯可以进行如下转化：
D

回答下列问题：
（1）反应①和反应②的反应类型分别为______________，______________。
（2）化合物A和D的化学系统命名分别为______________，______________。
（3）化合物B的结构简式为（写键线式）______________。
（4）化合物E是化合物B的同分异构体，其主链含碳碳双键并有4个碳原子，氯原子只与饱和碳原子相连，则化合物E可能有（不考虑顺反异构）______________种。任写其中一种结构简式（不写键线式）____________________________。
(5)参照上述转化条件和过程，实现由C物质向D物质转化，写出有关化学方程式
①
②
高二化学参考答案
17、（1）2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分）
防止NaOH溶液中的水蒸气进入D中，影响反应进行（1分）
（2）加水，甲苯密度小于水，分层后在水的上层；氯化苄密度大于水，分层后在水的下层。（2分，其余合理答案也可得分）
（3） （2分）
取代反应（1分）
（4）关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，在178.8~205℃，蒸馏得到氯化苄。（2分）
（5）①97.3%（2分） ②偏高（2分）
18、(1) 球形干燥管（1分）
(2)观察、控制丁烷的流速（1分）
(3)CH4+4CuOeq \(=====,\s\up4(△))CO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuOeq \(=====,\s\up4(△))2CO2+3H2O+7Cu（2分）
(4)25%（2分） 、偏小 （2分）
(5) ① Br2++H2O=2Br-+2H++ （2分）分液（1分） 蒸馏（1分）
② CH2BrCH2CH2CH2Br 或CH3CHBrCHBrCH3（2分）
19、（1）低温（1分） <（1分） CD（2分）
①400 ℃-840 ℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高 （2分）
②60.00%（2分） （2分）
（3）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分） 112（2分）
20、(1)加成反应或还原反应（1分） 消去反应（1分）
(2)环己烷（1分） 1.3-环己二烯（1分）
(3) （2分） CH3
(4) 7（2分） CH2=CH-C-CH2Cl (2分)
Cl
Cl
CH3
(5) + Cl2 （2分）
①
②
Cl
Cl
醇/
+ 2NaOH +2NaCl+2H2O （2分）物质
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
甲苯
极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶
－94.9
110
氯化苄
微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂
－39
178.8
二氯化苄
不溶于水，溶于乙醇、乙醚
－16
205
三氯化苄
不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯
－7
220
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
B
C
D
D
B
A
B
C
C
A
D
C