试卷 2021浙教版科学“中考第一轮复习”考点过关（二十）：物质的鉴别与分离【word，含答案】

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1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为（ ）
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
2.在酸与碱反应的实验中，小红向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（未滴加酸碱指示剂），为了判断稀盐酸是否过量，下列试剂中她可以选择的是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 铜粉 C. 石灰石 D. 酚酞试液
3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe、Cu
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ）
5.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ）
A. 稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B. K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C. BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D. Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
6.下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（ ）
A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
C. HCl、AgNO3、HNO3、 NaCl D. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12
7、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO42- D．Ag+或SO42-
8、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
9、下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
10.把一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色。根据上述现象分析，下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣只含有银和铜 B. 滤渣只含有锌和铜
C. 滤漓中一定没有Ag+、Cu2+ D. 滤液中可能含有Ag+、Cu2+
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
① 加入适量盐酸， ② 加过量NaOH溶液， ③加过量Na2CO3溶液，
④ 加过量BaCl2溶液， ⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（ ）
A．②④③①⑤ B．③①②④⑤ C．①③②④⑤ D．③②④①⑤
13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）拟定的实验方案不可行的是（ ）
A. FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
14.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ）
A. 甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-
B. 乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C. 甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-
D. 乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中不可能含有Cu
B. 滤渣中不可能只含有Fe
C. 滤液中不可能含有FeSO4
D. 滤液中可能含有CuSO4
16.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl中一种或几种，取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A. 样品中一定没有CaCO3
B. 样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. 样品中一定有Na2CO3和MgCO3
17.将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ）
A. 甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
B. 甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C. 甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D. 甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
18、为达到实验目的，如表实验方案或结论正确的是（ ）
19、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
20、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验，
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉沉全部溶解，但没有气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
21、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，则固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
22、有不纯K2CO3粉末，可能含Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验：
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末 中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 。你认为此结论 （填“正确”或“不正确”）。
23、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
24.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是__________。
25.实验室有5瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。小金同学利用组内物质通过观察和实验就鉴别出了它们。
(1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：__________。
(4)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是__________。
A．Mg B．FeCl3溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
26.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________(填写序号)。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.D
5.B
6.D
7、D
8、A
9、C
10.C
11、B
12、B
13.B
14.C
15.B
16.C
17.D
18、D
19、D
20、氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠。
21、（1）CaCO3，CaCO3、Na2CO3 （2）11.7，CaCO3、CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO
22、（1） BaSO4 CuCl2 Ca（NO3）2 （2）KCl （3）正确
23、（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
过滤；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受热不均，使液滴飞溅
24.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
25.（1）蓝色 （2）略（3）分别取少量剩余溶液于试管中，向两支试管中都加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（4）B
26.若有会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①或③②①
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B
鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液
各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象