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高考化学专题复习 跟踪检测（七） 氧化还原反应的基本概念和规律（含解析）
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这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（七） 氧化还原反应的基本概念和规律（含解析），共11页。试卷主要包含了化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
解析：选D A项，明矾净水是明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．(2020·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选B 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．5Na2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
解析：选B A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
4．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为4 ml
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
解析：选D A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为2 ml，错误；C项，ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。
5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：选D A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 ml HCl中有2 ml表现出还原性，另外2 ml表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性
D．每生成1 ml ClO2，该反应转移的电子数约为2×6.02×1023
解析：选D A项，KClO3中Cl元素的化合价降低，所以KClO3发生还原反应；B项，H2C2O4中C元素的化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物可知，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性；D项，KClO3中Cl元素的化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，所以每生成1 ml ClO2，反应转移的电子数目约为6.02×1023。
7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 ml e－会生成2 ml CuI沉淀
解析：选D 由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应： ①，当转移2 ml e－时生成2 ml CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中氧化性I2＞SO2，A项错误。
8．(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：选D 由 可知，该反应中3 ml NF3参加反应时，2 ml NF3被还原成NO，1 ml NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。
9．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiOeq \\al(－,3)反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 ml NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
解析：选C A项，HCl中Cl元素化合价由－1价升高至0价，化合价升高被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiOeq \\al(－,3)＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O，消耗0.1 ml NaBiO3转移电子0.1 ml×2＝0.2 ml，根据离子方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04 ml，则第一个反应转移电子的物质的量为0.04×5 ml＝0.2 ml，整个过程中转移电子0.4 ml，正确；D项，由第一个反应中得出氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2，由第二个反应中得出氧化性：BiOeq \\al(－,3)>MnOeq \\al(－,4)，因此氧化性NaBiO3>KMnO4>Cl2，错误。
10．(2019·广东中山一中统测)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：
①3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；
②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。
下列有关判断正确的是( )
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C．反应②中生成3 ml Br2时，必有5 ml电子转移
D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
解析：选C 反应①中只有Br元素化合价发生变化，Br2既是氧化剂又是还原剂，若有3 ml Br2参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的溴为2.5 ml，作还原剂的溴为0.5 ml，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，A项错误；溴元素由化合态转化成游离态时，化合价可能降低也可能升高，可能发生还原反应或氧化反应，B项错误；反应②中，溴化钠中溴元素从－1价升高到0价，溴酸钠中溴元素从＋5价降低到0价，所以生成3 ml Br2时，必有5 ml电子转移，C项正确；在氧化还原反应中化合价变化的元素，可能是同一种元素也可能是不同种元素，D项错误。
11．(2020·福建厦门外国语学校月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq \\al(－,3)、N2、Cl－六种粒子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，HCOeq \\al(－,3)是氧化产物
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 ml
解析：选A 由题图可知，随着反应进行，ClO－的物质的量减小，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据氮元素守恒可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCOeq \\al(－,3)是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，由得失电子守恒配平可得反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－，可知氧化产物有HCOeq \\al(－,3)、N2，A项错误；ClO－是氧化剂，HCOeq \\al(－,3)是氧化产物，B项正确；反应中CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C项正确；2.24 L N2(标准状况)的物质的量为0.1 ml，根据反应的离子方程式知参加反应的ClO－的物质的量为0.5 ml，转移电子的物质的量为0.5 ml×2＝1 ml，D项正确。
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此判断下列说法不正确的是( )
A．常温下反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性强弱顺序为XOeq \\al(－,4)< Z2D．还原性强弱顺序为X2＋解析：选C 还原性Z－13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2B．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。
(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；Fe不能氧化亚铁离子；H2O2的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是H2O2。
(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。
答案：(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnOeq \\al(－,4)＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnOeq \\al(－,4)＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，MnOeq \\al(－,4)和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnOeq \\al(－,4)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(2)反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 ml KMnO4氧化的H2O2是________ml。
Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。
(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。
解析：Ⅰ.(1)a.反应①中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素化合价从－2价升高到＋4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu，正确；b.锰元素化合价降低，从＋7价降低为＋2价，Cu2S元素化合价都升高，作还原剂，1 ml MnOeq \\al(－,4)得到5 ml电子，1 ml Cu2S失去8 ml电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，正确；c.生成2.24 L(标准状况下)SO2物质的量为0.1 ml，反应的Cu2S的物质的量为0.1 ml，反应中转移电子的物质的量是
Cu＋～Cu2＋～e－ S2－～SO2～6e－
1 1 1 6
0．2 ml 0.2 ml 0.1 ml 0.6 ml
所以共转移电子0.8 ml，正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2＋Ⅱ.(2)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑可知，反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA＝NA。
(3)反应2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O中，2 ml KMnO4可氧化5 ml H2O2，生成的6 ml O2中，有5 ml为H2O2被氧化生成，有1 ml为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 ml KMnO4氧化的H2O2是2.5 ml。
Ⅲ.(4)反应中固体质量变化为FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的Fe2＋为0.05 ml，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 ml，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05 ml，转移电子的物质的量为0.05 ml×2＝0.1 ml，电子数目为0.1NA。
答案：Ⅰ.(1)d Ⅱ.(2)NA(或6.02×1023) (3)2.5 Ⅲ.(4)0.1NA(或6.02×1022)
15．(2019·山东淄博实验中学诊断)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2反应的离子方程式____________________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是________。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3)：
(4)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中被氧化的元素是________。
(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________KOCN＋________KOH＋________Cl2===________CO2＋________N2＋________KCl＋________H2O。
(6)若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L－1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为__________L。
解析：Ⅰ.(1)KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，发生的反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(2)Na2O2和K2O2会引入Na2SO4和K2SO4杂质，无法通过过滤操作除去，故应选BaO2。(3)HCHO被H2O2氧化为HCOOH，HCOOH会与Ca(OH)2发生反应，故反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O。Ⅱ.(4)由题干信息及题给的化学方程式可知，被氧化的元素是C。(5)结合化合价升降法配平得：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。(6)5 m3废水中KCN的物质的量为eq \f(5 000×650×10－3g,65 g·ml－1)＝50 ml，由KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O可知，将50 ml KCN氧化为KOCN需50 ml Cl2，得到50 ml KOCN，由2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O可知，将50 ml KOCN氧化成N2需75 ml Cl2，共需125 ml Cl2，在标准状况下的体积为2 800 L。
答案：Ⅰ.(1)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (2)BaO2 (3)Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O Ⅱ.(4)碳(或C) (5)2 4 3 2 1 6 2 (6)2 800
16．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如图：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是_______________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________；
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是________________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是____________。
解析：(1)向B中的Fe2＋中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。
(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)。
(4)SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO2>Fe2＋>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化，也可能是被氯气氧化，错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到，正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，正确。
答案：(1)NaOH溶液 防止尾气污染环境
(2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)
(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
解析：选D A项，明矾净水是明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．(2020·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选B 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．5Na2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
解析：选B A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
4．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为4 ml
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
解析：选D A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为2 ml，错误；C项，ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。
5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：选D A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 ml HCl中有2 ml表现出还原性，另外2 ml表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性
D．每生成1 ml ClO2，该反应转移的电子数约为2×6.02×1023
解析：选D A项，KClO3中Cl元素的化合价降低，所以KClO3发生还原反应；B项，H2C2O4中C元素的化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物可知，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性；D项，KClO3中Cl元素的化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，所以每生成1 ml ClO2，反应转移的电子数目约为6.02×1023。
7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 ml e－会生成2 ml CuI沉淀
解析：选D 由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应： ①，当转移2 ml e－时生成2 ml CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中氧化性I2＞SO2，A项错误。
8．(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：选D 由 可知，该反应中3 ml NF3参加反应时，2 ml NF3被还原成NO，1 ml NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。
9．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiOeq \\al(－,3)反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 ml NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
解析：选C A项，HCl中Cl元素化合价由－1价升高至0价，化合价升高被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiOeq \\al(－,3)＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O，消耗0.1 ml NaBiO3转移电子0.1 ml×2＝0.2 ml，根据离子方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04 ml，则第一个反应转移电子的物质的量为0.04×5 ml＝0.2 ml，整个过程中转移电子0.4 ml，正确；D项，由第一个反应中得出氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2，由第二个反应中得出氧化性：BiOeq \\al(－,3)>MnOeq \\al(－,4)，因此氧化性NaBiO3>KMnO4>Cl2，错误。
10．(2019·广东中山一中统测)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：
①3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；
②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。
下列有关判断正确的是( )
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C．反应②中生成3 ml Br2时，必有5 ml电子转移
D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
解析：选C 反应①中只有Br元素化合价发生变化，Br2既是氧化剂又是还原剂，若有3 ml Br2参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的溴为2.5 ml，作还原剂的溴为0.5 ml，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，A项错误；溴元素由化合态转化成游离态时，化合价可能降低也可能升高，可能发生还原反应或氧化反应，B项错误；反应②中，溴化钠中溴元素从－1价升高到0价，溴酸钠中溴元素从＋5价降低到0价，所以生成3 ml Br2时，必有5 ml电子转移，C项正确；在氧化还原反应中化合价变化的元素，可能是同一种元素也可能是不同种元素，D项错误。
11．(2020·福建厦门外国语学校月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq \\al(－,3)、N2、Cl－六种粒子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，HCOeq \\al(－,3)是氧化产物
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 ml
解析：选A 由题图可知，随着反应进行，ClO－的物质的量减小，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据氮元素守恒可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCOeq \\al(－,3)是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，由得失电子守恒配平可得反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－，可知氧化产物有HCOeq \\al(－,3)、N2，A项错误；ClO－是氧化剂，HCOeq \\al(－,3)是氧化产物，B项正确；反应中CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C项正确；2.24 L N2(标准状况)的物质的量为0.1 ml，根据反应的离子方程式知参加反应的ClO－的物质的量为0.5 ml，转移电子的物质的量为0.5 ml×2＝1 ml，D项正确。
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此判断下列说法不正确的是( )
A．常温下反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性强弱顺序为XOeq \\al(－,4)< Z2
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2B．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。
(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；Fe不能氧化亚铁离子；H2O2的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是H2O2。
(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。
答案：(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnOeq \\al(－,4)＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnOeq \\al(－,4)＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，MnOeq \\al(－,4)和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnOeq \\al(－,4)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(2)反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 ml KMnO4氧化的H2O2是________ml。
Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。
(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。
解析：Ⅰ.(1)a.反应①中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素化合价从－2价升高到＋4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu，正确；b.锰元素化合价降低，从＋7价降低为＋2价，Cu2S元素化合价都升高，作还原剂，1 ml MnOeq \\al(－,4)得到5 ml电子，1 ml Cu2S失去8 ml电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，正确；c.生成2.24 L(标准状况下)SO2物质的量为0.1 ml，反应的Cu2S的物质的量为0.1 ml，反应中转移电子的物质的量是
Cu＋～Cu2＋～e－ S2－～SO2～6e－
1 1 1 6
0．2 ml 0.2 ml 0.1 ml 0.6 ml
所以共转移电子0.8 ml，正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2＋
(3)反应2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O中，2 ml KMnO4可氧化5 ml H2O2，生成的6 ml O2中，有5 ml为H2O2被氧化生成，有1 ml为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 ml KMnO4氧化的H2O2是2.5 ml。
Ⅲ.(4)反应中固体质量变化为FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的Fe2＋为0.05 ml，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 ml，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05 ml，转移电子的物质的量为0.05 ml×2＝0.1 ml，电子数目为0.1NA。
答案：Ⅰ.(1)d Ⅱ.(2)NA(或6.02×1023) (3)2.5 Ⅲ.(4)0.1NA(或6.02×1022)
15．(2019·山东淄博实验中学诊断)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2反应的离子方程式____________________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是________。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3)：
(4)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中被氧化的元素是________。
(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________KOCN＋________KOH＋________Cl2===________CO2＋________N2＋________KCl＋________H2O。
(6)若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L－1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为__________L。
解析：Ⅰ.(1)KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，发生的反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(2)Na2O2和K2O2会引入Na2SO4和K2SO4杂质，无法通过过滤操作除去，故应选BaO2。(3)HCHO被H2O2氧化为HCOOH，HCOOH会与Ca(OH)2发生反应，故反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O。Ⅱ.(4)由题干信息及题给的化学方程式可知，被氧化的元素是C。(5)结合化合价升降法配平得：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。(6)5 m3废水中KCN的物质的量为eq \f(5 000×650×10－3g,65 g·ml－1)＝50 ml，由KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O可知，将50 ml KCN氧化为KOCN需50 ml Cl2，得到50 ml KOCN，由2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O可知，将50 ml KOCN氧化成N2需75 ml Cl2，共需125 ml Cl2，在标准状况下的体积为2 800 L。
答案：Ⅰ.(1)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (2)BaO2 (3)Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O Ⅱ.(4)碳(或C) (5)2 4 3 2 1 6 2 (6)2 800
16．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如图：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是_______________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________；
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是________________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是____________。
解析：(1)向B中的Fe2＋中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。
(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)。
(4)SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO2>Fe2＋>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化，也可能是被氯气氧化，错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到，正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，正确。
答案：(1)NaOH溶液 防止尾气污染环境
(2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)
(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
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