高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第一单元 走进化学工业综合与测试随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第一单元 走进化学工业综合与测试随堂练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO+2S2CaS+O2 ②S+O2SO2 ③CaO+SO2CaSO3 ④2CaSO3+O22CaSO4

A.①③B.②③C.③④D.①④
解析：加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案：C
2.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )
A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量
B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂
C.研究有关产品的回收和再生利用
D.对废弃物进行排放前的无害化处理
解析：因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案：C
3.比较合成氨工业与工业制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( )
A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂
B.都选择了较高的温度
C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的说法
D.都采用了高压的生产条件
解析：两过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。
答案：D
4.反应:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )
A.该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.NaHCO3不是纯碱
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
解析：该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
答案：C
5.合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为( )
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离
A.①②③④B.①③②④
C.④③②①D.②③④①
解析：合成氨工业流程顺序:原料气制备→原料气净化和压缩→氨的合成→氨的分离。
答案：B
6.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300 ℃进行,可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析：反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关。
答案：B
7.1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、焦炭为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4:
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:
Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
A.②③两步都是氧化还原反应
B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀
D.该方法对环境污染较小
解析：氧化还原反应是有元素化合价变化的反应,第③步反应无化合价变化,不是氧化还原反应,A不正确;该生产中产生HCl,对设备腐蚀严重且污染环境;故C、D不正确。
答案：B
8.根据平衡移动的原理,能提高氨的产量的措施是( )
A.及时把生成的氨液化分离
B.升温有利于氨的生成
C.使用催化剂促进氮的转化
D.增大压强,不利于氨的生成
解析：A项及时把生成的氨液化分离,可减小生成物的浓度,使平衡正向移动,提高NH3的产量;B项升温,平衡逆向移动,不利于氨的生成;C项催化剂只改变反应速率,平衡不移动;D项增大压强,平衡正向移动,有利于NH3的生成。
答案：A
二、非选择题(本题共4个小题,共52分)
9.(10分)在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-213.8 kJ·ml-1
(1)在生产中,常用过量空气是为了 。
(2)加热到400~500 ℃可以 。
(3)常用浓硫酸而不用水吸收SO3,是由于 。
(4)尾气中SO2必须回收是为了 。
答案：(1)增大O2的浓度,使成本较高的SO2充分利用
(2)提高反应速率,缩短反应达到平衡所需时间,同时此温度下催化剂活性最好
(3)用水吸收会形成酸雾,吸收速率慢
(4)减少对环境的污染
10.(14分)形成酸雨的原理之一可简示如下:
含硫燃气AB硫酸。
回答下列问题:
(1)A物质的化学式 ,B物质的化学式 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH