2021届高考化学模拟预热卷（辽宁地区专用）

这是一份2021届高考化学模拟预热卷（辽宁地区专用），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2021届高考化学模拟预热卷（辽宁地区专用）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式：
B.的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.的电离方程式：
3.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，X、Y原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是( )

A.电负性：Z>Y B.简单离子的半径：Z>Y>X
C.氢化物水溶液的酸性：Y>Z D.该化合物分子具有手性Y原子
4.为了更好地实现实验目的或要求，下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不合理的是( )
选项
实验目的或要求
实验装置及操作方法的改进
A
石油蒸馏实验中，收集馏分

B
测定乙醇的结构

C
制备沉淀

D
排空气法收集氨气

A.A B.B C.C D.D
5.下列有关原子结构与性质的说法正确的是( )
A.基态Cr原子的价层电子排布式为 B.基态C原子的电子排布图：
C.第一电离能： D.基态Cl原子的最高能层有4个原子轨道
6.在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是( )
A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)
C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大
7.自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。如图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是( )

A.是极性分子
B.晶体属于分子晶体
C.一个晶胞中实际拥有2个
D.若晶胞被拉伸为立方体，则晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）
8.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是( )

A.该有机物中有三种含氧官能团
B.该有机物有4个手性碳原子，且遇溶液显紫色
C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D.1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7mol反应
9.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )

A．Ag为阳极 B．由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高 D．总反应为：
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
将铜粉加入的溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向溶液中通入足量的
产生白色胶状物质
非金属性：
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
A.A B.B C.C D.D
11.麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备：

下列有关叙述正确的是( )
A.X的所有原子不可能位于同一平面内
B.麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应
C.环十二酮(分子式为)，碳原子杂化方式均为杂化
D.X、Y均难溶于水，环十二酮和麝香酮与水形成氢键，易溶于水
12.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是

A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C．A极的电极反应式为
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1
13.过氧化钙()在室温下稳定，加热至 350 ℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中 不断中和和过氧化氢生成的 ，促进反应进行
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1 溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
15.某温度时，可用沉淀三种离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．三种离子对应的硫化物中最小，约为
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C．可用MnS除去溶液中混有的少量杂质
D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，最先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含有少量杂质]为原料制备二氧化钛的过程如图所示。

已知：①温度超过70℃时易水解；温度低于0℃时大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中（紫黑色）还原性比强。
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：
氢氧化物




开始沉淀时的pH
0.5
3.0
1.5
7.6
根据相关信息回答下列问题：
（1）酸浸过程选用的酸是__________________。
（2）步骤①中生成和的化学反应方程式为__________________。
（3）下列相关描述正确的是__________________。
A.步骤②中加入铁粉，在防止转化成的同时也将部分还原成了
B.步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C.③中发生了反应
D.废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步骤④中生成的离子方程式为____________，选择的pH范围是____________。
（5）证明步骤④中固体已经洗涤干净的方法是____________。
（6）钛酸锂是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为，则其负极反应式为____________。
17.（14分）硼(B)可形成等化合物，用途广泛。
(1)为一元弱酸，可由硼砂()与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为常温下0.1的溶液pH约为5.0，则的电离常数约为_____________________________。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：

图(a)为产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是____________________(填标号)。
A.生成1 mol 只需1 mol 、4 mol Na和2 mol
B.若向容器内通入少量，则
C.升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D.降低温度，该反应的平衡常数减小
②的产率在603 K之前随温度升高而增大的原因是________________________。
(3)可水解放出氢气，反应方程式为。
①为水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。随pH和温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，不能稳定存在，原因是_________________(用离子方程式表示)；______________(填“>”或“<”)。

②用制备的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为__________________________。
18.（13分）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）与经催化反应可制得合成气：
已知：
反应1：
反应2：
则该催化反应的=______。
（2）工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_________（填“>”“<”或“=”，下同）B；平衡时CO的转化率A_________B。
（3）工业上可用CO和合成甲醇，其反应为。温度时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.
b.时
c.时
d.容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成的反应速率=____________。
③该温度下，反应的平衡常数为________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2molCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则=___________。
19.（14分）新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转，Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为____________。
(2)J中含氧官能团的名称为________。
(3)B到C的反应类型______________。
(4)由G生成H的化学反应方程式为_____________________________。
(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式_________________________。
(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：__________________________。
① 苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
② 遇溶液发生显色反应；
③ 1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g 。
(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线：______________________。




















答案以及解析
1.答案：C
解析：钢是碳铁合金，故A项正确；虽然二氧化硫有毒，但它具有漂白性，还可用于杀菌、消毒，故B项正确；过氧乙酸具有强氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故C项错误；在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率，其防护原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D项正确。
2.答案：C
解析：乙烯的结构简式为，A错误；的电子式为，B错误；的原子核内中子数为18-8=10，符合要求，C正确；是弱酸，分步电离，第一步电离的方程式为。
3.答案：A
解析：由Y原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍可知其为S，X、Y原子中未成对电子数相同，说明两种元素同主族，则X为O，三种短周期元素原子序数依次增大，知Z为Cl。
电负性：Cl>S，A正确；简单离子的半径顺序为，B错误；HCl水溶液的酸性比的强，C错误；在图示结构中， S原子以杂化方式连接两个O原子和两个Cl原子，无法找到与其呈镜像对称的分子(即对映异构体)，因此该化合物中S原子没有手性，D错误。
4.答案：C
解析：A项，敞口收集馏分，保证压强与外压相同，不会引发爆炸，A不符合题意；B项，增加导管A，是为了保证内压相同，更准确地测定生成气体的体积，B不符合题意；C项，溶液上加一层苯，是为了隔绝空气，去掉苯层不合理，C符合题意；D项，氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，D不符合题意。
5.答案：C
解析：A.基态Cr原子的价层电子排布式为，错误。
B.基态C原子的电子排布图为，错误。
C.N元素的2p轨道有3个电子，为半充满稳定结构，而氧的2p轨道有4个电子，失去1个电子相对容易，故第一电离能：N>O，正确。
D.基态Cl原子的最高能层符号为M，该能层含有3s、3p、3d三个能级，分别有1、3、5个轨道，故共有9个原子轨道，错误。
6.答案：B
解析：生成的反应是化合反应,可能为放热反应; Ar气与容器中的其他气体不反应,恒温、恒压下,不会造成各气体的浓度变化,故对化学平衡无影响;恒温、恒容下, 向容器中再充入少量,平衡向左移动, CO的百分含量将无法确定。
7.答案：D
解析：根据的结构示意图可判断，该分子为平面正方形结构，所以是非极性分子，A项正确；由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B项正确；根据的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为8×1/8+1=2，C项正确；根据的晶胞结构可知，立方体体心的与每个顶角的之间的距离最近且相等，该距离为体对角线长度的一半，即为，D项错误。
8.答案：D
解析：该有机物中含有三种含氧官能团：醚键、羟基、酯基，A不符合题意；中含有4个手性碳原子（标*），含有酚羟基能使溶液显紫色，B不符合题意；饱和碳原子形成四面体结构，所以该有机物中所有碳原子不可能共面，C不符合题意；酚羟基和酯基能与NaOH反应、苯环能与发生加成反应，所以1mol该有机物最多消耗2molNaOH、6mol，D符合题意。
9.答案：C
解析：根据上述分析可知Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，向阴极移动，即由银电极向变色层迁移，B项正确；结合上述分析可知在阴极发生还原反应，即W元素的化合价降低，C项错误；结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为，D项正确。
10.答案：C
解析：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色故A错误；B.Cu和发生氧化还原反应，反应方程式为，没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；向溶液中通入足量的，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性,C项正确；焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色说明含有钠元素，该溶液可能为钠盐溶液也可能为氢氧化钠溶液，D项错误。
11.答案：B
解析：A项，1，3-丁二烯所有原子可以在同一平面上，错误；B项，麝香酮含有烃基能发生取代反应，能燃烧发生氧化反应，正确；C项，环十二酮中含有羰基的碳原子价层电子对总数为3，形成杂化，错误；D项，环十二酮和麝香酮不能形成氢键，错误。
12.答案：B
解析：A. 镀件铁是阴极，与电源的负极相连，即与Y相连接，故A正确；
B. 甲中右边是负极发生氧化反应,电极反应式为：，所以溶液的PH值减小，故B错误；
C. A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为，故C正确；
D. 据电荷守恒,当外电路中有0.2mole−转移时,通过质子交换膜的的个数为0.1，故D正确；
故选B.
13.答案：C
解析：A. 长颈漏斗上端球形部分可以聚集大量溶液，故长颈漏斗可以起到防倒吸的作用，故A正确；
B. 浓氨水和碱石灰制备氨气需要固液发生装置，碱石灰固体置于锥形瓶中，浓氨水通过分液漏斗滴加至锥形瓶与碱石灰接触反应，可控制反应速率，故B正确；
C. 分解温度低于过氧化钙()分解分解,故冰水混合物的主要作用是防止受热分解，故C错误；
D. 根据制备反应：可知反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行，故D正确，
故选：C。
14.答案：D
解析：A．向0.1mol/L 溶液中加入少量水促进醋酸电离；
B．升高温度促进水解；
C．向盐酸中加入氨水至中性，，溶液中电荷守恒为；
D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大。
15.答案：C
解析：由图可知，，故A错误。加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，仍然会减小，故B错误。因为由图可知，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故C正确。
16.答案：（1）硫酸（或浓硫酸）（2分）
（2）（2分）
（3）ABCD（2分）
（4）（条件>70℃）（2分）0.5~1.5（2分）
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净（2分）
（6）（2分）
解析：二氧化钛的制备流程：第①步，钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含有少量杂质]加酸溶解生成和（如果是稀硫酸，则主要生成二价铁，如果是浓硫酸，则主要生成三价铁），第②步，加铁粉将还原为，过滤除去滤渣二氧化硅，第③步，滤液冷却结晶，过滤得到晶体和含有的溶液；第④步，调节pH，并使溶液温度高于70℃，水解生成，过滤得到固体和滤液（即废液）；第⑤步，把煅烧分解生成。
（1）由于第③步冷却结晶，过滤得到，所以酸浸过程选用的酸是硫酸。
（2）与稀反应生成和，反应的化学反应方程式为。。
（3）亚铁离子易被氧化，步骤②中加入铁粉的主要目的是防止被氧化，反应的离子方程式是，（紫黑色）还原性比强，铁也将部分还原成了，A正确；步骤⑧中的降温结晶过程，由于温度低于0℃时大量结晶析出，所以可以选择冰水混合物，B正确；流程图中经过反应③后形成沉淀滤液中有，③中发生的反应为，C正确；在一定条件下会发生水解生成和氢离子，溶液中存在平衡：，废液中有硫酸，可以循环利用，D正确。
（4）步骤④中温度超过70℃时水解，生成的离子方程式为（条件＞70℃），沉淀而和不沉淀，选择的pH范围是0.5≤pH<1.5。
（5）沉淀后滤液中有，证明步骤④中固体已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净。
（6）新型钛酸锂电池总反应式为，则其负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为。
17.答案：(1)（2分）（2分）
(2)①BC （2分） ②反应未达到平衡状态，温度升高；反应速率加快（2分）
(3)①（2分）<（2分）
②（2分）
解析：(1)与盐酸反应加热生成。化学方程式为。为一元弱酸，电离方程式为，根据电离平衡常数的定义可知 。
(2)①该反应为可逆反应，1 mol 、4 mol Na和2 mol 不可能完全转化为，A错误；若向容器内通入少量，增加反应物浓度，反应向正反应方向进行，则，B正确；升高温度，正、逆反应速率加快，反应向吸热的方向即放氢的方向移动，重新达到平衡时容器压强增大，C正确；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数变大，D错误。故选BC。
②的产率在603 K之前随温度升高而增大，原因是反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快。
(3)①酸性条件下和发生反应生成，离子方程式为。越大越大，pH相同时，对应的大，也就是时水解的半衰期长，反应速率慢，温度低，。
②根据图示可知Pd和为中间产物，为催化剂，反应的化学方程式为。
18.答案：（1）+247（1分）
（2）=（2分）>（2分）
（3）①bd（2分）②（2分）③（2分）④1.2（2分）
解析：（1）反应1：；反应2：，根据盖斯定律可知：反应1－反应2得，。
（2）已知合成二甲醚热化学方程式是，该反应是放热反应，当初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即；由于在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化率：A>B。
（3）①，即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时，，等于平衡时二者的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时，，，所以不等于平衡时二者的浓度之比，c错误；该反应是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确。②，。③根据①中求得的的平衡浓度分别是0.7mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，该温度下，该反应的平衡常数。④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2molCO和，平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式：

该温度下，该反应的平衡常数，则。
19.答案：(1)对硝基苯酚(4-硝基苯酚) （2分）
(2)酯基（1分）
(3)取代反应（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) （2分）
(7) （3分）
解析：A发生取代反应生成B，根据C的结构简式知， B为，则A为，D发生信息①的反应生成E，E中含两个氯原子，则E为，E和A发生取代反应生成F，G发生信息②的反应生成H，H发生取代反应、水解反应得到I，根据I的结构简式知H为，G为HCHO ，I发生酯化反应生成J，F、J发生取代反应生成K，J为。
(1)由分析知，B为，B的化学名称为对硝基苯酚。
(2)由分析知，J为，J中含氧官能团的名称为酯基。
(3)B为，B中氢原子被取代生成C，B到C的反应类型为取代反应。
(4)H为，G为HCHO，由G生成H的化学方程式为。
(5)由分析知， E为。
(6)C是对硝基乙酸苯酯， X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g ，即生成1 mol氢气，则含有两个羟基，根据不饱和度可知还存在CH，该分子结构对称，符合条件的结构简式为。
(7) 的水解产物为，分子中的COOH 可由CN在酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应生成，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，由此即可写出合成路线。