高考化学精准培优专练二 几种涉及量的离子方程式的书写方法（含解析）

这是一份高考化学精准培优专练二 几种涉及量的离子方程式的书写方法（含解析），共4页。试卷主要包含了过量型离子方程式书写，连续反应型方程式书写，定量型离子方程式书写等内容，欢迎下载使用。
1．过量型（配比型）离子方程式书写
典例1．写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。
①加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2−,4)恰好沉淀；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性。
【答案】①H++OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+H2O；②2H++2OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+2H2O
【解析】①本题涉及OHeq \\al(－,)与H+和Ba2+和SOeq \\al(2−,4)的反应，但是因为1ml NaHSO4电离得到1ml氢离子，1ml Ba(OH)2电离得到2ml OHeq \\al(－,)，两种物质中OHeq \\al(－,)与H+的比例不同，当加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2−,4)恰好沉淀时，OH−过量，写反应方程式时，按1ml H+来写，只需要1ml OHeq \\al(－,)，于是离子方程式为H++OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+H2O；当加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2ml OHeq \\al(－,)来反应，离子方程式为2H++2OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+2H2O。
2．连续反应型方程式书写
典例2．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。
①CO2少量；②CO2少量。
【答案】①3AlOeq \\al(−,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq \\al(2−,3)
②AlOeq \\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(−,3)
【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是AlOeq \\al(−,2)与弱酸碳酸的反应，由Al(OH)3H++AlOeq \\al(−,2)+H2O可知将少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3继续和NaAlO2反应，于是反应方程式为3AlOeq \\al(−,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq \\al(2−,3)；若是通入过量的CO2，则过量的CO2会与COeq \\al(2−,3)继续反应，生成HCOeq \\al(−,3)，于是反应方程式为AlOeq \\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(−,3)。
3．定量型离子方程式书写
典例3．将x ml Cl2通入a ml FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a ml时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5a ml时，反应的离子方程式是_____________________________________。
③当x＝a ml时，反应的离子方程式是_________________________________________。
【答案】①Cl2+2Fe2+==2Cleq \\al(－,)+2Fe3+
②3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)==6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)==4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2
【解析】Fe2+的还原性大于Breq \\al(－,)，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+==2Cleq \\al(－,)+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Breq \\al(－,)==2Cleq \\al(－,)+Br2。因此，①当x≤0.5a ml时，离子方程式为Cl2+2Fe2+==2Cleq \\al(－,)+2Fe3+。②x≥1.5a ml时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)==6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2。③当x=a ml时，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因为1ml的Cl2得到2ml电子，而1ml的Fe2+只能失1ml电子，则另1ml电子只能由Breq \\al(－,)来提供，所以参加反应的Breq \\al(－,)只有1ml，离子方程式为Cl2+Fe2++Breq \\al(－,)==2Cleq \\al(－,)+Fe3++1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)==4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2。
二．对点增分集训
Fe与稀硝酸反应，写出相关离子方程式。
【答案】3Fe+8H++2NOeq \\al(−,3)=3Fe3++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NOeq \\al(−,3)=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】铁与稀硝酸反应时，当铁少量时，因为稀硝酸的强氧化性，将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO，故反应离子方程式为Fe+4H++NOeq \\al(−,3)=Fe3++NO↑+2H2O；当铁粉过量时，生成的Fe3+易与Fe反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NOeq \\al(−,3)=3Fe2++2NO↑+4H2O。
2．向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。【答案】Ca²++HCOeq \\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+H2O；Ca²++2HCOeq \\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O
【解析】本题中少量的NaOH溶液进入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1ml NaOH电离得到1ml OHeq \\al(－,)，1ml Ca(HCO3)2电离出2ml HCOeq \\al(−,3)，NaOH少量，写离子方程式时将OHeq \\al(－,)系数定为1，则OHeq \\al(－,)+HCOeq \\al(−,3)=COeq \\al(2−,3)+H2O，生成的碳酸根离子再结合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是离子方程式为Ca²++HCOeq \\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+H2O；当加入NaOH溶液过量时，按照2ml HCOeq \\al(−,3)完全反应来写，于是离子方程式为Ca²++2HCOeq \\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O。
3．向含有OHeq \\al(－,)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。
【答案】H++OH−=H2O；AlOeq \\al(－,2)+H++H2O=Al(OH)3↓
2H++COeq \\al(2－,3)=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
【解析】由于OHeq \\al(－,)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)均能与H+反应，且AlOeq \\al(－,2)反应生成的Al(OH)3也会继续反应，所以逐渐滴加盐酸至过量需要考虑到离子反应先后的顺序，反应顺序为OHeq \\al(－,)、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)，Al(OH)3。所以相关的离子方程式依次为H++OH−=H2O；AlOeq \\al(－,2)+H++H2O = Al(OH)3↓；2H++COeq \\al(2－,3)=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
4．向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，写出相关离子方程式。
【答案】Al3++4OH−=AlOeq \\al(−,2)+2H2O；Al3++3AlOeq \\al(−,2)+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始时，OHeq \\al(－,)过量，Al3++4OH−=AlOeq \\al(−,2)+2H2O，继续滴加AlCl3溶液，溶液中的Al3+与AlOeq \\al(−,2)发生双水解反应，生成Al(OH)3，于是离子反应方程式为Al3++3AlOeq \\al(−,2)+6H2O==4Al(OH)3↓
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05ml·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15ml·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
【答案】3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O
【解析】n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2POeq \\al(－,4)+3OHeq \\al(－,)==HPOeq \\al(2－,4)+POeq \\al(3－,4)+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+，于是得离子方程式为3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)==Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O。易错写为5Ca2++4H2POeq \\al(－,4)+6OHeq \\al(－,)==Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2POeq \\al(－,4)的配比。
6．将x ml Fe加入含a ml HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式是____________________________________。
（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式是___________________________________。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4ml·L−1的稀硝酸中，反应的离子方程式是_____________
_____________。
【答案】（1）Fe+4H++NOeq \\al(－,3)==Fe3++NO↑+2H2O
（2）3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)==3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)==3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H++NOeq \\al(－,3)==Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+==3Fe2+。因此，（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式为Fe+4H++NOeq \\al(－,3)==Fe3++NO↑+2H2O。（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)==3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时，
产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)==0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O①；0.02Fe+0.04Fe3+==0.06Fe2+ ②；①+②得总反应为0.12Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)==0.06Fe3++
0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)==3Fe3++
3Fe2++5NO↑+10H2O。