考点滚动练(二)

(第三章、第四章)

一、选择题

1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)

A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾

B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质

解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。

答案：C

2．下列离子方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO和Cl－，C项错误。

答案：D

3．(2017·济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3

解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。

答案：A

4．(2017·保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－

B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－

C．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、SO

D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSO与OH－反应生成SO和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3＋或H＋、NO均会将I－氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlO与H＋反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。

答案：D

5．(2017·丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

解析：途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。

答案：B

6．(2017·包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是(　　)

解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2＋H2OH2SO3，H＋和NO可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀，但不能得出酸性H2SO3<HNO3的结论，A项错误；检验淀粉水解是否生成了葡萄糖，应先用NaOH溶液将作催化剂的稀硫酸中和至碱性，然后再滴加银氨溶液，水浴加热，操作不正确，B项错误；Na2O2与空气中CO2反应使久置的Na2O2中含有Na2CO3，滴加过量盐酸会生成CO2，故不能得出Na2O2没变质的结论，C项错误；根据反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因H2SO4→SO2，浓硫酸表现强氧化性，因H2SO4―→CuSO4，浓硫酸表现酸性，D项正确。

答案：D

7．(2017·营口质检)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)

解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。

答案：D

8．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

解析：实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制取NH3，A项错误；石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，阻止反应继续进行，B项错误；NH3极易溶于水，通入NH3时应防止倒吸，C项正确；通过过滤可将NaHCO3沉淀与母液分离，过滤装置中漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D项错误。

答案：C

9．下列反应中，相关示意图错误的是(　　)

解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，A项正确；将NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液，发生反应：NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，开始无CO生成，B项错误；铜粉加入到浓硝酸中，发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，开始Cu～2NO2，后来Cu～NO，C项正确；铁粉加入到FeCl3溶液中，Cl－的质量不变，但溶液的质量增加，所以Cl－的质量分数减小，D项正确。

答案：B

10．(2017·石家庄一模)将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是(　　)

解析：NO2溶于水生成HNO3，将SO2氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀，A项正确；若HCl过量或CO2过量，均不会生成沉淀，前者因为CaCO3能溶于盐酸，后者生成Ca(HCO3)2溶液，B项错误；CO2、SO2过量均不会生成沉淀，会生成Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2的混合溶液，C项错误；CO2不能和CaCl2溶液反应，D项错误。

答案：A

二、非选持题

11．(2017·淄博模拟)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。

(1)配平反应的离子方程式：

________MnO＋________H2O2===________MnO2↓＋________O2↑＋________H2O＋________OH－

(2)对上述反应分析可得出的结论是________。

a．H2O2作为氧化剂被还原为O2

b．氧化性：MnO>O2

c．每生成1 mol O2转移4 mol电子

d．H2O2既有氧化性又有还原性

(3)该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入________中。(填仪器名称)

(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0～a min内，v(O2)＝________mol·min－1，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率________。

对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

解析：(1)Mn由＋7阶降为＋4价，O由－1价升为0价，根据得失电子守恒可知，MnO2、O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒、原子守恒确定其他物质的化学计量数。(2)H2O2作还原剂被氧化为O2，a项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：MnO>O2，b项正确；每生成1 mol O2转移2 mol电子，c项错误；该反应中H2O2只作还原剂，d项错误。(3)由于该反应有MnO2生成，且MnO2能催化H2O2分解，因此应将H2O2放入分液漏斗中。(4)0～a min内，n(O2)＝＝0.3 mol，v(O2)＝＝ mol·min－1。曲线的斜率增大，则随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快。根据影响化学反应速率的因素进行分析，可能的原因是反应放热、MnO2起催化作用等 。

答案：(1)2　3　2　3　2　2　

(2)b

(3)分液漏斗

(4)或　逐渐加快

①该反应是放热反应，产生的热量使温度升高，反应速率加快

②反应生成的MnO2起催化作用

12．(2017·银川调研)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：

(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为________________________________________________________________________；

W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。

(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________。

(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)W为铁，A为硝酸，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(2)A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，W为酸。(3)A为明矾，B为氢氧化铝和硫酸钡，C为偏铝酸钡。2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O。

答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe3O4、H2

(2)纯碱(或苏打)　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(合理即可)

(3)碱　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

13．(2017·西安质检)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3＋氧化为SO。

Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为缩短红棕色成为浅绿色的时间，进行了如下实验：向步骤①和步骤②所得溶液中滴加________(填化学式)试剂，溶液立即出现蓝色沉淀。

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.________________________________________________________________________。

解析：(1)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中和溶液中的H＋，再沉淀生成Fe(OH)2，故现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色，根据提供资料的信息，结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋；(3)步骤①和步骤②所得溶液中，均会发生反应生成Fe2＋，需加入K3Fe(CN)6]，溶液立即出现蓝色铁氰化亚铁沉淀；(4)通过实验探究过程步骤①和步骤②得出结论：Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ.加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

答案：

(1)先无现象，然后产生白色沉淀

(2)Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O===2Fe2＋＋SO＋3H＋

(3)K3Fe(CN)6]

(4)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间