溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点测试 2021年中考化学专题复习
展开知识梳理
溶液的形成
(1)溶液:
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的混合物。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②组成:
溶质: 的物质,可以是固体、液体或气体。
溶剂: 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③特征: 性、 性、 物。
(2)溶解时的吸热或放热现象:
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 (固)、 (液)等。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 (固)等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 (固)等。
(3)乳化:
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①乳浊液:一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不 ,静置后会分层。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②乳化剂:能使乳浊液 性增强的物质。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。
注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是
原理;用氢氧化钠去油污利用的是 。
2.饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义:在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断:
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的 溶液。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
(3)相互转化:
增加 、 或
增加 或
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
不饱和溶液 饱和溶液
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]:
增加 、 或
增加 或
不饱和溶液 饱和溶液
结晶:
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①定义:从溶液中 的过程。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②方法:
蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响 的物质,如NaCl。
降温结晶(冷却 ):只适用于溶解度随温度升高而 的物质,如KNO3。
3.溶解度和溶解度曲线
(1)溶解度
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①概念:在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②影响因素:
内因: 、 本身的性质;
外因:温度
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ,如 。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 。
Q
注意:气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。
压强不变时:升高温度,气体物质的溶解度 ;
温度不变时:增大压强,气体物质的溶解度 。
溶解度曲线
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①概念:物质的溶解度随 变化的曲线。其中横坐标表示 ,纵坐标表示 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②含义:
考点透视
考点1 溶液的形成
例1 少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是( )
A.氯化氢 B.面粉 C.泥沙 D.冰块
例2 下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的 B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体 D.均一的、稳定的液体叫做溶液
例3 向液体X中加入固体Y,观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
A.X是水,Y是氧化钙
B.X是水,Y是氢氧化钠
C.X是水,Y是硝酸铵
D.X是水,Y是氯化钠
例4 在蒸馏水中加入NaOH固体,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是吸热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度不相同
C.b点溶液可能为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
考点2 溶解度、溶解度曲线的应用
例5 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是( )
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B.40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
C.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同
D.20℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊
例6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度,根据此表回答:
(1)从表中数据可以看出,两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)20℃时,将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量为甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)30℃时,100g水中加入50g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(4)甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 。
三、课堂训练
1.将下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.面粉 B.豆油 C.大米 D.食盐
2.下列液体去除油污效果最好的是( )
A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
D.水中加入蔗糖后形成溶液,导电性明显增强
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A.20℃时,100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B.40℃时,将65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的质量小于165g
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
5.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B.T2时,KNO3与NaCl的溶解度相等
C.T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大
D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
6.氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是 。
(2)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量由大到小的关系是 (填序号)。
(3)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下。
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是 (填序号)。
参考答案
一、知识梳理
1.(1) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①均一 稳定 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②被溶解 能溶解其他物质 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③均一 稳定 混合物
(2) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①NaOH 浓H2SO4 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②NH4NO3 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③NaCl
(3) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①小液滴 稳定 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②稳定 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③乳化 乳化 溶解 NaOH和油脂反应
2.(1)温度 溶剂 不能 能
(2) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①饱和 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加入少量该溶质 不溶解
(3) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶剂 升高温度 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②溶质 蒸发溶剂 升高温度
溶剂 降低温度
(4) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①析出晶体 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②较小 热饱和溶液 显著增大
3.(1) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①温度 100 饱和 质量 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②溶质 溶剂 增大 很小 NaCl 减小 Ca(OH)2 减小 增大
(2) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①温度 温度 溶解度
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
二、考点透视
例1 A
例2 B
例3 C
例4 C
例5 B
例6 (1)乙 (2)< (3)135 (4)33
1.D
2.A
3.C
4.C
5.B
6.(1)水 (2)A>B=C (3) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④点
曲线上的点:表示一定 下某物质的溶解度,如Q点表示
两条曲线的交点:表示 ,如P点表示
线
陡升型:物质的溶解度随温度的升高而 ,如
缓升型:物质的溶解度受温度的变化影响 ,如
下降型:物质的溶解度随温度的升高而 ,如
面
曲线下面区域内的点:表示溶液处于 状态
曲线上面区域内的点:表示溶液处于 状态,且有 固体
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
难溶
难溶
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
序号
温度/℃
水质量/g
加入NaCl质量/g
溶液/g质量/
= 1 \* GB3 ①
20
25
9
34
= 2 \* GB3 ②
20
50
20
68
= 3 \* GB3 ③
20
100
34
134
= 4 \* GB3 ④
20
150
54
20404g
点
曲线上的点:表示一定 温度下某物质的溶解度,如Q点表示 t2℃时,a物质的溶解度为50g
两条曲线的交点:表示某温度下,两种物质的溶解度相等,如P点表示 t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
线
陡升型:物质的溶解度随温度的升高而增大 ,如 a
缓升型:物质的溶解度受温度的变化影响不大,如 b
下降型:物质的溶解度随温度的升高而减小 ,如 c
面
曲线下面区域内的点:表示溶液处于 不饱和 状态
曲线上面区域内的点:表示溶液处于 饱和 状态,且有未溶固体
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