中考化学总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）练习 (含解析)

这是一份中考化学总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）练习 (含解析)，共5页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
2.下列物质露置在空气中，质量不变的是（ ）
A．汽油 B．浓硫酸 C．氧化钙 D．碳酸钠
3.下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
4.下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊试液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
5.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯。过一段时间后，天平会（ ）

A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
6.（2015•辽宁中考）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、二氧化碳 B、食盐水 C、烧碱 D、熟石灰
7.（2015•黑龙江中考）氢氧化钙的俗称是（ ）
A、消石灰 B、苛性钠 C、石灰石 D、生石灰
8.对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A.该反应类型可能是置换反应
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Fe2(S04)3
D.X可能是CuCl2或Cu(N03)2
9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
二、填空题
10.（2015·江苏中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色
发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，
若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
11.化学晚会上，小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻，白纸上出现了一只小黑猫（如图所示），大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。

（1）小豆事先用________画了一只猫。
（2）使白纸出现黑猫的物质是________，该物质具有________性。
12.生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为________（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。
（2）在农村，生白灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。
13.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。回答：
（1）写出现象①中反应的化学方程式： 。
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式： 。
三、实验探究题
14.（2016•阜康市模拟）同学们即将初中毕业，在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉。生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液颜色 ，过一段时间，还会看到光亮的铁钉表面有 产生。
15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从农田里取来一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）。
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
16.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大的差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性。
（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98％的硫酸10 mL和63.3％的硫酸（用10 mL 98％的硫酸与10 mL水配成）约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量，观察，记录，分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示：

①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌。
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写一点） 。
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。
②某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明 。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红。
2.【答案】D
【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。
3.【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠既吸水，又吸收二氧化碳，暴露在空气中会变质；澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀；大理石不与空气中的成分反应。
4.【答案】B
【解析】盐酸呈酸性，使石蕊试液变红。
5.【答案】B
【解析】要判断天平平衡状态是否发生改变，只要判断出天平左右两端烧杯里的物质质量是否发生了变化即可。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分。所以过一段时间后，浓盐酸的质量减少，浓硫酸的质量增加，会出现天平右端下沉的现象。
6.【答案】A
【解析】二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。
7.【答案】A
【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称；苛性钠是氢氧化钠的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰是氧化钙的俗称。故选A。
8.【答案】D
【解析】氢氧化钙属碱不能和金属发生置换反应，故A不正确。X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14，故B不正确。CuCl2能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，Fe2(S04)3不能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，而生成氢氧化铁沉淀，故C不正确。CuCl2或Cu(N03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。故选D。
9.【答案】B
【解析】氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，但不具有挥发性。
10．【答案】
（1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水
（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色
【解析】（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。（2）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。
11.【答案】（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 脱水
【解析】由题给信息分析可知，白纸用电吹风的热风吹了片刻后出现一只小黑猫，说明白纸上画小猫的物质是一种无色溶液，电吹风的热风使溶液中的水分蒸发，使溶液浓缩，结合所学知识，浓硫酸具有脱水性，所以能使纸张变黑的物质应是浓硫酸，故画小猫的物质应是稀硫酸。
12.【答案】
（1）CaO CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄烧伤
（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】本题主要考查对氢氧化钙性质的掌握。生石灰的主要成分是氧化钙，它吸收空气中的水生成氢氧化钙；石灰乳可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质失效。
13.【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，它能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，硫酸铁溶液是黄色的。铁锈反应完后，多余的硫酸继续和铁反应产生氢气，因此铁片表面有气泡产生。溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明溶液中Fe3+逐渐转变为Fe2+〔主要原因是Fe2(SO4)3与多余的铁反应生成Fe2+〕。
14.【答案】由无色逐渐变为黄色 气泡
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应生成氢气，又可以看到有气泡出现。
15.【答案】
（1）Ca(OH)2
（2）Ⅰ．红色 Ⅱ．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ⅲ．C
【解析】（1）改良土壤的酸性，既经济又可行的物质是熟石灰。（2）氢氧化钠变质的主要原因是吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；要验证氢氧化钠与盐的反应，所选用的盐要能与氢氧化钠反应且有明显的现象。
16.【答案】
（1）脱水 吸水
（2）①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强；硫酸浓度越稀吸水能力越弱
（3）①
采用了对比实验的方法，更科学
②加热条件下，氧化膜被破坏，铁继续与浓硫酸反应（或热的浓硫酸能与铁反应产生有刺激性气味的气体，或热的浓硫酸不能使铁钝化，或铁的钝化随条件的改变而改变，或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其他合理答案均可）
【解析】（3）设计的实验必须有明显的不同的实验现象来说明浓硫酸能使铁钝化。如将两相同的铁片之一放入浓硫酸中一会儿后取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中，会看到没有放入浓硫酸的铁片上迅速产生气泡，另一铁片过一段时间后才产生气泡。
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化，假设成立。
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，再与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
________，假设成立。
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体