高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素第1课时精练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素第1课时精练，共9页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH
1．下列说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95 ℃时，纯水的pH大于7
D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7ml·L－1
解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 ml·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B
2．常温下，在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．pHc(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11 ml·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 ml水分子发生电离，即eq \f(1 000 g,18 g·ml－1)＝55.6 ml水分子中只有1×10－7 ml水分子电离，1×107个水分子中只有eq \f(1,55.6)个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NHeq \\al(＋,4))增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
答案：B
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．4 B．7 C．8 D．11
解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1