2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ) 理综化学

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理综化学


可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127





一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。


7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )


A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火


B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性


C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境


D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法


8.下列叙述正确的是( )


A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数


B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同


C.1 ml重水与1 ml水中,中子数比为2∶1


D.1 ml乙烷和1 ml乙烯中,化学键数相同


9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )


A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应


B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色


C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯


D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯


10.下列实验操作不当的是( )


A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率


B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂


C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+


D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二


11.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是( )





A.放电时,多孔碳材料电极为负极


B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极


C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移


D.充电时,电池总反应为Li2O2-x 2Li+(1-x2)O2↑


12.用0.100 ml·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )





A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10


B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)


C.相同实验条件下,若改为0.040 0 ml·L-1Cl-,反应终点c移到a


D.相同实验条件下,若改为0.050 0 ml·L-1Br-,反应终点c向b方向移动


13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )


A.原子半径大小为WW>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。


易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。


解题技巧 见提分手册6(1)


26.答案 (1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊


⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2 ⑥产生白色沉淀


(2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0


解析 本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。


(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S2O32-,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有SO42-。


(2)②用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;设样品中含x ml Na2S2O3·5H2O,依据得失电子守恒知,0.5×2×x ml=3×2×0.009 50 ml·L-1×0.020 00 L,解得x=1.14×10-3,即所取样品中n(Na2S2O3·5H2O)=1.14×10-3ml,故样品纯度为1.14×10-3ml×248 g·ml-11.2 g×24.80 mL100 mL×100%=95.0%。


审题方法 设计离子检验实验方案时,要注意排除杂质离子的干扰。


答题模板 设计离子检验实验方案模板:取少量待测试样于试管中,加入蒸馏水,向试管中加入××试剂,产生××现象,说明含有××离子。


27.答案 (1)碘酸钾


(2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)


(3)①2H2O+2e- 2OH-+H2↑


②K+ a到b


③产生Cl2易污染环境等


解析 本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物的性质、电解原理及应用。


(1)KIO3的化学名称是碘酸钾。


(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的主要是中和H+,故“调pH”中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。


(3)①观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-。


②电解过程中,阳极I2失去电子生成IO3-,即I2-10e-+12OH- 2IO3-+6H2O,通过阳离子交换膜的离子主要为K+,迁移方向是从a到b。


③“KClO3氧化法”产生有毒气体Cl2,故与“电解法”相比的不足之处有产生有毒气体Cl2,易污染环境等。


审题技巧 注意物质形式的变化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,则“调pH”的过程为碱中和HIO3的过程。


28.答案 (1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl


(2)114


(3)①22 0.02


②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)


③大于 1.3


解析 本题考查化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡的移动及相关计算。


(1)依据题意知,SiHCl3遇潮气时发烟的化学方程式为2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。


(2)由盖斯定律可知ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48 kJ·ml-1-30 kJ·ml-1=114 kJ·ml-1。


(3)①反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·ml-1,由于ΔH1>0,升高温度,化学平衡正向移动,SiHCl3的转化率增大,故曲线a表示343 K,观察图像知,343 K时反应的平衡转化率为22%;设起始时SiHCl3的物质的量浓度为c,列出“三段式”:


2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)


起始 c 00


变化 0.22c 0.11c0.11c


平衡 0.78c 0.11c0.11c


故K343 K=c(SiCl4)·c(SiH2Cl2)c2(SiHCl3)=0.11c×0.11c(0.78c)2≈0.02。


②已知2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ· ml-1,该反应的正反应是气体体积不变的吸热反应,故要在温度不变的情况下提高SiHCl3转化率可采取的措施是及时移去产物;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有提高反应物压强(浓度)和改进催化剂等。


③a、b处SiHCl3的转化率相等,但a处温度比b处高,故va大于vb;依据题意知v正=k正xSiHCl32,v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4,由平衡时v正=v逆知,k正k逆=xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl32=0.02,对于a处,列出“三段式”计算知,xSiHCl3=0.8,xSiH2Cl2=0.1,xSiCl4=0.1,故a处v正v逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4=0.02×0.820.1×0.1≈1.3。


疑难点拨 (3)③根据已知表达式表示出v正和v逆,利用达到化学平衡时v正=v逆计算出k正k逆,然后结合“三段式”即可求出v正v逆。


35.答案 (1)[Ar]3d104s2


(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子


(3)离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小


(4)平面三角形 sp2


(5)六方最密堆积(A3型) 65×6NA×6×34×a2c


解析 本题考查核外电子排布式的书写、电离能、离子的空间构型、金属的堆积模型和晶体的计算。


(1)Zn是30号元素,核外有30个电子,故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。


(2)由于Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Zn核外电子排布处于全满稳定状态,第一电离能更大,所以I1(Zn)>I1(Cu)。


(3)ZnF2熔点较高,属于离子晶体,含有的化学键类型为离子键;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶体,根据相似相溶原理知,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于有机溶剂。


(4)ZnCO3中的阴离子为CO32-,CO32-中C原子的价层电子对数为3+12×(4+2-3×2)=3,且无孤电子对,故空间构型为平面三角形,C原子的杂化形式为sp2。


(5)由金属Zn晶体中的原子堆积方式图可知,其堆积方式为六方最密堆积;六棱柱底边边长为a cm,则六棱柱底面积为(6×12a·32a)cm2=332a2 cm2,体积为332a2c cm3;根据均摊法知,一个六棱柱中含有Zn原子数目为12×16+2×12+3=6,所以Zn的密度ρ=MNA·NV=65NA×6332a2c g·cm-3=26033a2c·NA g·cm-3。


易混易错 注意均摊法在立方体和六棱柱中的异同。


36.答案 (1)丙炔


(2)+NaCN +NaCl


(3)取代反应 加成反应


(4)


(5)羟基、酯基


(6)


(7)、、、


、、


解析 本题考查有机化学基本概念、有机物的结构与性质。


(1)A为,化学名称是丙炔。


(2)B为单氯代烃,则B为,由合成路线知,B→C为取代反应,故由B生成C的化学方程式为 。


(3)由反应条件及A的结构简式知,A生成B是取代反应;由F的分子式和已知信息知,F为,G为,分析H的结构简式可以判断出G生成H是加成反应。


(4)分析合成路线可知,C为,C在酸性条件下可以发生水解,生成,其在浓H2SO4作用下与CH3CH2OH发生酯化反应生成D,则D的结构简式为。


(5)分析Y的结构简式知,Y中的含氧官能团为羟基和酯基。


(6)观察合成路线,分析E与H反应生成Y的原理知,E与F发生偶联反应的产物的结构简式为。


(7)X与D互为同分异构体且官能团相同,说明X中含有碳碳三键和酯基,X有三种不同化学环境的氢,其个数比为3∶3∶2,则符合条件的X的结构简式为、、、、、。


审题指导 对于信息型有机合成题要注意题中新信息的应用,新信息包括已知信息和分析合成路线得出的信息,如(6)题。








实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ,有刺激性气体产生
⑤静置, 溶液
⑥