2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十　化学实验的常用仪器和基本操作 Word版含答案

这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十　化学实验的常用仪器和基本操作 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是( )
解析：Na2O2为强氧化剂，故应贴B标志。
答案：B
2．(2017届南昌市八一中学模拟)下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小
B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
解析：湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，A项错误；石蕊变色范围宽且现象不明显，酸碱中和滴定时，一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂用作中和滴定的指示剂，B项错误；使用试管夹时，应从试管底由下往上夹住试管，距离管口eq \f(1,3)处，C项错误；滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，D项正确。
答案：D
3．(2017届黄冈市模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml/L的NaOH溶液
A．①②④B．②③④⑥
C．③⑥D．③⑤⑥
解析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②苯与四氯化碳互溶不分层，故不能用分液漏斗分离二者；③正确；④溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取溴水；⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH固体；⑥正确。故选C项。
答案：C
4．(2016年新课标卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
解析：乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙酸、乙醇互溶，且分离液体时不能用长颈漏斗，A项错误；NO易与空气中的O2反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，B项错误；配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋水解，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl，但又混入水蒸气，D项错误。
答案：C
5．(2017届瑞安市第一次四校联考)实验是化学的基础。下列说法正确的是( )
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
解析：Na2O2是固体，应保存在广口瓶中，A项错误；溴易挥发，盛溴的试剂瓶里加少量水，以减少溴的挥发，B项正确；钾、钠易与水反应，不能保存在水中，C项错误；做焰色反应，铂丝应用稀盐酸洗涤，D项错误。
答案：B
6．(2017届荆州市沙市中学月考)下列实验操作中，正确的是( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
解析：使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，防止污染溶液，A项错误；NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，B项错误；苯酚具有腐蚀性，能溶于酒精，苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，C项正确；因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，应先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，然后用弱碱性溶液来处理，D项错误。
答案：C
7．(2017届遵义市模拟)实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
解析：用洗气瓶除杂时，应长管进气，短管出气，A项错误；稀释浓硫酸不应在量筒中进行稀释，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入水中，B项错误；蒸发、浓缩、结晶应在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，D项错误。
答案：C
8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( )
解析：A、B、C三项合理能实现相应的实验目的；D项实验仪器应用分液漏斗、烧瓶、集气瓶等。
答案：D
9．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断，正确的是( )
A．除①外都对B．除⑥外都对
C．④⑤不对D．全都正确
解析：①银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，①错误；②碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，②正确；③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，③正确；④长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，可用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，④正确；⑤氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，⑤正确；⑥氢氧化钠溶液加热条件下能与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，⑥正确，故选A项。
答案：A
10．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．直接用手拿着试管加热
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．制备乙酸乙酯时向乙醇，乙酸和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D．在气体发生装置上直接点燃H2
解析：不能直接用手拿着试管加热，应用试管夹夹持，A项错误；加热固体试管口应略向下倾斜，B项错误；乙酸乙酯制备时，加入碎瓷片，可以防止暴沸，C项正确；H2为可燃性气体，点燃前应先验纯，H2纯净后才可点燃，D项错误。
答案：C
二、非选择题(共40分)
11．(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内。
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管
A________，B________，C________，D________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。
(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________。
解析：(2)用托盘天平称量物体时应为左物右码，由托盘天平平衡原理可得，烧杯质量＋2.6 g＝30 g(砝码)，烧杯质量为27.4 g。
(3)各项中的错误是A中滴管伸入到试管内，B中试管口向上倾斜，C中混合气体从短导管进入洗气瓶。
答案：(1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)滴管伸入试管内了 试管口向上倾斜了 混合气体从短导管进入洗气瓶
12．(16分)(1)实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是________(填字母序号)。
a．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b．用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c．实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
(2)①用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有________(填字母序号)。
a．用锌粒与稀硫酸反应制取H2b．用过氧化钠与水反应制取O2
c．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2d．用铜片与浓硝酸反应制取NO2
②下列装置是实验室制取CO2的装置，可以起到随时使反应发生，也可以使反应随时停止的装置是________。
(3)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的U形管验证铜与稀硝酸反应的气体产物是NO而不是NO2，如图①所示，将1.0 ml·L－1的稀硝酸加入到U形管中至其高度的一半，用胶塞塞好管口，其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪器。
a．添加药品前必须检验装置的气密性，请简述其方法：__________________________
________________________________________________________________________。
实验步骤按如图所示顺序依次进行，请回答下列有关问题。
b．图②所示的操作目的是_______________________。
c．图②中有气泡产生时立即缓慢竖起U形管得到图③，图③所示操作发生的现象除液面左低右高之外，还可能有_____________________________。
d．图④和图⑤所示操作的目的是______________________，涉及的方程式有_______
________________________________________________________________________。
解析：(1)高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应；白磷易自燃，应在水下切割，故选bc。(2)①该装置是气体发生装置，能随开随用，随关随停，该装置适用于块状难溶于水的固体和液体在不加热条件下反应制备气体，而且所制气体不易溶于水，不与水反应。b项Na2O2可溶于水不能做到随关随停；c项MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，不能用此装置；d项NO2可与水反应，不能用此装置；只有a项可以。②明确“随关随停，随开随用”的气体发生装置的关键；当夹紧导气管时，在压力的作用下液体反应物和固体反应物相脱离，使反应终止，b、d项装置符合题目要求。(3)a.NO在空气中极易被氧气氧化，因此整个实验过程不能有O2进入，故应检查装置气密性，可利用液体高度差来检验。b.将U形管倒置(如图②)，可将刚开始时U形管左侧上方的空气赶走，避免产生的NO被氧化。c.稀硝酸与铜接触后，立即产生无色气体，同时铜片溶解，溶液由无色变为蓝色。d.为了检验产生的气体，可将其与空气接触，若气体由无色变为红棕色，证明产生的气体为NO。
答案：(1)bc (2)①a ②bd
(3)a.用胶塞塞好一端管口，从另一端加水至U形管两端出现明显的液面高度差，将另一端用胶塞塞好，若一段时间后，液面高度差不变，证明气密性良好
b．驱走U形管反应端的空气，使Cu与稀硝酸接触反应
c．溶液变蓝
d．使NO与U形管中的空气混合生成NO2，通过气体颜色变化证明原无色气体为NO 2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
13．(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)。
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式____________________________。
(3)洗涤沉淀的操作是_____________________________________________________。
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是__________________。
(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________________________________________________________________________。
解析：(1)称量时需要的仪器有托盘天平、药匙；溶解时需要的仪器有烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管等，故选C、F、G。(2)氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。(4)再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，说明还没有加热到恒重，所以接下来的操作是继续加热，放置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止。(5)根据铁元素质量守恒，红棕色固体(Fe2O3)中的铁就是样品中的铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数，Fe2O3中铁元素的质量为(W2－W1)g×eq \f(112,160)，样品中铁元素的质量分数是eq \f(1 120W2－W1,160a)×100%＝eq \f(700W2－W1,a)%。
答案：(1)CFG
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止
(5)eq \f(700W2－W1,a)%
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒