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高中化学人教版 (新课标)选修1 化学与生活第四章 保护生存环境第二节 爱护水资源课时作业
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修1 化学与生活第四章 保护生存环境第二节 爱护水资源课时作业，共9页。试卷主要包含了下列关于赤潮的说法不正确的是，水的污染主要来自等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于赤潮的说法不正确的是( )
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用与任意排放是造成赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
解析：赤潮是人类生活排放的含磷洗涤剂等引起微生物过度繁殖，导致水中含氧量降低的现象，在淡水中称为“水华”。
答案：D
2．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )
A．自然降水的pH<7
B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏
D．水中产生异味
解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：
CO2＋H2O H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
导致自然降水的pH<7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH<7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的，水体污染导致可用水减少，水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。
答案：A
3．水的污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。
答案：B
4．污水处理的方法很多，属于物理方法的是( )[来源:学优高考网]
A．中和法 B．氧化还原法
C．自然沉降法 D．离子交换法
解析：自然沉降不发生化学反应，只利用物质的密度不同分离物质。
答案：C
5．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸。结合以上信息，下列说法你认为错误的是( )
A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒
C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行[来源:学优高考网gkstk]
解析：HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。
答案：C
(时间：40分钟 满分：100分)[来源:学优高考网]
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是( )
A．工厂废水排入大海
B．大量使用含磷洗衣粉
C．医疗垃圾例入湖泊
D．集中生活污水，处理后作为绿化用水
答案：D
2．下列说法中正确的是( )
A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7[来源:学优高考网gkstk]
B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存，当pH<7时，大多数的水生生物消失
C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求
答案：C
3．2011年“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是( )
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
答案：C
4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是( )
解析：处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误；处理含Cu2＋的污水，一般加入S2－使其生成沉淀而除去，B处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。
答案：C
5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是( )
A．臭氧 B．漂白粉
C．液氯 D．白酒
解析：漂白粉有固体残留，使水变浑浊；液氯(氯气)有毒，有刺激性气味，也会跟水中有机化合物生成致癌物质；75%的酒精杀菌消毒效果最好，白酒基本上不能对饮用水起杀菌消毒作用。
答案：A
6．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。你认为正确的顺序是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．②③①④ D．④①②③
解析：先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。
答案：C
7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A．含磷洗衣粉 B．酒精
C．氟利昂 D．含汞电池
解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。
答案：B
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_________________________________________________________。
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填写序号)。
①只有物理过程无化学过程 ②只有化学过程无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______________________________。
(3)通入二氧化碳的目的是______________________________。
(4)气体A的作用是_____________________________________。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填写下列各项的序号)。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 ⑤K2FeO4
解析：(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2，OH－与原水中Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)发生离子反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3＋，然后就发生反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。
(3)一级沉降池中含有Ca2＋、OH－，通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。
(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。
(5)常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。
答案：(1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O；
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(写4个离子方程式中的任一个即可)
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度
(4)杀菌消毒 (5)①⑤
9．(22分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________。[来源:学优高考网]
A．CH2＝CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2＝CHCl＋H2eq \(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NOeq \\al(－,2)和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________，
并说明该方法的优点：________________________________
____________________________________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是________________________________________；
O3消毒的优点是_______________________________________。
解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN－氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3价、＋2价、＋1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)AD 加成
(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2
(3)吸附有机物，除异味 产物为O2，无毒无害
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
1．下列关于赤潮的说法不正确的是( )
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用与任意排放是造成赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
解析：赤潮是人类生活排放的含磷洗涤剂等引起微生物过度繁殖，导致水中含氧量降低的现象，在淡水中称为“水华”。
答案：D
2．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )
A．自然降水的pH<7
B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏
D．水中产生异味
解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：
CO2＋H2O H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
导致自然降水的pH<7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH<7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的，水体污染导致可用水减少，水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。
答案：A
3．水的污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。
答案：B
4．污水处理的方法很多，属于物理方法的是( )[来源:学优高考网]
A．中和法 B．氧化还原法
C．自然沉降法 D．离子交换法
解析：自然沉降不发生化学反应，只利用物质的密度不同分离物质。
答案：C
5．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸。结合以上信息，下列说法你认为错误的是( )
A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒
C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行[来源:学优高考网gkstk]
解析：HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。
答案：C
(时间：40分钟 满分：100分)[来源:学优高考网]
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是( )
A．工厂废水排入大海
B．大量使用含磷洗衣粉
C．医疗垃圾例入湖泊
D．集中生活污水，处理后作为绿化用水
答案：D
2．下列说法中正确的是( )
A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7[来源:学优高考网gkstk]
B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存，当pH<7时，大多数的水生生物消失
C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求
答案：C
3．2011年“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是( )
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
答案：C
4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是( )
解析：处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误；处理含Cu2＋的污水，一般加入S2－使其生成沉淀而除去，B处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。
答案：C
5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是( )
A．臭氧 B．漂白粉
C．液氯 D．白酒
解析：漂白粉有固体残留，使水变浑浊；液氯(氯气)有毒，有刺激性气味，也会跟水中有机化合物生成致癌物质；75%的酒精杀菌消毒效果最好，白酒基本上不能对饮用水起杀菌消毒作用。
答案：A
6．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。你认为正确的顺序是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．②③①④ D．④①②③
解析：先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。
答案：C
7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A．含磷洗衣粉 B．酒精
C．氟利昂 D．含汞电池
解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。
答案：B
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_________________________________________________________。
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填写序号)。
①只有物理过程无化学过程 ②只有化学过程无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______________________________。
(3)通入二氧化碳的目的是______________________________。
(4)气体A的作用是_____________________________________。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填写下列各项的序号)。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 ⑤K2FeO4
解析：(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2，OH－与原水中Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)发生离子反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3＋，然后就发生反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。
(3)一级沉降池中含有Ca2＋、OH－，通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。
(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。
(5)常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。
答案：(1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O；
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(写4个离子方程式中的任一个即可)
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度
(4)杀菌消毒 (5)①⑤
9．(22分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________。[来源:学优高考网]
A．CH2＝CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2＝CHCl＋H2eq \(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NOeq \\al(－,2)和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________，
并说明该方法的优点：________________________________
____________________________________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是________________________________________；
O3消毒的优点是_______________________________________。
解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN－氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3价、＋2价、＋1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)AD 加成
(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2
(3)吸附有机物，除异味 产物为O2，无毒无害
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
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