全国八省联考湖南省2021年1月普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题含答案解析

这是一份全国八省联考湖南省2021年1月普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题含答案解析，共33页。试卷主要包含了 已知反应， 下列离子方程式书写正确的是， C 等内容，欢迎下载使用。
湖南省2021年普通高等学校招生适应性
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.结束后，将本试卷卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化是( )
A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源
C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业
2. 工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是( )
A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：
C. 水的结构式： D. 中子数为8的氧的核素：
3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：

下列有关辣椒素的说法错误的是( )
A. 分子中含有18个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有3种
C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有3种官能团
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，含有电子数为
B. 分子中含有共价键数为
C. 溶液中含数为
D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为
5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A
B
C
D




溶液的配制
氯气的净化
氨气的收集
沉淀的过滤

A. A B. B C. C D. D
6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程说法错误的是( )
A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B. 中间产物
C. 是催化剂
D. 属于分解反应
8. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是( )
A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌
9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：
C. 该历程中最大正反应的活化能
D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：
10. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红
溶液中含有
B
室温下，测得相同浓度的和溶液的pH分别为8和9
酸性：
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解


A A B. B C. C D. D
12. 某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是( )

A. 放电时，左边电极为负极
B. 放电时，溶液中向右边电极移动
C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：
D. 充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g
13. 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据下列流程可制备。

下列说法正确的是( )
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是
C. 可循环使用的物质是和
D. 由转化为的过程中需加入KOH
14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是( )
A. 常温下，的电离常数为
B. 当溶液的时，消耗溶液
C. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c
D c点溶液中：
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试卷考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。
A. B. C. D.
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。
16. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。
(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。
(6)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：
①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为______。
17. 氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：______。
(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

293
298
303
308
313

8.60
11.40
16.24
20.86
30.66
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.容器内总压强不再改变 B.
C.的值不再改变 D.的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。
④某温度下，达到平衠后，欲增加的平衡浓度，可釆取的措施有______(填标号)。
A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走
(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热______。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。
②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
③P、S、电负性由大到小的顺序是______。
(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。
(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。
②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。
(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则：

①锑酸亚铁的化学式为______。
②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。
19. 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O
回答下列问题：
(1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。
(2)F中含氧官能团的名称：______，______，______。
(3)D+H→E的化学方程式：______。
(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。
a.含苯环的单环化合物
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。










湖南省2021年普通高等学校招生适应性
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.结束后，将本试卷卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是( )
A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源
C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；
B．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B选；
C．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；
D．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；
故选：B。
2. 工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是( )
A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：
C. 水的结构式： D. 中子数为8的氧的核素：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯是碳碳双键，其电子式：，故A错误；
B．碳的原子序数为6，其原子结构示意图：，故B正确；
C．水是“V”形结构，其结构式：，故C正确；
D．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为：，故D正确。
综上所述，答案为A。
3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：

下列有关辣椒素的说法错误的是( )
A. 分子中含有18个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有3种
C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有3种官能团
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．有结构简式可知，分子中含有18个碳原子，故A不选；
B．溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有3种，故B不选；
C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C不选；
D．该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团 ，故D选；
故选：D。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，含有电子数为
B. 分子中含有共价键数为
C. 溶液中含数为
D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；
B．一个醋酸分子含有8个共价键，其物质的量是 =0.1mol，其分子中含有共价键数为，故B正确；
C．溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于 ，故C错误；
D．密闭容器中与反应是可逆反应，生成的分子数小于 ，故D错误；
故选：B。
5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A
B
C
D




溶液的配制
氯气的净化
氨气的收集
沉淀的过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；
B． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；
C．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流 ，故C选；
D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ，故D不选；
故选：C。
6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】
R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素；综上所述X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为S。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S>N>O，即W>Y>Z，故A错误；
B．W和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点H2SP>As (5). NH3 (6). NH3分子间存在氢键 (7). 三角锥 (8). Br-半径较大，无法形成[PBr6]- (9). Fe(SbO3)2 (10).
【解析】
【分析】
【详解】(1)①P元素3p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能较大的是P；
②As元素为为33号元素，第四周期第ⅤA族，原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p3；核外有4p轨道上3个未成对电子；
③非金属性S>P>As，所以电负性S>P>As；
(2)PH3、AsH3分子间只存在范德华力，而NH3分子间还存在氢键，所以NH3沸点最高；
(3)①PCl3中心P原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以立体构型为三角锥形；
②Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围可以容纳6个Cl-，而无法容纳6个Br-，无法形成[PBr6]-；
(4)①据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为+2=4，O原子的个数为+10=12个，Fe2+的个数为+1=2，所以锑酸亚铁的化学式为Fe(SbO3)2；
②晶胞的质量为=g，晶体的体积为abc nm3=abc´10-21cm3，所以晶体的密度为=g·cm3。
19. 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O
回答下列问题：
(1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。
(2)F中含氧官能团的名称：______，______，______。
(3)D+H→E的化学方程式：______。
(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。
a.含苯环的单环化合物
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。
【答案】 (1). 光照 (2). 取代反应 (3). 羰基 (4). （酚）羟基 (5). 醚键 (6). +H2O (7). 乙醇（或） (8). 4 (9).
【解析】
【分析】
由图示可知，A与在光照条件下发生取代反应生成B；与NaCN在一定条件下发生取代反应生成C；在酸性条件下水解生成D；与在一定条件下反应生成E；与在作催化剂反应生成F和；与在碱性条件下反应生成G，结合有机化合物的相关知识分析分析可得；
【详解】(1)由分析可得反应①A与在光照条件下发生取代反应生成； 与NaCN在一定条件下发生取代反应生成，故答案为：光照；取代反应；
(2)F中所含官能团的名称为：羰基、醚键、（酚）羟基以及碳碳双键，其中含氧官能团为：羰基、醚键、（酚）羟基，故答案为：羰基；醚键；（酚）羟基（顺序可颠倒）；
(3)由分析可知D为，H为E为 ，则D+H→E的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；
(4)已知N为催化剂，与在作催化剂反应生成和，则X为或，故答案为：乙醇（或）；
(5)D分子式有多种同分异构体，同时满足
a.含苯环的单环化合物
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，则有，，共4中，故答案为：4；
(6) 在光照条件下发生取代反应生成；与NaCN反应生成；在酸性条件下水解生成；与反应生成目标物，则其合成流线为：故答案为：