化学人教版 (新课标)第一节 弱电解质的电离教案设计

这是一份化学人教版 (新课标)第一节 弱电解质的电离教案设计，共4页。教案主要包含了强弱电解质等内容，欢迎下载使用。


课题：第三章 第一节弱电解质的电离
(强弱电解质).
授课班级
课 时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
了解强电解质和弱电解质
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
重 点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
难 点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
回顾]什么是电解质？
投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
投影]实验3-1：
讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小
实验结果] 开始1ml/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1
小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
一、强弱电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
投影小结］强弱电解质的比较
科学探究］实验：用两支试管分别取0.1 ml/L的盐酸溶液和0.1ml/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH
另取两支小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05 mL)0.1ml/L盐酸，向另一烧杯中滴入1滴 ml/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。
投影]图3-1 3-2
结论：强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离。
教学回顾与反思