中考化学知识点总结

这是一份中考化学知识点总结，共15页。


常见元素符号
常见原子团
常见元素化合价
常考化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个还原反应：
18. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
19. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
20. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
21. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
22. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
23. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
24. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
25. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
26. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34. 铁和硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
35. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
36. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2O
41. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
42．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
45．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
46. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
48．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
49．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
50．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
51．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
52．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
53．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
54. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
55. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
57．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
58．氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+NaCl
五．其它反应：
59．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
60．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的性质和用途
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
氢
H
氦
He
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
钾
K
钙
Ca
铜
Cu
铁
Fe
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
汞
Hg
金
Au
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
碳酸根离子
CO32-
硫酸根离子
SO42-
碳酸氢根离子
HCO3-
硝酸根离子
NO3-
氢氧根离子
OH-
氯酸根离子
ClO3-
高锰酸根离子
MnO4-
锰酸根离子
MnO42-
铵根离子
NH4+
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
H
+1
O
-2
C
+2 +4
Al
+3
Na
+1
F
-1
S
-2 +4 +6
Si
+4
Mg
+2
K
+1
Cl
-1
Cu
+1 +2
Fe
+2 +3
Ca
+2
Ag
+1
Ba
+2
Zn
+2
HCO3-
-1
CO32-
-2
SO42-
-1
ClO3-
-1
NO3-
-1
OH-
-1
NH4+
+1
MnO4-
-1
MnO42-
-2
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
2Mg+O2 点燃2MgO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
2H2 + O2 点燃 2H2O
4P + 5O2 点燃 2P2O5
S + O2 点燃 SO2
C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
与某些氧化物反应：
H2O + CaO == Ca(OH)2
与某些盐反应：
CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
分解反应：
2H2O eq \(\s\up 5(通电),\s\d 2(==)) 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）
置换反应：
C + H2O eq \(\s\up 7(高温),\s\d 3(===)) CO + H2
造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
CO2 + H2O === H2CO3
4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H2O
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2
⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小
可燃性
CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
金刚石
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
3、还原性：
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
铁跟硫酸反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铁跟盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
酸性氧化物+碱－盐 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。