2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ) 理综化学

这是一份2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ) 理综化学，共16页。试卷主要包含了NA代表阿伏加德罗常数的值，海水开发利用的部分过程如图所示，用如图所示装置进行下列实验等内容，欢迎下载使用。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学 可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Al27　P31　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Zn65　Br80第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)A.硅胶可用作食品干燥剂         B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为(　　)A.C14H18O5          B.C14H16O4       C.C16H22O5       D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(　　)选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色　　　第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第36题~第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:溶解度/(g/100g水)　　　温度/℃化合物　　020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39 回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为　　　　　　　　,电池反应的离子方程式为　　　　　　　。 (2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌　　　　g。(已知F=96500C·mol-1) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过　　　　　　　　　　分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、　　　　和　　　　,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为　　　　　　,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为　　　　,加碱调节至pH为　　　　时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为　　　　时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是　　　       　　　　　,原因是　　　　　　　　　　。 27.(14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算ΔH1=　　　　kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=　　　　kJ·mol-1。 (2)反应①的化学平衡常数K表达式为　　　　　　　　;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　　　(填曲线标记字母),其判断理由是　。 图1　　　　　　　　　　　　　　　图2(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而　　     　　(填“增大”或“减小”),其原因是　 　　　　                  　　　;图2中的压强由大到小为　　　　,其判断理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　             。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为　                           。 ②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　                 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　(填标号)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　                                。 ②玻璃液封装置的作用是　                                             。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为　　　　,滴定至终点的现象是　                        。 ④测得混合气中ClO2的质量为　　　　g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是　　　　(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁(二)选考题(共15分。请从3道题中选一题作答;多答则按所答的第一题评分)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下: ①+O2　ΔH=-116kJ·mol-1　　异丙苯　　　　　　　　　　异丙苯过氧化氢②　ΔH=-253kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　  苯酚　　　　　　　 丙酮相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182 回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是　　　　。 (2)反应①和②分别在装置　　　　和　　　　中进行(填装置符号)。 (3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是　　　　,优点是用量少,缺点是　    。 (4)反应②为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。 a.NaOH       b.CaCO3     c.NaHCO3         d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　和　　　　,判断的依据是　　　　　　　。 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　　。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　(填分子式),原因是　　　　　  ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　和　　　　。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　。 (4)化合物D2A的立体构型为　　　　,中心原子的价层电子对数为　　　　,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为　　　;晶胞中A原子的配位数为　　　　;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)　       。 38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题:(1)A的结构简式为　　　　　　　　。 (2)由B生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由E和F生成G的反应类型为　　　　,G的化学名称为　　　　　　　。 (4)①由D和H生成PPG的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为　　　　(填标号)。 a.48 b.58 c.76 d.122(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有　　　　种(不含立体异构); ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是　　　　　　(写结构简式); D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是　　　(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪   2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.C　CaCl2·6H2O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错误;硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性,可用作食品干燥剂,A、D项正确;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥剂,B项正确。8.A　1mol该羧酸酯和2molH2O反应得1mol羧酸和2molC2H5OH,根据原子守恒可知羧酸的分子式为C14H18O5。9.B　由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性Cl>S;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。10.C　1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。评析　D选项与物理知识相结合,考查学生的理化综合能力。11.B　能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,其结构简式可能为CH3CH2CH2CH2COOH、、、,共4种。12.C　工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。13.D　稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH-Al+2H2O,不会产生沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO4溶液褪色,D项正确。26.答案　(14分)(1)MnO2+H++e-MnOOH2MnO2+Zn+2H+2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分)[注:式中Zn2+可写为Zn(NH3、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为N](2)0.05(2分)(3)加热浓缩、冷却结晶　碳粉　MnOOH　空气中加热碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(每空1分,共5分)(4)Fe3+　2.7　6　Zn2+和Fe2+分离不开　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分)解析　(1)该电池为酸性锌锰干电池,电极反应式为负极:Zn-2e-Zn2+,正极:2MnO2+2e-+2H+2MnOOH。(2)电量Q=It=0.5A×5×60s=150C,则m(Zn)=×65g·mol-1=0.05g。(3)由表格中信息可知,ZnCl2的溶解度受温度影响较大,NH4Cl的溶解度受温度影响较小,故可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离。(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)=1×10-39,c(OH-)=10-11.3mol·L-1,pOH=11.3,则pH=2.7。Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=0.1×c2(OH-)=1×10-17,c(OH-)=10-8mol·L-1,pOH=8,则pH=6。因Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp接近,若不用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,沉淀Zn2+时,Fe2+也可转化为Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO4·7H2O不纯净。评析　本题考查原电池及物质的分离与提纯,同时又涉及沉淀溶解平衡的内容,综合性较强,内容似曾相识,但考查点新颖。27.答案　(14分)(1)-99　+41(每空2分,共4分)(2)K=[或Kp=](1分)a　反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)(3)减小　升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低(1分,2分,共3分)p3>p2>p1　相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高(每空2分,共4分)解析　(1)由反应热与键能的关系可得,ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依据盖斯定律知,反应③=②-①,则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。(2)由化学平衡常数的定义知,K=;ΔH1<0,即反应①是放热反应,升高温度,K值减小,故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系。评析　本题以合成气在催化剂作用下合成甲醇为背景,综合考查反应热与键能的关系,盖斯定律的应用,化学平衡常数表达式,结合图像分析平衡的移动。中等难度。28.答案　(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)　③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)解析　(1)该反应的氧化剂为KClO3,发生变化:O2;还原剂为Na2SO3,发生变化:Na2O3Na2O4,根据得失电子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由题中信息可知,电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2,据此可写出电解时的总反应方程式。②由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO2和NCl3外,还应有H2O,则该反应的离子方程式为:NCl3+6Cl+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-。③由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。(3)①ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离子方程式。②向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出,通过玻璃液封装置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性,减小了实验误差。③滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。④由2ClO2~5I2~10S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.2×0.1000mol·L-1×0.02000L=4.000×10-4mol,m(ClO2)=4.000×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。(4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。评析　本题以ClO2为线索综合考查了ClO2的制备、除杂、含量测定等与化学实验有关的知识,同时也考查了氧化还原反应及离子反应等基本概念,具有一定的难度,其中玻璃液封装置的设计是本题的创新之处。36.答案　(15分)(1)O2(或空气)(2分)(2)A　C(每空1分,共2分)(3)催化剂(提高反应速率)　腐蚀设备(每空1分,共2分)(4)放热　可能会导致(过氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮　苯酚　丙酮的沸点低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)解析　(1)由题中反应和工艺流程图信息可知,反应器A中通入的X应为O2或空气。(2)由工艺流程图可知,反应①在反应器中进行,反应②在分解釜中进行。(3)因反应②在酸性条件下进行,在分解釜C中加入少量浓硫酸作催化剂,但因浓硫酸具有强腐蚀性,易腐蚀设备。(4)因反应②的ΔH<0,故反应②为放热反应。(5)NaHCO3与苯酚不反应且易用水洗去。(6)因丙酮沸点低,首先蒸出,苯酚沸点高后被蒸馏出来,所以T为丙酮,P为苯酚。(7)由反应①和反应②可知,用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高。37.答案　(15分)(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(每空1分,共2分)(2)O3　O3相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体离子晶体(每空1分,共4分)(3)三角锥形　sp3(每空1分,共2分)(4)V形　42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)(5)Na2O　8　=2.27g·cm-3(1分,1分,2分,共4分)解析　由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)四种元素中O的非金属性最强,电负性最大;P的原子序数为15,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。(2)氧元素的两种同素异形体为O2和O3,沸点较高的是O3,因为O3的相对分子质量较大,范德华力大。O的氢化物可以是H2O、H2O2,二者所属晶体类型均为分子晶体;Na的氢化物为NaH,属于离子晶体。(3)PCl3中中心原子的价层电子对数是4,其中σ键数是3,孤电子对数为1,故PCl3中中心原子采用sp3杂化方式,分子构型为三角锥形。(4)Cl2O中中心原子为O,分子中σ键数为2,中心原子孤电子对数为2,故中心原子的价层电子对数为4,分子空间构型为V形。Cl2与湿润的Na2CO3反应生成Cl2O的同时还应该生成NaCl和NaHCO3。(5)由晶胞结构可知,一个晶胞中小球个数为8,大球个数为4,小球代表离子半径较小的Na+,大球代表离子半径较大的O2-,故F的化学式为Na2O;晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个;晶胞的质量为×4,晶胞的体积为(0.566×10-7)3cm3,晶体密度为=2.27g·cm-3。38.答案　(15分)(1)(2分)(2)(2分)(3)加成反应　3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)(每空1分,共2分)(4)　b(2分,1分,共3分)(5)5　　c(3分,2分,1分,共6分)解析　(1)70÷12=5……10,则A的分子式为C5H10,因A分子中只有一种化学环境的氢原子,故A为环戊烷,结构简式为。(2)B为单氯代烃,故B为,B转化为C是卤代烃的消去反应,化学方程式为。(3)由题给信息③知E为CH3CHO,F为HCHO,由信息④知生成G的反应为:CH3CHO+HCHOHO—CH2—CH2—CHO,G的化学名称为3-羟基丙醛,生成G的反应是加成反应。(4)①由题给转化路线知D为戊二酸(HOOCCH2CH2CH2COOH),H为HOCH2—CH2—CH2OH,则生成PPG的反应的化学方程式为:nHOOCCH2CH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2OH(2n-1)H2O。②PPG的链节是,相对质量为172,10000÷172≈58。(5)D的同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体,说明分子中含有—COOH;既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,说明它是甲酸酯类,符合条件的同分异构体有如下5种:、、、、。其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是。因同分异构体的分子式相同,则所含元素种类相同;因同分异构体结构不同,故质谱仪中显示的碎片相对质量的大小可能不完全相同,红外光谱仪及核磁共振仪显示的信号也会不同。评析　本题以一种可降解的高分子材料PPG的合成为命题背景,考查了有机物结构的确定、有机物的命名、同分异构体的书写及重要有机物的化学性质和相互转化等知识。本题突出考查学生对信息的获取、加工、处理及问题解决能力,能力考查层级为综合应用,试题难度中等。根据题给信息正确推断相关有机物的结构是解答本题的关键,有机物同分异构体的书写是本题的难点。