辽宁省丹东市2021届高三下学期期初考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省丹东市2021届高三下学期期初考试化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 在密闭容器中发生储氢反应， 3d54s2 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是( )
A. “双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求
B. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C. “奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应
D. “奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料
【答案】A
2. 下列关于元素化合物的化学用语不正确的是( )
A. 单线桥表示电子转移：
B. 水的结构式：
C. 硝基苯的结构简式：
D. 醛基的电子式：
【答案】D
3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. X的杂化方式是sp3
D. 电负性：Z>Y>X>W
【答案】D
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 碳原子的核外电子轨道表示式：
B. 第一电离能：O>N>C
C. 新戊烷的球棍模型：
D. 乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2
【答案】A
5. 用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的( )
A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D. 磷锡青铜具有各向异性的特点
【答案】C
7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H=-301kJ•ml-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )
A. 当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B. 若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa
C. 缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大
D. 升高温度有利于储氢
【答案】B
8. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质( )
A. 奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1ml奥司他韦可与1mlH2发生加成反应
C. 奥司他韦水解可生成α-氨基酸
D. 奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性
【答案】C
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 1L0.5ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液含NH均为0.5NA
B. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3混合物中氢原子数为NA
C. 2mlSO2和1mlO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
D. 足量Cu与含1ml溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA
【答案】A
10. 表中的实验、现象和结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
A. 升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率
B. 通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II
C. 在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
【答案】C
12. 丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 步骤②③④为碘的富集过程
B. 步骤③④互为可逆反应
C. 步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：1
D. 步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏
【答案】B
13. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. 放电过程中，正极附近pH变大
C. 当有4mlH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2
D. 负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+
【答案】C
14. 常温下，下列说法正确的是( )
A. 0.1ml/LNH4Cl溶液加水稀释，减小
B. 已知Ka(HA)=1×10-7，则0.1ml/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3ml/L
C. pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO)
D. 等浓度的下列溶液中c(NH)大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
【答案】D
15. 常温下，向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3
B. 当=1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)
C. 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大
D. 在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1ml/L-c(HA-)-2c(A2-)
【答案】C
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：
I.难溶物的Ksp如表：
II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-
回答下列问题：
(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式___。
(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。
(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3ml/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___ml/L。
(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。
【答案】 (1). 3d54s2 (2). Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O (3). 3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O (4). SiO2、CaSO4 (5). 2.0×10-4 (6). 10.0 (7). pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低
17. 亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。
(2)装置B作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中水槽内盛有的物质是___ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→___(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20ml•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。
消耗标准AgNO3溶液体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___。(保留三位有效数字)
【答案】 (1). (2). 除去NO中可能混有的硝酸蒸气和NO2 (3). 2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑ (4). 冰盐混合物 (5). f→g→c→b→d→e→i→h (6). K2CrO4溶液 (7). 87.3%
18. 2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：
C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) △H=-44.2kJ•ml-1
2CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ•ml-1
已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其逆反应的活化能为EakJ•ml-1，则正反应的活化能为___kJ•ml-1。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①三个反应中活化能最低的是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=___。
③b点v(正)___v(逆)(填“﹥”，“﹤”，“=”)。
④a点的转化率比c点高的原因可能是___。(写出一条即可)
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。
【答案】 (1). Ea+1366.8 (2). 反应I (3). 或59.26 (4). ﹥ (5). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动而导致CO2转化率降低(或温度升高，发生副反应导致CO2转化率下降；或因温度升高导致催化剂活性降低而导致CO2转化率下降) (6). CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O (7). CH3OH +CO2+H2CH3COOH+H2O
19. 有机碱，例如二甲基胺、苯胺()、二环已基胺()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②+RNH2
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为___，F的分子式为___。
(2)B的结构简式为___。
(3)由B生成C的反应类型为___。
(4)由C生成D的化学方程式___。
(5)E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有___种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___。
【答案】 (1). 碳碳双键、氯原子(碳氯键) (2). C35H53N3O (3). (4). 消去反应 (5). +2+2HCl (6). 3 (7).
A.推断C、Si、Cl的非金属性强弱
B.灼烧海带以提取海带中的碘
C.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中含有Fe2+，无Fe3+
B
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
原溶液中含有
C
先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸
开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察
火焰呈紫色
原溶液中含有K+
温度(K)
化学平衡常数
反应I：4NH3+5O24NO+6H2O
反应II：4NH3+3O22N2+6H2O
反应III：2NO+O22NO2
500
1.1×1026
7.1×1014
1.3×102
700
2.1×1019
2.6×1025
1.0
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Zn(OH)2
ZnS
MnS
CaF2
Ksp
4.0×10-38
4.5×10-33
1.9×10-13
2.0×10-15
1.6×10-24
2.5×10-13
4.0×10-11
pH
氨水体积/mL
残余率/%
沉降率/%
8.5
2.7
71.1
28.9
9.0
4.5
45.2
54.8
9.5
7.6
20.5
79.5
10.0
10.5
16.3
83.7
10.5
16.1
18.4
81.6
物质
Ag2CrO4
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
砖红色
白色
黄色
黑色
Ksp
1×10-12
1.56×10-10
8.3×10-17
6.3×10-50