试卷 2021年中考化学专题复习 第八单元 金属和金属材料 专项训练

这是一份试卷 2021年中考化学专题复习 第八单元 金属和金属材料 专项训练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基础训练
一、选择题
1. (2020河南)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐
2. (2020山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于( )
A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料
3. (2020宜宾改编)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是( )
A. 生铁是混合物
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 工业上常用赤铁矿冶炼铁
D. 铁是地壳中含量最高的金属元素
4. (2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
5. (2020怀化)港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是( )
A. 在金属制品表面镀保护层
B. 改变金属结构制成合金使用
C. 在金属制品表面涂油漆
D. 用稀盐酸定期清洗金属制品
6. 古籍文化(2019海南)我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是( )
A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D. 该反应属于复分解反应
7. (2020黄冈)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是( )
A. 金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
8. (2020金华)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
9. (2020苏州)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
二、非选择题
10. 阅读下列科普短文，回答问题：
镁是一种轻质、延展性良好的银白色金属，纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，被广泛应用于生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等。因此，大力开发镁合金的应用是国防现代化的需要。
镁在地球上储量多，分布广，其中海水是含镁丰富的资源。海水中的镁，主要是以氯化镁和硫酸镁的形式存在。大规模从海水制取金属镁的工序并不复杂，将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，再注入盐酸，转化成无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁制得金属镁。镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，能与热水和大多数酸反应放出氢气。
(1)金属镁的物理性质有 (答一点)。
(2)镁粉用于制作照明弹或烟火是因为 。
(3)镁能与大多数酸反应放出氢气的原因是 。
(4)镁合金具有 (答一点)等特性，被广泛应用于生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等。
(5)海水制镁过程中的一个化学反应方程式 。
(6)如果存放金属镁的仓库发生火灾，消防队员 (填“能”或“不能”)用水来灭火。
11. (2020牡丹江)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：
(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。
(2)焦炭的作用是 和生成还原剂一氧化碳。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式： 。
(4)生铁和钢的性能不同，原因是 。
(5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 (写一条即可)。
12. (2020重庆A卷)今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 (填“天然”或“合成”)材料。
(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ，实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 (填序号)。
A. 乙、丙都可以省去
B. 乙、丙都不能省去
C. 丙可以省去，乙不能省
D. 乙可以省去，丙不能省
13. (2019安徽逆袭卷)化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。
【猜想与假设】假设一：与反应初温有关
假设二：与稀硫酸的浓度有关
【实验探究】用砂纸打磨锌片，进行下列实验。打磨锌片的目的是___________。
小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)实验②和③比较，锌与稀硫酸的反应速率与 有关。
(3)通过实验①和②比较可以得出结论： 。
(4)上述实验最好选用的收集气体的方法为 ，除了上述的测量数据以外，还可以通过测量 达到实验目的。
14. (2020陕西)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算：
(1)10 g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
能力提升
15. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0～50 s，发生Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O反应
D. 100～140 s，压强减小是因为温度降低
16. (2020济宁)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是( )
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
17. (2020连云港改编)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
(1)下列关于黄铜的说法正确的是 。
a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜大
c.黄铜的熔点比锌高
(2)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。
(3)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
(4)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。
18. (2020江西节选)小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是
(填一种即可)。
全国视野 创新思维
19. 如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向左运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸；⑤干冰
(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是 (填序号)，并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为 。
(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？ (填序号)，原因是 ，产生氢气速度更快。
(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是 (填序号)，其利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
1. A 2. C 3. D 4. D 5. D 6. B 7. B 8. C 9. C
10. (1) 银白色(或延展性良好或密度小或强度小) (2)镁燃烧会发出耀眼的白光 (3)在金属活动性顺序中，镁排在氢前 (4)强度大(或耐腐蚀或密度小) (5)Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2[或Ca(OH)2＋MgSO4=== Mg(OH)2↓＋CaSO4或Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O或MgCl2eq \(=====,\s\up7( 通电)) Mg＋Cl2↑] (6) 不能
11. (1)将赤铁矿石粉碎成粉末 (2)产生热量 (3)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (4)含碳量不同 (5)燃烧(或收集)
12. (1)合成 (2)4Al＋3O2=== 2Al2O3 有红色固体析出 Al(或铝) C
13. 【实验探究】除去锌片表面的氧化膜及污物 (1)Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑ (2)反应初温 (3)在其他条件相同的情况下，稀硫酸的浓度越大，与锌反应的速率越快 (4)排水法 收集相同体积的气体所需要的时间
14. (1)2 (2)10.95% 15. B 16. D
17. (1)b (2)使硫酸铜全部反应 Zn＋CuSO4=== Cu＋ZnSO4 (3)稀硫酸 无气泡产生 (4)“酸溶”过程中锌能与稀硫酸反应，而铜不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)
18. 【发现问题】大 【实验设计】(1)氢氧化钠(或NaOH)
(2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有镁 Al(或Fe等，写名称也可)
19. (1)② Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (2)① 锌比铁活泼 (3)⑤ 物理实验编号
反应初温/℃
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/mL(收集3分钟)
①
20
20
40
②
20
30
55
③
30
30
62
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液， 充分反应后，过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为